无机化学期末复习大纲
第一章 溶液
1. 溶液的浓度
重点掌握几种常用的浓度表示方法，质量浓度与物质的量浓度间的换算，溶液的稀释。
2. 掌握渗透、半透膜、渗透压等概念，重点掌握渗透压定律及其计算，掌握渗透浓度的计算，掌握等渗、高渗和低渗溶液的概念。了解晶体渗透压和胶体渗透压。
3.稀溶液定律，掌握稀溶液定律之间的内在联系。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.化学反应速率
掌握化学反应速率的表示方法，了解有效碰撞理论、过渡状态理论，掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2. 掌握活化能，活化分子的概念。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。能用活化分子、活化能的概念解释浓度、温度、压力、催化剂对反应速率的影响。
3. 掌握化学平衡及其特征，化学平衡常数及其物理意义；温度、浓度（压力）和催化剂对化学平衡的影响。
4. 熟悉掌握化学平衡和化学平衡移动的有关计算。
第三章 电解质溶液
1．掌握弱电解质的特点，弱电解质的电离平衡，电离度及其影响因素。
3．掌握水的电离平衡和水的离子积常数，溶液的酸碱性和溶液的PH值的计算。
4．掌握一元弱酸和一元弱碱溶液中氢离子浓度和溶液pH值的计算。
5．掌握同离子效应和缓冲溶液的含义。
6．掌握缓冲溶液酸碱度的计算。
8、 掌握难溶电解质的溶解度和溶度积常数的概念，二者之间的关系。溶度积规则及其应用，溶度积的有关计算
第五章 氧化还原与电极电势
1、掌握氧化值和氧化态、氧化、还原、氧化剂、还原剂等的概念；掌握氧化还原方程式的配平。
2、掌握原电池的组成和符号，明确电极反应与电池反应的关系。
3、熟练掌握Nernst方程进行的有关计算，会利用电极电势的大小比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向。
第六章 原子结构
1、 熟练掌握四个量子数的物理意义和取值规则。
2、 掌握原子核外电子排布所遵循的一般规律，能熟悉的写出元素的原子和简单离子的核外电子排布式，能用一组量子数正确表示它们的电子结构。
3、 掌握核外电子组形态与元素周期表的关系（周期、族、区）。
第七章 分子结构
1、 掌握离子键、共价键的形成条件和本质。
2、 掌握共价键的特征，熟练区分极性键和非极性键，σ键п键。
3、 了解杂化轨道理论的要点；掌握以SP、SP2、SP3杂化轨道成键的分子空间几何构型，以水、氨分子为代表的不等性杂化轨道成键的分子空间几何构型。
4、 掌握分子间力、分子间力的特点、氢键及其形成条件，及其它们对物质的某些物理性质的影响。
5、 掌握极性分子和非极性分子的含义及其区别。
6、了解晶体和非晶体的区别，结合具体物质掌握晶体的基本类型及其特点。
第八章 配位化合物
1、掌握配合物、配位体、内界、外界、中心离子（原子）、配位原子、配位数等概念，掌握配合物的命名，了解螯合物的概念。
3．配位平衡
掌握配位平衡、配位平衡常数的概念、计算。
第九章 非金属元素（一）
1、了解非金属元素的一般特性。
2、掌握卤素：
（1） 卤化氢和氢卤酸的性质，氢卤酸的酸性及其递变规律，氢卤酸的制备。
（2） 氯的含氧酸的酸性及其氧化性、稳定性和它们的递变规律。
（3） 氯酸及其盐、高氯酸及其盐的酸性和氧化性。
3、掌握氧、臭氧、过氧化氢：
（1）氧、臭氧的结构特点及其氧化性、制备及其应用。
（2）过氧化氢的结构特点及主要性质、制备及应用。
4、掌握硫及其化合物
（1）了解硫单质的结构及其性质。
（2）SO2和SO3的主要性质，酸雨的形成。
（3）硫化氢，氢硫酸的酸性和还原性。
（4）亚硫酸、硫酸及其盐的性质，应用。
（5）连二硫酸、硫代硫酸盐、过硫酸的结构特点及主要性质。
第十章 非金属元素（二）
1、掌握硝酸、亚硝酸及它们相应盐的重要性质。
2、掌握磷酸的酸性、磷酸盐的溶解性及其水解。
3、掌握碳酸的酸性及碳酸盐的热稳定性。
4、掌握硼酸的酸性。
第十一章 金属元素（一）
1、掌握碱金属和碱土金属盐类的溶解性和热稳定性的变化规律；铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解性；锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；铋、（Ⅴ）的氧化性。
第十二章 金属元素（二）
1、掌握过渡元素在元素周期表中的位置及其原子结构的特点，熟悉过渡元素的结构特点。
2、掌握铬的氧化物和氢氧化物的酸碱性，铬（Ⅲ）的还原性和铬（Ⅵ）的氧化性以及铬酸和重铬酸的互变性。
3、理解锰的各种氧化态，掌握它们的氧化还原性，以及溶液的酸碱性对氧化还原性的影响。
4、理解铁系元素重要化合物的酸碱性、氧化还原性、以及配位性。
