水中溶解氧测定实验报告

周然

指导教师：任学宝

日期：20xx年2月13日

实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。

2、掌握基本的实验方法和实验技巧。

实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。 有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI

实验仪器和药品：

仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、

滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒 固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉

溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx年2月11日下午） 实验准备：

１、 配制溶液。

MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。

KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。

Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。

可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。 NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。

２、 标定Na2S2O3浓度。

用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。 ３、 取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。 实验步骤：

1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。

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       自来水中溶解氧的测定实验报告

                      实验人员：杨爽   张鑫

                      实验日期：20##年4月4日星期五

一、实训目的

1.      理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2.      学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3.      掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、原理

  溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

  碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 

  MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

  2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

  H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 

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实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  环监G12-1

姓    名  于迎新 甘景凤     

学    号  20124010110

天津现代职业技术学院生化系

20##年  4 月  4日

天津现代职业技术学院生化系

  环境监测  课程实验报告

专业：  环境监测                   12  级 1 班

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实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  资环08级3班

姓    名   熊飞        

学    号   0812420346  

实验小组   第8组      

绵阳师范学院资源环境科学系

20##年  5  月  27 日

绵阳师范学院资源环境科学系

  环境监测  课程实验报告

专业：  资源环境科学                      08  级  3  班  8  组

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受控编号：ZHJC/GL021                              No:          

实验报告

监 测 项 目：    地表水溶解氧的测定     

监测分析方法：      溶解氧测试仪法      

郑州市环境保护监测中心站

20##年 2 月 1 日

监测科室：现场监测室

实验人员：

审核人员：

地表水溶解氧的测定

本方法采用 HJ 506-2009《水质 溶解氧的测定 电化学探头法》。

1、方法原理

溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。现场监测使用的是便携式溶氧测试仪。

测定溶解氧的电极由一个附有感应器的薄膜和一个温度测量及补偿的内置热敏电阻组成。电极的可渗透薄膜为选择性薄膜，把待测水样和感应器隔开，水和可溶性物质不能透过，只允许氧气通过。当给感应器供应电压时，氧气穿过薄膜发生还原反应，产生微弱的扩散电流，通过测量电流值可测定溶解氧浓度。

2、仪器与试剂

使用的仪器型号：手提溶氧测试仪（OXi3210），Oxi 3210可灵活连接不同的电极，应用于多种特定的测试。

本次所用仪器是WTW-OXi330i手提溶解氧仪，仪器编号为10051376（污 4-005）的仪器经计量部门鉴定合格，且在有效期内。

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水中溶解氧的测定－－碘量法

一、实验原理

水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O

（棕色沉淀） 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析

出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

二、实验用品：

1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球

2、药品： 硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液（1％） 硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）

三、实验方法

（一）水样的采集与固定

1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。

2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。

3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶

塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。

（二）酸化

往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5

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实验报告

实验名称：地表水溶解氧的测定

实验人：李卫     王婷

现场监测室

20##年10月15日

一、实验目的

1.了解地表水的综合指标等基本情况。

2.掌握地表水溶解氧测定的监测技能。

二、实验依据与原理

1.实验依据

 《水和废水监测分析方法(第四版) 膜电极法》

 HJ 506-2009 《水质 溶解氧的测定 电化学探头法》

2.实验原理

溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。现场监测使用的是便携式溶氧测试仪。

测定溶解氧的电极由一个附有感应器的薄膜和一个温度测量及补偿的内置热敏电阻组成。电极的可渗透薄膜为选择性薄膜，把待测水样和感应器隔开，水和可溶性物质不能透过，只允许氧气通过。当给感应器供应电压时，氧气穿过薄膜发生还原反应，产生微弱的扩散电流，通过测量电流值可测定溶解氧浓度。

三、仪器与试剂

使用的仪器型号：手提溶氧测试仪（OXi3210），Oxi 3210可灵活连接不同的电极，应用于多种特定的测试。

本次所用仪器是WTW-OXi330i手提溶解氧仪，仪器编号为10051376（污 4-005）的仪器经计量部门鉴定合格，且在有效期内。

四、实验步骤

20##年10月8日对柿园水厂进行溶解氧测试。

（1）监测断面的布设原则：

①监测断面必须有代表性，其点位和数量应能反映水体环境质量、污染物时空分布及变化规律，力求以较少的断面取得最好的代表性；②监测断面应避开死水区、回水去和排污口处，应尽量选择河（湖）床稳定、河段顺直、湖面宽阔、水流平稳之处；③监测断面布设应考虑交通状况、经济条件、实施安全、水文资料是否容易获取，确保实际采样的可行性和方便性。

本次监测的柿园水厂采样断面选择水流平稳、水面宽阔、无急流的断面。由于水深不到5米，故在水下0.5米处设置一个采样点位。

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