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高中有机化学方程式汇总

1. CH4 + Cl光照

CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl光照 CH2Cl2 + HCl

3. CH光照

2Cl + Cl CHCl3 + HCl 4. CHCl光照

3 + Cl CCl4+ HCl 5. CH高温

C +2H2

6. C 催化剂 16H34加热、加压

C8H18 + C8H16

7. CH3CaO △ CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH22OH

10. CH2 = CH23—CH2

Br 11. CH2 = CH2CH3 12. nCH2 = CH

2

13. nCH22-CH=CH-CH 14. 2CH

23CHO 15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br CHBr2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl 催化剂 △ H2C = CHCl 18. nCH22－ Cl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂

CH3CHO

20. CaC2 + 2H2CH≡CH↑+ Ca(OH)2 + Br

2+ HO

2 +H2O 23. + HO3H+H2O 24. + 3H

2

O

26. 3CH≡

27. CH3CH228. CH3CH2

29. CH3CH2

2O

30. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑

31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂

△

2CH3CHO + 2H2O

32. CH浓硫酸

3CH2170℃ CH2 = CH2↑+ H2O 33.C2H5OH+C2H5浓硫酸140℃

C2H5OC2H5+H2O 2O 2－

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高中有机化学方程式总结

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

高中有机化学知识点总结 

1．需水浴加热的反应有：  （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解  （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定  凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 

2．需用温度计的实验有：  （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定  （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定  （6）制硝基苯（50－60℃）  〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 

4．能发生银镜反应的物质有：  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物  （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质  （3）含有醛基的化合物  （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 

6．能使溴水褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）  （2）苯酚等酚类物质（取代）   （3）含醛基物质（氧化）  （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）  （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）  （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 

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有机化学方程式汇总

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高中有机化学方程式总结

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

高中有机化学知识点总结 

1．需水浴加热的反应有：  （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解  （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定  凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 

2．需用温度计的实验有：  （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定  （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定  （6）制硝基苯（50－60℃）  〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 

4．能发生银镜反应的物质有：  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物  （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质  （3）含有醛基的化合物  （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 

6．能使溴水褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）  （2）苯酚等酚类物质（取代）   （3）含醛基物质（氧化）  （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）  （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）  （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 

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高中有机化学方程式总结

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

高中有机化学知识点总结 

1．需水浴加热的反应有：  （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解  （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定  凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 

2．需用温度计的实验有：  （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定  （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定  （6）制硝基苯（50－60℃）  〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 

4．能发生银镜反应的物质有：  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物  （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质  （3）含有醛基的化合物  （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 

6．能使溴水褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）  （2）苯酚等酚类物质（取代）   （3）含醛基物质（氧化）  （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）  （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）  （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 

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让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结

一、各类化合物的鉴别方法
　　1.烯烃、二烯、炔烃：
　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去
　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
　　2．含有炔氢的炔烃：
　　（1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀
　　（2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
　　3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
　　4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
　　5．醇：
　　（1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
　　（2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
　　6．酚或烯醇类化合物：
　　（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
　　（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：
　　（1） 鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；
　　（2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；
　　（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；
　　（4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。  
　　8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
　　9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
　　（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
　　（2）用NaNO2+HCl：
　　脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
　　芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
　　10．糖：
　　（1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；
　　（2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
　　（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

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高中有机化学方程式总结

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

高中有机化学知识点总结 

1．需水浴加热的反应有：  （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解  （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定  凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 

2．需用温度计的实验有：  （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定  （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定  （6）制硝基苯（50－60℃）  〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 

4．能发生银镜反应的物质有：  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物  （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质  （3）含有醛基的化合物  （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 

6．能使溴水褪色的物质有：  （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）  （2）苯酚等酚类物质（取代）   （3）含醛基物质（氧化）  （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）  （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）  （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 

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