高中化学必修2知识点归纳总结  

第一章  原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核                   注意：

中子（N个）    质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子数 ^A X                           原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n²；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低）  二    三    四    五    六    七

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                化学第一章章末总结

第一节 走进化学科学

【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）

【化学的特点】实用性和创造性。

【化学的特征】认识分子和制造分子。

【化学的发展简史】

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。

第二节研究物质的基本方法和程序

一、研究物质性质的方法和程序

【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法

【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、钠及其化合物的性质：  

钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm^－3）、硬度小、延展性好。

【钠与空气反应】

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O₂=2Na₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗

②钠在空气中燃烧：2Na+O₂Na₂O₂ 现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末

故钠应该保存在煤油中。

【钠与水反应】2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚酞的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚酞变红）

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第一章  物质结构  元素周期律

一、原子结构

_______（Z个）

原子核                      注意：

_______（N个）    质量数(A)＝_______ (Z)＋_______ (N)

1.原子（ ^A X ）                             原子序数=_______=质子数=_______

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在__________的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是__________；

③最外层电子数不超过________个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过________个，倒数第三层电子数不超过________个。

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第一章 氮族元素

一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

二、氮气（N2）

1、分子结构 电子式： 结构式： N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、

放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H2 高温、高压

催化剂 放电 点燃 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓

+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2 NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2 NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成) 鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算

四、磷

五、氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)

2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角107°18′）

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嘉祥一中高一化学   系列之知识清单 

第一章   物质结构 元素周期表

第一节  元素周期表

一、周期表

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　  长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA

族： 16 个（共 18 个纵行） 副族7个：IB- ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）  ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

4Li  +  O₂        Li₂O     　　　　2Na  +  O₂        Na₂O₂  

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第一章  化学反映与能量

第1节  化学反应与能量的变化

放热反应：1燃烧 2中和 3多数化合反应 4活泼金属与水或酸的反应 5铝热反应

吸热反应：1多数分解反应 2碳与CO₂、水蒸汽的反应等 3Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄CL的反应

化学键能量越低，其能量（或焓）越高，越不稳定

ΔH=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量

ΔH=断键吸收的总能量（反应物的总键能）—成键释放的总能量（生成物的总键能）

中和热测定：（m₁+m₂）·C·(t₂-t₁)= ΔH.KJ·mo1^-1

中和热是稀酸，稀碱生成1mol水时的反应热

中和热测定：盐酸与NaOH的浓度均宜小不宜大

误差分析：（1）体积、温度测量不准；

（2）仪器保温效果不好或操作缓慢造成热量损失；

（3）实验过程中液体外溅等

操作误差：（1）实验过程中液体洒落桌面

（2）混合酸、碱溶液时动作缓慢

（3）用温度计测量酸的温度后未清洗而直接去测量碱的温度

读数方面：（1）温度计的读数有误差

                 （2）量取溶液体积时，读数有误差

第2节  燃烧热  能源

101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。ΔH=Q放/n(可燃物)

能源包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等（资源丰富，可再生，没有污染或很少污染）

太阳辐射能——热能、电能或化学能——利用

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高一化学必修1第一章的总结 化学

淡漠g46By82014-10-31

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第一章 从实验学化学小结

一、化学实验基本方法 1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体.

B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,

二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),

三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)

C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯,铁架台（含铁圈）； D、过滤器上洗涤沉淀的操作：

向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作 数次； E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液,加入试剂进行检验.

2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

B、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；

C、加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg2+；

D、加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；

E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO

32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.

F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;

第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;

第三次,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

3、蒸发

A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干

B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒

C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;

②、不断搅拌,防止局部温度过高,引起液滴飞溅；

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