实验名称              电导的测定及其应用                        

一、实验目的

1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；

2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω^－1

2、电导率或比电导：κ=Gl/A   （2.5.1）

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

对电解质溶液而言，令l/A = K_cell，K_cell称为电导池常数。

所以                    κ=G l/A =G K_cell

3、摩尔电导率：Λ_m=κ/ C      （2.5.2）

强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ_m与浓度有如下关系：

Λ_m= Λ^∞_m- A  （2.5.3）

Λ^∞_m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ^∞_m。

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                 电导的测定及其应用 

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电导G可表示为：                  (1)

式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m^-1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。

摩尔电导率与电导率的关系：            (2)

式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m^-3。

2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。

对强电解质稀溶液，      (3)

式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对作图得到的直线外推至C=0处，可求得。

3、对弱电解质溶液，     (4)

式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：       (5)

对于HAc，           (6)

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           宁 波 工 程 学 院

物理化学实验报告

专业班级     姓名         序号  同组姓名        指导老师       实验日期 3月31号 

实验名称            实验五  电导的测定及其应用              

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

 1、电解质溶液的导电能力通常用点到G来表示，它的单位是西门子，用符号S（西）表示，若将某电解质溶液放入两平行电板之间，两电极之间的距离为l，电极面积为A，则电导率可表示为

                  (1)

式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m^-1。

本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。

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根据，截距即为，得=154*10^-4 S·m²·mol^-1

k = k’- k_H2O

uS.cm^-1=10^-4S·m^-1

C_HAc=0.1127 mol·dm^-3=112.7 mol·m^-3

k_H2O =7*10^-4S·m^-1

k(HAc测量)=560*10^-4 S·m^-1            k(HAc)= k(HAc测量)- k_H2O=553*10^-4 S·m^-1

Λm=553*10^-4/112.7=4.91*10^-4 S·m²·mol^-1

Λm ^-1=2.04*10³ S^-1·m^-2·mol          C=k=553*10^-4 S·m^-1

α=4.91*10^-4/3.907*10^-2=0.0126

Kc=0.1127*0.0126²/1*(1-0.0126)=1.81*10^-5

以C对作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得K^o，于上述结果进行比较。

直线的斜率=2.87*10^-5          所以：K^o=2.87*10^-5 /10³*(3.907*10^-2)²=1.88*10^-5

计算出来的值与画图做出来的相差：（1.88-1.753）*10^-5=1.27*10^-6

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物理化学实验报告

专业班级  YINGHUA  姓名 SANDY 实验日期   2011年9月13日

同组姓名    XIAO   指导老师   LUO

实验名称             HAC电导的测定及其应用             

一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率

①电导率

对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，

电导的单位是西门子，常用S表示。

G =κA /l          

 κ为该溶液的电导率    l/A = Kcell，称为电导池常数。

其意义是电极面积为及1m²、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m^－1。

Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。然后把欲测溶液放入该电导池测出

其电导值G，再得出κ

  ②摩尔电导率Λ_m

Λ_m=κ/ C       

C为溶液浓度，单位mol.m^-3

2、当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导

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一、实验目的

1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理

1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：

G=к*A/l                         (1)

其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m²的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m^-1，(l/A)为电导池常数，以K_cell表示，单位为m^-1。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K _cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率L_m表示。溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m²mol^-1  。                  

摩尔电导率与电导率的关系：

                                L_m=к/c                         (2)

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物 理 化 学 实 验 报 告

实  验  名  称：           电导的测定及其应用        

学          院：           化学工程学院              

专          业：           化学工程与工艺            

班          级：                                     

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