初中化学各单元知识点小结

第一单元：走进化学世界

化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗

 第一单元  元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫

    化学实验基本操作

   （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）

要求：1.熟记化学史

2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果

第二单元：空气

           组成：N₂：78%、O₂：21%

           空气的组成  氧气含量测定方法和原理

           （空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）

                 4P+5O ₂ ==== 2P ₂O ₅

性质：C+O ₂===== CO ₂

S+O ₂==== SO ₂

第二单元：       3Fe+2O ₂===== Fe ₃O ₄

4P+5O ₂===== 2P ₂O ₅

2Mg+3O ₂===== 2MgO

制法：2H ₂O ₂=====2H ₂O+O ₂↑

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第一单元

课题1

1

2理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4

5化。

6色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8

9气体飘入自已的鼻孔。

课题2

1、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；

3、呼出气体与空气 成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

1

2（液体一般为可）

3、回收：要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

1

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

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第四单元自然界的水

课题1    爱护水资源

一、人类拥有的水资源：

1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。

2、淡水资源短缺的原因：

自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）

人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。

二、爱护水资源

1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染

2、水污染的因素：

工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）

农业上化肥、农药的任意施用；

生活中生活用水的任意排放。

3、防止水污染：

修建水库，跨流域调水

节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

课题2  水的净化

一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

1、自来水厂的净水过程大体上是：

取水 ---------沉淀---------过滤 ---------吸附 -------消毒 --------配水

二、水的净化

1、沉淀—加明矾后静置沉淀

明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质

①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台

玻璃棒作用：  引 流

②过滤操作三要素：

“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。

“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；

（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭

4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌

三、硬水和软水

1、定义：

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水

2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

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初中化学各单元知识点总结

李立旋

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

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第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律：

1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：

?质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化

?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 ?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏

?若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行

二、量守恒定律的外延：（6个不变）

1、化学反应前后，物质的质量总和不变；

2、化学反应前后，元素的种类不变；

3、化学反应前后，元素的质量不变；

4、化学反应前后，原子的种类不变；

5、化学反应前后，原子的数目不变；

6、化学反应前后，原子的质量不变；

三、涉及的相关实验：

1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）

反应原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净

反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡

2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）

反应原理：4P+5O2

2P2O5

注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行 锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂 玻璃管的作用是：引燃白磷

玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开

现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，

联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

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第四单元   物质构成的奥秘

课题1   原 子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

 

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数         

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2   元  素

一、元素

1、  含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、  元素与原子的比较：

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、  书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、  表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、  原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

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一、基本概念和基本理论

                   （一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

                   （二）物质的分类   金属单质

物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物

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