篇一：名师辅导：20xx年生物学考研之生物化学知识点总结

名师辅导：20xx年生物学考研之生物化学知识点总结

万学海文

21世纪被称为生物世纪，可见生物学技术对人类的影响是巨大的。生物学

技术渗透于社会生活的众多领域，食品生产中的转基因大豆、啤酒用于制衣的优

质棉料和动物皮革，医学上疫苗、药品的生产和开发以及试管婴儿技术的应用，

逐渐流行推广起来的生物能源如沼气、乙醇等，都包含生物学技术的应用。生

物学的最新研究成果都会引起世人的注意，如此新兴和前景广阔的专业自然吸引

了广大同学的考研兴趣。为此，针对生物学专业课基础阶段的复习，万学海文专

业课考研辅导专家们对生物化学各章节知识点做了如下总结：

第一章糖类化学

学习指导：糖的概念、分类以及单糖、二糖和多糖的化学结构和性质。重点

掌握典型单糖（葡萄糖和果糖）的结构与构型：链状结构、环状结构、椅适合船

式构象；D-型及L-型；α-及β-型；单糖的物理和化学性质。以及二糖和多糖

的结构和性质，包括淀粉、糖原、细菌多糖、复合糖等，以及多糖的提取、纯化

和鉴定。

第二章脂类化学

学习指导：一、重要概念水解和皂化、氢化和卤化、氧化和酸败、乙酰化、

磷脂酰胆碱二、单脂和复脂的组分、结构和性质。磷脂，糖脂和固醇彼此间的异

同。

第三章蛋白质化学

学习指导：蛋白质的化学组成，20种氨基酸的简写符号、氨基酸的理化性

质及化学反应、蛋白质分子的结构（一级、二级、高级结构的概念及形式）、蛋

白质的理化性质及分离纯化和纯度鉴定的方法、了解氨基酸、肽的分类、掌握氨

基酸与蛋白质的物理性质和化学性质、掌握蛋白质一级结构的测定方法、理解氨

基酸的通式与结构、理解蛋白质二级和三级结构的类型及特点，四级结构的概念

及亚基、掌握肽键的特点、掌握蛋白质的变性作用、掌握蛋白质结构与功能的关

系

第四章核酸化学

学习指导：核酸的基本化学组成及分类、核苷酸的结构、DNA和RNA一级结

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篇二：生物化学知识点总结

考试题型：

一、写出下列物质的结构式（12~15分）

20种蛋白质氨基酸，四种核苷酸；四种脱氧核苷酸；环腺苷酸；假尿苷；尿苷二磷酸葡萄糖。

二、写出下列缩写符号的生化名称（12~15分）

DNFB；cAMP；CoA；NAD+；NADP+；FAD；FMN；ACP；hnDNA；snDNA

三、是非题（判断对错，10分左右）

四、名词解释（20分左右）

别构效应（allosteric effect）；酶原的激活；糖异生作用；联合脱氨基作用；底物水平磷酸化；亚基（subunit）；寡聚蛋白质(oligomeri c protein)；酶活性中心

超二级结构（super-secondary structure）；结构域（domain）；等电点[isoelectric point（pI）]；一级结构（ primary structure）；二级结构（secondary structure）；三级结构（tertiary structure）；四级结构（quaternary structure）；波耳效应（Bohr effect）；竞争性抑制作用（competitive inhibition）；非竞争性抑制作用（noncompetitive inhibition）；反竞争性抑制作用（uncompetitive inhibition）；酶活力（enzyme activity）；比活力（specific actitive）；增色效应（hyperchromic effect）；减色效应（hypochromic effect）；DNA变性（DNA denaturation）；DNA复性（DNA renaturation）；熔解温度[melting temperature(Tm) ]；维生素（vitamin）；级联放大（cascade）；生物氧化(biological oxidation)；呼吸链（respiratory chain）；氧化磷酸化（oxidative phosphorylation）；肉碱穿梭系统；酮体；柠檬酸转运系统；脂肪酸的β氧化；酰基载体蛋白；一碳单位；必需氨基酸；非必需氨基酸；生糖氨基酸；生酮氨基酸；

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篇三：生物化学知识点总结

生物化学

静态生物化学

一、单糖

①定义：醛酮糖

②成环：六元比五元环稳 ;C1-C4五元环C1-C5六元环；环链平衡

③αβ异头物：三点（α、β、不是对映体）

④旋光性，还原性，变旋性：条件

⑤哈沃斯投影式，DL/RS型：O在上，C1，编号顺序，左上右下

⑥化学性质：与醛酮联系，反应、作用（氧化、还原、HCN、苯肼成月杀、成苷、强浓酸脱水、弱碱异构、强碱弱酸酯化、甲基化成醚、乙酰化、高碘酸反应）【反应、应用】 ⑦淀粉、唐元与碘反应：螺旋与颜色；一个还原端；非还原糖（蔗糖、果糖）

二、脂质

①定义，分类：单酯、多酯、结合酯、单—三酰甘油酯

②油脂：L，Sn，三酰甘油酯（单纯甘油酯、混合甘油酯）

③甘油：L，Sn

④脂肪酸：C3-C33，多C12-C24的C2n，C>12高级、C<12低级

⑤两经典饱和脂肪酸：C16，C18

⑥不饱和脂肪酸三表示法

⑦物理性质：水溶性及原因、熔点（植物油，动物脂肪）

⑧化学性质：水解——皂化（值）；加成——氢-硬化，卤素-碘值；酸败——酸值；乙酰化 ⑨磷脂：极性头部，非极性尾部（一条饱和，一条不饱和，顺式30°）；两类醇 ⑩VD2原：麦角固醇;VD3:7-脱氢胆固醇

三、氨基酸

①组成蛋白质的20种氨基酸

②两特殊氨基酸：Pro,Gly;α-L

③八种必需氨基酸，两种半必需氨基酸：甲携来一本亮色书，精组

④酸性、碱性、中性氨基酸：天谷酸，碱赖精组；PI与7（中性氨基酸PI<7原因α-COOH>

α-NH2）

⑤中性氨基酸：含-OH(苏丝)、-SH(半胱、Met)

⑥芳香氨基酸：吸紫外线280nm（老色）/260（本）,原因（苯环共轭）

⑦Met:蛋/甲硫;半胱：有-S-S-异构为-SH有还原性;谷胱甘肽：谷+半胱+甘

⑧PI值：兼性离子—COO-/—NH2+，静电量为0；PH=PK+lg[R-]／[R+];

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篇四：高中化学电化学知识点总结

装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；

形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。

池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

原电极反应方程式：电极反应、总反应。

理

氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应

反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

电解质溶液

电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl

特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液

②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；

电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4

铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池特点：电压稳定。

Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；

其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

Ⅱ、银锌蓄电池

锂电池

①、燃料电池与普通电池的区别

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篇五：高中化学知识点总结

．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的"烟"是SO3

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篇六：初三化学知识点总结：溶液的组成与特征

1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

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百科词条：初三化学化学知识点溶液

篇七：【全+免费】初中化学知识点总结

初中化学知识点总结

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①、四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②、核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）、火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）、比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）、检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题—→猜想与假设—→设计实验—→实验验证—→记录与结论—→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）、用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是—→试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是—→烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是—→试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是—→试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）、测容器——量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

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篇八：高中化学知识点总结

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的"烟"是SO3

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