1, 氧化性： ??F2 + H2 === 2HF ??F2 +Xe(过量)===XeF2 ??2F2（过量）+Xe===XeF4 ??nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) ??2F2 +2H2O===4HF+O2 ??2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O ??F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 ??F2 +2NaBr===2NaF+Br2 ??F2+2NaI ===2NaF+I2 ??F2 +Cl2 (等体积)===2ClF ??3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 ??7F2(过量)+I2 ===2IF7 ??Cl2 +H2 ===2HCl ??3Cl2 +2P===2PCl3 ??Cl2 +PCl3 ===PCl5 ??Cl2 +2Na===2NaCl ??3Cl2 +2Fe===2FeCl3 ??Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 ??Cl2+Cu===CuCl2 ??2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ??Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 ??5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ??Cl2 +Na2S===2NaCl+S ??Cl2 +H2S===2HCl+S ??Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl ??Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 ??2O2 +3Fe===Fe3O4 ??O2+K===KO2 ??S+H2===H2S ??2S+C===CS2 ??S+Fe===FeS ??S+2Cu===Cu2S ??3S+2Al===Al2S3 ??S+Zn===ZnS ??N2+3H2===2NH3 ??N2+3Mg===Mg3N2 ??N2+3Ca===Ca3N2 ??N2+3Ba===Ba3N2 ??N2+6Na===2Na3N ??N2+6K===2K3N ??N2+6Rb===2Rb3N ??P2+6H2===4PH3 ??P+3Na===Na3P ??2P+3Zn===Zn3P2 ??2．还原性 ??S+O2===SO2 ??S+O2===SO2 ??S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O ??3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O ??N2+O2===2NO ??4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) ??2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） ??PX3+X2===PX5 ??P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O ??C+2F2===CF4 ??C+2Cl2===CCl4 ??2C+O2(少量)===2CO ??C+O2(足量)===CO2 ??C+CO2===2CO ??C+H2O===CO+H2(生成水煤气) ??2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) ??Si(粗)+2Cl===SiCl4 ??(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) ??Si(粉)+O2===SiO2 ??Si+C===SiC(金刚砂) ??Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 ??3，（碱中）歧化 ??Cl2+H2O===HCl+HClO ??（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） ??Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ??2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ??3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O ??3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O ??4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 ??11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 ??3C+CaO===CaC2+CO ??3C+SiO2===SiC+2CO ??二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 ??2Na+H2===2NaH ??4Na+O2===2Na2O ??2Na2O+O2===2Na2O2 ??2Na+O2===Na2O2 ??2Na+S===Na2S（爆炸） ??2Na+2H2O===2NaOH+H2 ??2Na+2NH3===2NaNH2+H2 ??4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti ??Mg+Cl2===MgCl2 ??Mg+Br2===MgBr2 ??2Mg+O2===2MgO ??Mg+S===MgS ??Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2??2 高中化学方程式大全 ?? 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 ??Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb ??2Mg+CO2===2MgO+C ??2Mg+SiO2===2MgO+Si ??Mg+H2S===MgS+H2 ??Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ??2Al+3Cl2===2AlCl3 ??4Al+3O2===2Al2O3（钝化） ??4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg ??4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn ??2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr ??2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe ??2Al+3FeO===Al2O3+3Fe ??2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ??2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 ??2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O ??(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) ??Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O ??2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ??2Fe+3Br2===2FeBr3 ??Fe+I2===FeI2 ??Fe+S===FeS ??3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 ??Fe+2HCl===FeCl2+H2 ??Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ??Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ??(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 ??还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) ??三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) ??1,还原性: ??4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O ??4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O ??16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
??14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ??2H2O+2F2===4HF+O2 ??2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O ??2H2S+O2(少量)===2S+2H2O ??2H2S+SO2===3S+2H2O ??H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O ??3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O ??5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
??3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