5、了解铬、锰、铁、钴、镍单质的一般性质和应用，掌握离子的鉴别方法。
第十三章 金属元素（三）
1、.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物的性质和用途。
2、掌握一价铜和二价铜、一价汞和二价汞的性质和转化。
说明：
考试题目的类型有：选择题（80分=2′×40）、判断题（10分=1′×10）、问答题（20分=5′×4）和计算题（40分=10′×4）。
计算题:溶液PH值的计算,浓度的计算,配位化合物,电极电势
温度每升高1度,反应速率增加2-4倍
第二篇：大学有机化学期末复习总结
本课程的学习即将结束，现将全书的重点内容按命名、结构理论、基本反应、化合物转化及合成方法、鉴别等几个专题进行总结归纳，供同学们复习时参考。
一、 有机化合物的命名
命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写
要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、煤酚皂（来苏儿）、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。
2、习惯命名法
要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，
掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法
系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
⑴ 几何异构体的命名
烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：
CH3 Br
（反式，Z型）
H CH2-CH3
CH3-CH2 3
(反式，E型)
H CH2-CH3
脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
⑵ 光学异构体的命名
光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，
D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。例如：
COOH 根据投影式判断构型，首先要明确，
H 2 在投影式中，横线所连基团向前 ， CH2-CH3 竖线所连基团向后；再根据“次序
规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中：－NH2>－COOH>－CH2-CH3>
－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体
底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针
为S 。在上式中，从－NH2 COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代
表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。
⑶ 双官能团化合物的命名
双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况：
① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键
或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。
⑷杂环化合物的命名
由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法。要注意取代基的编号。
二、有机化合物的结构理论
1、碳原子的杂化和共价键
23要求掌握杂化的概念、碳原子的三种杂化形式SP、SP、SP以及各种杂化形式的特点， 能
判断有机化合物分子中各碳原子的杂化形式。掌握σ 键和π 键的形成及它们的区别，共轭
π 键和芳香大π 键的特性以及双键、三键是由什么键组成的。掌握不同结构的碳正离子及
自由基的稳定性。
2、同分异构
同分异构现象是有机化合物的特性之一。分子式相同而分子中各原子的排列次序和方式不同
的化合物互为同分异构体。同分异构的类型可归纳如下：
碳架异构
位置异构
构造异构 官能团异构
互变异构
顺反异构
构型异构 立体异构 旋光异构（对映异构）
构象异构
碳架异构：由于碳骨架（碳链）的不同而产生的，例如，丁烷和异丁烷。
位置异构：由于取代基或官能团在碳链或环上的位置不同而产生的，例如，正丁醇与2-丁
醇。
官能团异构：由于官能团的不同而产生的，例如，正丁醇和乙醚。
互变异构：由于不同官能团之间迅速互变而形成的可逆异构化现象，例如，
