石门二中化学实验报告单

年级：高二 班次 姓名： 同组人： 月 日

实验测定酸碱滴定曲线

一、实验目的：测量未知溶液的浓度 二、实验原理：酸碱中和 三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HCl （待测液）、酚酞（变色范围8~10）

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滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告

实验目的就不写出来了大家肯定都有

一 实验原理

1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，

3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色

2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：

VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）

3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法

4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点

二 实验步骤

1. 实验试剂

浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）

浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液

0.1%酚酞指示剂

0.1%甲基橙指示剂

2. 实验仪器的准备

（1） 酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏，

最后用5-10ml去离子水润洗三次备用

（2） 锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，

再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用

3. 酸碱溶液浓度的比较

（1） 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为

cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取

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实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

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氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的：

1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

(1)氢氧化钠溶液标定：HC2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

(2)盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

四.实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

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NaOH滴定HAc的实验报告

             

一、实验目的：测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc

（待测液）、酚酞（变色范围8~10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

（三）数据处理

注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗     ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

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酸碱中和滴定

实验人员：____________                                      第____组

实验目的：测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度

实验原理：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

实验用品：仪器：点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平

          药品：未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液

测定pH

测量pH值的方法：____________________________________________________

测得该酸的pH值为_____________

测定盐酸的物质的量浓度

1、标准液的配制

   配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液

   计算：需称量_______g氢氧化钠固体

   称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀

2、酸碱中和滴定

   验漏：用水验证碱式滴定管是否漏水

   润洗：用标准液润洗碱式滴定管2~3次

   加液：向碱式滴定管中加入标准液，调至0刻度

   取液：取10 mL 待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液

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酸碱中和滴定实验

一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

（1）       酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；

（2）       对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作：

（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）

（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

     左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥

形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）

（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：

c（H⁺）=［c（OH^-）×V（碱）］÷V（酸）求。

［原理：c（H⁺）×V（酸） = c［（OH^-）×V（碱）］

指示剂的选择：

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

    指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

    选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

             （酚酞：无色—————浅红色————红色

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