【河东一中】高一期中复习化学方程式总结(一)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH)2 6 、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 8、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 9、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 10、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 11、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 12、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
13、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg 14、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 15、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O 16、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 17、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 18、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 19、石灰乳放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 20、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓+ H2O 21、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 22、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
23、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
24、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 25、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
将以上化学方程式改写成离子方程式,看哪位同学改写的又快又准!
第二篇:【强烈推荐】高一化学方程式总结大全
高一化学方程式
一、 碱金属:
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子
-+-+方程式分别为:CO32+2H=H2O+CO2↑;HCO3+H=H2O+CO2↑;
其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
(1)高锰酸钾分解:
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:
通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
-+CO32+Ca2=CaCO3↓;
-+HCO3+Ca2+OH-=CaCO3↓+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:
-+CO32+Ca2=CaCO3↓。
二、 卤素:
12. 氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味,方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥气不与氯铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。
16.氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为
CI2 +2Br-=2CI-+Br2;
CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;Br2+2I-=2Br-+I2;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常
用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr见光==== 2Ag+Br2。
四、 硫和硫的化合物
31. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△====色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。
36. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 =H2SO3;
(2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3:
2SO2+O2催化剂==2SO3 ;
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)SO2也有氧化性,方程式:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。
(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. (1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。
(3)浓硫酸与铜加热时,方程式:
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式:
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。检验SO42-:加盐酸后无现象,再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式: SiO2+CaO高温==== CaSiO3;
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si+O2△==== SiO2
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式:
AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是
CI2O7。