CH4+2O2 CO2+H2O 光照
CH4+Cl2 CH3Cl
C2H4+3O22CO2+2H2O
C2H4+Br2 Br-C2H4-Br
催化剂/加热
C2H4 CH3CH2Br
乙醇/加热
CH3CH2C2H4+NaBr+H2O
H2O/加热
CH3CH2C2H5-OH+NaBr
FeBr3
C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
浓硫酸/加热
C6H6+HO-NO2 6H5-NO2+H2O
浓硫酸/加热
C7H8+3HO-NO2 3H2O+C7H5N3O6
Ni/加热
C6H6+3H2C6H12
C6H5C6H5-O-Na+H2O
C6H5 C6H5-OH+NaCl
C6H5-O-Na+CO2+H2O C6H5-OH+NaHCO3
C6H5-OH+3Br2 3HBr+HO-C6H2-Br3
C6H5-OH+FeCl3 紫色
C2H5-OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
浓硫酸/170C
C2H5C4H2+H2O
浓硫酸/140C
2C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
加热
C2H5C2H5-Br+H2O
Cu或Ag
2CH3CH2-OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
加热
CH3CHO+2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
加热
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH 3COONa+Cu2O↓+3H2O 浓硫酸/加热
CH3COOH+HO-C2H5 CH3CO-O-C2H5+H2O
稀硫酸/加热
CH3CO-O-C2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 加热
CH3CO-O-C2H5+NAOH CH3COONa+C2H5OH
第二篇：高中有机化学方程式汇总
1. CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl 5. CH4高温 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
加热、加压
催化剂
光照 光照 光照
7. CH3CaO CH4↑+ Na2CO3
△
8. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH22OH
—CHBr 10. CH2 = CH232
11. CH2 = CH2CH3
12. nCH2 = CH
13. nCH22n 14. 2CH23CHO 15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl 催化剂△ H2C = CHCl 18. nCH22－ Cl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂
CH3CHO
20. CaC2 + 2H2CH≡CH↑+ Ca(OH)2 + Br222. + HO2 +H2O
23. + HO3H+H2O
24.
+ 3H2 催化剂△ －NO2
2O 26. 3CH≡CH27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH2
2O
30. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑
31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂3CHO + 2H2O
△
32. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = CH2↑+ H2O
170℃
浓硫酸 33.C2H5OH+C2H5C2H5OC2H5+H2O
140℃
34. 2O 35. 2O －+H3O+ 23
37
38. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH32O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O
48. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH→ 2CH2H2O 50. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O 催化剂C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H22O11 + H2O 催化剂6H12O6
麦芽唐 葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6
△
纤维素 葡萄糖
56.C17H332 C17H352
催化剂
C17H33 C17H35加热、加压
C17H332 C17H352 57. C17H352 2-OH C17H35 C17H352 2OH +
2
OH
1．CH4?Cl2?
光
CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl
2．
3．
4．
5．
6．
7． 8．
CH2?CH?CH?CH2?Br2
9．
10．
11．
12． 13． 14．
15．
16．
17．
HOCH2(CHOH)4CHO?2Ag(NH3)2OH ????HOCH2(CHOH)4COONH4?2Ag??3NH3?H2O
18．
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应列表有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验列表有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物列表有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质列表有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物列表有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物列表有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质列表有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物列表有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质列表有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物列表： （1）酚： （2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应列表： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应