高中化学必修一单元总结1

第一章：从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

（基本原则：能不蒸则不蒸，能不动灯就不动灯。） 主要内容：分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例。 过滤：用于固液混合的分离。 一贴、二低、三靠 。如粗盐的提纯 蒸馏： 提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，温度计水银球的位

置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液：分离互不相溶的液体。打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，

使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发

时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ ， AgNO3、稀HNO3 ，产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42- ，稀HCl、BaCl2 ， 产生白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但

过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.

C . D . E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液) x V(浓溶液) =C(稀溶液) x V(稀溶液)

第二篇：高一化学必修一第一单元

高一化学 第一、二单元 测试题

（满分100分）

姓名： 分数：

相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64

一、选择题（20分）：

1、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

C．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L

D．CO2的摩尔质量是44g/mol

2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

3、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）

A．豆浆 B．牛奶 C．糖水 D．烟、云、雾

4、用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

（ ）

A．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡，并加热到沸腾

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

5、实验中的下列操作正确的是 （ ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试

剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才

能转移到容量瓶中

6、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是 （ ）

A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶

C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶

7、若mg某气体中含分子数为N，则ng该气体在标准状况下体积是

( ) 22.4nN22.4Nm

A.nNA L B.mNAL 22.4mnC.NNAL 22.4ND.nmNA L

8、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 ( )

A． 5：6 B． 3：1 C． 5：2 D．15：2

9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 B．不溶于水，且必须比水密度小

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

10、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在

下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )

①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

二、填空题（32分）：

11、若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是。

—12．在 1.5L 0.2mol/L 的CuCl2与500ml 0.3mol/L的 AlCl3混合溶液中， Cl的物质的量浓度

是 ；CuCl2和AlCl3的物质的量浓度分别是 ；

13、标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是__________L，密度是________g/L。

14、现有mg某气体，它的分子由3个原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加

德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

15、用20gNaOH配成250mL溶液，摩尔浓度为___________。取5mL该溶液，其摩尔

浓度为____________。再加水稀释到100mL，则稀释后摩尔浓度为___________，含

___________g的NaOH。稀释后的100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol·L-1的硫

酸溶液____________mL完全中和，生成正盐。

三、判断正误并说明理由（30分）：

16、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L。（ ） 17、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA。 （ ）

18、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA （ ）

19、在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA （ ）

20、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等（ ）

21、配制氢氧化钠溶液时，称取已经变质的NaOH固体对实验结果无影响（ ）

22、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比（ ）

23、物质的量是七个基本物理量之一，单位是mol（ ）

24、1mol的任何物质都含有6.02×1023个微粒（ ）

25、硫酸摩尔质量为98 （ ）

四．计算题：（共18分，21题10分，22题8分）

21．实验室需要溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL 0.1mol /L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

的生铁多少吨？

高一化学 22、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%