CH3C=CH2
CH3—CH3
顺反异构：由于双键或环的存在使分子中某些原子或基团在空间位置的不同而产生的，例如，
顺-2-丁烯和反-2-丁烯。
对映异构：由于分子中含有手性碳原子（连有四个不同原子或基团），原子在空间的排列方
式不同而使两个分子之间具有实物与镜像的关系，称为对映异构。例如：
COOH
COOH
OH
H
CH3 CH3
构象异构：由于围绕σ键旋转而产生的分子中原子或基团在空间不同的排列方式叫构象异
构。例如：1-溴丙烷的全重叠构象和对位交叉构象，
3、电子效应
电子效应包括诱导效应和共轭效应两大类。
诱导效应：由于分子中原子的电负性不同而产生的一种极化效应，沿σ键由近而远传递，距
离越远影响越小。它包括吸电子诱导效应和给电子诱导效应。
共轭效应：在共轭体系中由于电子的离域而产生的效应，沿共轭体系以极性交替的方式传递，
不随碳链的增长而减弱。它包括吸电子共轭效应和给电子共轭效应。共轭效应的形式有π-
π共轭（如共轭烯烃、苯环）和p-π共轭（如烯丙基碳正离子）。
要求掌握诱导效应和共轭效应产生的原因及特点，能用电子效应解释碳正离子、碳负离子和
游离基的稳定性，取代基对羧酸、酚酸性的影响及对胺碱性的影响；解释不对称烯烃进行亲
电加成时所遵循的马氏规则、卤代烃和醇进行消除时所遵循的查依采夫规则、不同结构的卤
代烃进行亲核取代反应的活性、羰基化合物进行亲核加成反应的活性等。
三、有机化合物的基本反应
1、加成反应：根据反应历程不同分为亲电加成、亲核加成和游离基加成。
⑴亲电加成：由亲电试剂的进攻而进行的加成反应。要求掌握不对称烯烃进行
亲电加成反应时所遵循的马氏规则，即试剂中带正电核的部分加到含氢较多的双键碳原子
上，而负性部分加到含氢较少的双键碳原子上。烯烃加卤素、卤化氢、硫酸、次卤酸、水，
炔烃加卤素、卤化氢、水以及共轭双烯的1，2和1，4加成都是亲电加成反应。烯烃进行亲
电加成反应时，双键上电子云密度越大，反应越容易进行。
⑵亲核加成：由亲核试剂进攻而进行的加成反应。要掌握亲核试剂的概念、亲核加成反应的
历程（简单加成及加成─消除）、不同结构的羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序及影
响反应活性的因素。羰基化合物与氰氢酸、亚硫酸氢钠、醇、格氏试剂、氨及氨衍生物的加
成都是亲核加成反应。 羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序为：
HCHO>CH3CHO>RCHO>C6H5CHO>CH3COCH3>RCOCH3>C6H5COCH3>C6H5COC6H5
⑶自由基加成：由自由基引发而进行的加成反应。烯烃在过氧化物存在下与溴化氢进行的加
成是自由基加成。不对称烯烃与溴化氢进行自由基加成时得到反马氏规则的产物，即氢加到
含氢较少的双键碳原子上。
加成反应除上述三种类型之外，还有不饱和烃的催化氢化，共轭二烯的双烯合成等。
2、消除反应 从一个化合物分子中脱去较小分子（如H2O、HX、NH3） 而形成 双键或三键的反应叫消除反应。卤代烃脱卤化氢和醇脱水是重要的消除反应。
⑴卤代烃脱卤化氢：卤代烃的消除反应是在强碱性条件下进行。不同结构的卤代烃进行消除反应的活性顺序为：三级>二级>一级。要掌握卤代烃进行消除反应时所遵循的查依采夫规则，当卤代烃中不只含有一个β碳时，消除时脱去含氢少的β碳上的氢原子。要注意，卤代烃的消除和水解是竞争反应。
⑵醇的消除：醇的消除反应在强酸性条件下进行，消除方向也遵循查依采夫规则。要掌握不同结构的醇进行消除反应的活性顺序：叔醇>仲醇>伯醇。
3、取代反应 根据反应历程的不同可分为亲电取代、亲核取代、游离基取代。
⑴亲电取代：由于亲电试剂的进攻而引发的取代反应称亲电取代反应。苯环上的卤化、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化以及重氮盐的偶合反应等，都是亲电取代反应，萘环和芳香杂环上也能发生亲电取代反应。要注意苯环上有致钝基团时不能进行付氏反应，苯环上进行烷基化时会发生异构化现象。掌握萘环上进行亲电取代反应的规律，第一个取代基主要进入α位，第二个取代基是进入同环还是异环由原取代基的定位效应决定。掌握五员、六员芳香杂环化合物的亲电取代反应以及它们与苯环比较进行亲电取代反应活性的差异，呋喃、噻吩、吡咯进行亲电取代反应的活性比苯大，而吡啶比苯小。
⑵亲核取代 由亲核试剂的进攻而引起的取代反应称亲核取代反应。卤代烃的水解、醇解、氰解、氨解，醇与氢卤酸的反应，醚键的断裂，羧酸衍生物的水解、醇解、氨解等都是亲核取代反应。卤代烃的亲核取代反应可按两种历程进行，单分子历程（SN1）和双分子历程（SN2），一级卤代烃易按SN2历程反应，三级卤代烃一般按SN1历程反应，二级卤代烃则两者兼而有之。要在理解反应历程的基础上掌握不同卤代烃进行亲核取代反应的活性。要注意，在碱性条件下卤代烃的取代和消除是互相竞争的反应，三级卤代烃容易发生消除，一级卤代烃易发生取代，强极性溶剂（如水）有利于取代，而弱极性溶剂（如醇）和强碱（如醇钠）有利于消除，高温有利于消除。
