初三化学方程式总结
与氧有关的化学方程式：
（1）2Mg+O2点燃====2MgO 现象：
（2）S+O2 点燃====SO2 现象：
（3）C+O2（充足）点燃====CO2 现象：
（4）2C+O2（不充足）点燃====2CO
（5）4P+5O2点燃====2P2O5 现象:
（6）3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：
（7）2H2+O2点燃====2H2O 现象：
（８）2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：（９）实验室制取氧气的三种方法：
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ （“固+液”不加热型------制氧气）
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ （“固+固”加热型------制氧气） 实验室制氧气的三种方法
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ （“固+固”加热型------制氧气）
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20xx年中考化学知识点汇总
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）
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初三化学复习重点知识点总结
物质俗名及其对应的化学式和化学名
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
1.地壳中含量最多的金属元素是铝（）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（）
4.天然存在最硬的物质是金刚石（）。
5.最简单的有机物是甲烷。 （）
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（）。 最简单的有机化合物
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
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20##级人教版初中化学知识点
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品，实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
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20##中考化学知识点总复习
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
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20##级人教版初中化学知识点
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品，实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
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初中化学中考复习知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
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20##年化学中考复习资料
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）
4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。
5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。
2常见物质的颜色的状态
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜（Cu），氧化铁（Fe2O3） 2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，五水硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺 S 6、无色固体：冰，干冰（CO2），金刚石
7、银白色固体：银，镁，铝，汞（汞为银白色液态）等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁 无水硫酸铜（CuSO4 可用于检验水分的存在）
10、沉淀(不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ；红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2，Al(OH)3 。
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