??H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH ??2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O ??2NH3+3Cl2===N2+6HCl ??8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl ??4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O ??4NH3+5O2===4NO+6H2O ??4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) ??NaH+H2O===NaOH+H2 ??4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 ??CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 ??2,酸性: ??4HF+SiO2===SiF4+2H2O ??（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） ??2HF+CaCl2===CaF2+2HCl ??H2S+Fe===FeS+H2 ??H2S+CuCl2===CuS+2HCl ??H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 ??H2S+HgCl2===HgS+2HCl ??H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 ??H2S+FeCl2=== ??2NH3+2Na==2NaNH2+H2 ??(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) ??3，碱性： ??NH3+HCl===NH4Cl ??NH3+HNO3===NH4NO3 ??2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 ??NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl ??（此反应用于工业制备小苏打，苏打） ??4，不稳定性： ??2HF===H2+F2 ??2HCl===H2+Cl2 ??2H2O===2H2+O2 ??2H2O2===2H2O+O2 ??H2S===H2+S ??2NH3===N2+3H2 ??四，非金属氧化物 ??低价态的还原性： ??2SO2+O2===2SO3 ??2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 ??（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） ??SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ??SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr ??SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI ??SO2+NO2===SO3+NO ??2NO+O2===2NO2 ??NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 ??（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） ??2CO+O2===2CO2 ??CO+CuO===Cu+CO2 ??3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 ??CO+H2O===CO2+H2 ??3 高中化学方程式大全 ?? 氧化性： ??SO2+2H2S===3S+2H2O ??SO3+2KI===K2SO3+I2 ??NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH ??（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） ??4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O ??2NO2+Cu===4CuO+N2 ??CO2+2Mg===2MgO+C ??(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) ??SiO2+2H2===Si+2H2O ??SiO2+2Mg===2MgO+Si ??3,与水的作用: ??SO2+H2O===H2SO3 ??SO3+H2O===H2SO4 ??3NO2+H2O===2HNO3+NO ??N2O5+H2O===2HNO3 ??P2O5+H2O===2HPO3 ??P2O5+3H2O===2H3PO4 ??(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 ??P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) ??CO2+H2O===H2CO3 ??4,与碱性物质的作用: ??SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 ??SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 ??(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, ??再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 ??生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) ??SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O ??(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) ??SO3+MgO===MgSO4 ??SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O ??CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O ??CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 ??CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O ??2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 ??CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
??CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 ??SiO2+CaO===CaSiO3 ??SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ??(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) ??SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ??SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ??五,金属氧化物
??1,低价态的还原性: ??6FeO+O2===2Fe3O4 ??FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O ??2,氧化性: ??Na2O2+2Na===2Na2O ??（此反应用于制备Na2O） ??MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. ??一般通过电解制Mg和Al. ??Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) ??Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O ??3,与水的作用: ??Na2O+H2O===2NaOH ??2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ??(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; ??2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: ??BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) ??MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) ??4,与酸性物质的作用: ??Na2O+SO3===Na2SO4 ??Na2O+CO2===Na2CO3 ??Na2O+2HCl===2NaCl+H2O ??2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ??Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 ??MgO+SO3===MgSO4 ??MgO+H2SO4===MgSO4+H2O ??Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O ??(Al2O3是两性氧化物: ??Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) ??FeO+2HCl===FeCl2+3H2O ??Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ??Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O ??Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O ??4 回复：高中化学方程式大全 ?? 六,含氧酸 ??1,氧化性: ??4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ??HClO3+HI===HIO3+HCl ??3HClO+HI===HIO3+3HCl ??HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ??HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ??(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, ??但浓,热的HClO4氧化性很强) ??2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O ??2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O ??H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 ??6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O ??2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O ??H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O ??H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O ??H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ??2H2SO3+2H2S===3S+2H2O ??4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O ??6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O ??5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O ??6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O ??4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O ??30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O ??36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
??30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ??2,还原性: ??H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX ??(X表示Cl2,Br2,I2) ??2H2SO3+O2===2H2SO4 ??H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O