⑶自由基取代由自由基的引发而进行的取代称自由基取代。烷烃的卤代，烯烃和烷基苯的α卤代是自由基取代反应。反应条件是高温、光照或过氧化物存在。自由基的稳定性和中心碳原子上所连的烷基数目有关，烷基越多，稳定性越大。自由基的稳定次序为：三级>二级>一级>·CH3
4、氧化还原反应 包括氧化反应和还原反应两种类型。
⑴氧化反应 烯、炔、芳烃侧链以及醇、酚、醛、酮等都易发生氧化反应要掌握几种常用的氧化剂，如高锰酸钾、重铬酸钾的硫酸溶液、氧气（空气）、臭氧以及托伦试剂、斐林试剂、次卤酸钠等。掌握氧化反应在实际中的应用，如臭氧氧化可用来推测烯烃的结构，托伦试剂和斐林试剂的氧化可用来鉴别醛和酮等。
⑵还原反应 不饱和烃的催化氢化、醛、酮、羧酸及酯还原为醇，硝基苯还原为苯胺等都是还原反应。要掌握几种常用的还原剂，如H2/Ni、 Na+C2H5OH、Fe+HCl、NaBH4、LiAlH4、、 、
异丙醇/异丙醇铝等，注意后面三种是提供负氢离子的还原剂，只对羰基选择加氢，与双键、三键不发生作用。还要掌握羰基还原为亚甲基的两种方法，注意，进行克莱门森还原时反应物分子中不能存在对酸敏感的基团，如醇羟基、双键等，用伍尔夫─吉日聂尔还原及黄鸣龙改进法时，反应物分子中不能带有对碱敏感的基团，如卤素等。
5、缩合反应 主要包括羟醛缩合和酯缩合。
⑴羟醛缩合 含有α氢的醛在稀碱条件下生成β—羟基醛，此化合物不稳定
受热容易脱水，生成α、β不饱和醛。因此，此反应常用来增长碳链制备α、β不饱和醛。要求掌握羟醛缩合的反应条件。
⑵克莱森酯缩合 含有α氢的酯在强碱条件下发生克莱森酯缩合，两分子酯之间脱去一分子
醇生成β酮酸酯。要掌握反应条件及在实际中的应用，有机合成中广泛应用的乙酰乙酸乙酯就是通过此反应制备的。
除了上述五种类型的反应之外，还要求掌握重氮化反应、芳香重氮盐的取代反应、脱羧反应等，注意反应条件、产物及其在实际中的应用。
四、有机化合物的转化及合成方法
要求掌握有机化合物各类官能团之间的转化关系、增长和缩短碳的方法，在此基础上设计简单有机化合物的合成路线。熟练掌握苯进行付氏烷基化、酰基化、炔化物的烃化、羟醛缩合、格氏试剂法等都可以增长碳链；炔化物的烃化、格氏试剂法及芳香重氮盐等在有机合成中应用非常广泛。
1、炔化物的烃化 具有炔氢的炔烃与氨基钠作用得炔钠，炔钠与伯卤代烃反应得到烷基取代得炔烃。此反应可增长碳链，制备高级炔烃。
2、格氏试剂法 格氏试剂在有机合成中应用极为广泛，它与环氧乙烷、醛、酮、酯反应可用来制备不同结构的醇等。这些反应既可增长碳链，又可形成所需的官能团。
3、重氮盐取代法 芳香重氮盐的重氮基可被氢原子、卤素、羟基、氰基取代，由于苯环上原有取代基定位效应的影响而使某些基团不能直接引入苯环时，可采用重氮盐取代的方法。要注意被不同基团取代时的反应条件。
五、有机化合物的鉴别
烯烃、二烯、炔烃及三、四元的脂环烃：溴的四氯化碳溶液，溴腿色
含有炔氢的炔烃：硝酸银或氯化亚铜的氨溶液，生成炔化银白色沉淀或炔化亚铜红色沉淀。 卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
酚或烯醇类化合物：用三氯化铁溶液产生颜色。苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
羰基化合物：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；鉴别甲基酮和具有CH3—CH—结构的醇用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
胺：区别伯、仲、叔胺有两仲方法
1． 用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
2． 用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
糖：葡萄糖与果糖：用溴水，葡萄糖能使溴水腿色，而果糖不能。
麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
六、实验
要求掌握实验室基本知识及有机化学实验的基本操作技能。如固体的重结晶、测熔点所用的装置及操作、注意事项；液体蒸馏时所用的仪器、装置、烧瓶中所放液体的体积、温度计安装的位置、放沸石的时间、蒸馏不同沸点液体化合物的加热方式、及冷凝管的选择；洗涤液体化合物所用的仪器、操作时注意事项；回流所用仪器及装置；各种瓶颈和管颈塞子的选择以及实验室防毒、灭火常识等。
除上述六个专题之外，还应掌握各章的基本概念、名词、术语的含义、各类化合物的物理性质的变化规律以及医药生产和生活中经常涉及到的有机化学基本常识等。