有机化学复习中的30个常见误区总结剖析 1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠

。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

26、误认为醇一定能发生消去反应。

甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。

28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。

乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。

硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。

乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

第二篇：化学复习中的“归纳总结”

题 目 ：化学复习中的“归纳总结”

学 校：南陵县弋江镇中心初中

班 级： 九（2）班

学生姓名： 潘 植 游

指导教师： 叶 飞

字 数： 1800

撰写时间： 20xx-3-6

化学复习中的“归纳总结”

【摘要】为了提高化学复习的效率，我们可以运用比较小结法、对物质特性进行归纳、从训练的失误中总结、学会对一些解题方法技巧的归纳、学会以某种物质为中心进行发散归纳等方法来复习化学知识。

【关键词】归纳总结 化学复习 区别联系

归纳总结法是复习化学的一种重要方法，它能将零碎的化学知识、复杂的化学原理、不同知识间的区别和联系简单化、条理化、系统化，从而使化学复习事半功倍，大大提高我们九年级学生的复习效率。

一、 运用比较小结法

我在复习中经常归纳整理小结，以课本、笔记、参考资料为依据，把相近、相似的内容比较小结来强化对知识的理解。在复习物质性质、组成、反应现象的时候，把它们相似的地方归纳出来，强化对这些知识的记忆和掌握。例如：归纳一氧化碳和二氧化碳的相同点：都是氧化物，都是由碳、氧两种元素组成的。对一些概念的比较小结，如：分辨“纯净物”和“混合物”、“单质”和“化合物”时，先分出是纯净物还是混合物，在纯净物的前提下，根据他们元素种类的多少来判断其是单质或是化合物。如错将金刚石、石墨的混合物看做是单质（因他们都是由一种元素组成的物质），同时又错将食盐水等混合物看成是化合物（因他们是有不同元素组成的物质）。再如：氧气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体点燃前都要验纯等。

在复习中要紧扣易混淆的知识，归纳出他们的相似之处及本质区别，可以防止知识间特别是概念间的混淆，同时加深对知识的理解。例如：“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这种化合物就叫做氧化物”。对此可提出一个问题：“氧化物一定是化合物，那么含氧的化合物一定就是氧化物吗？为什么？”这样可以启发我们学生发散思维，从而引导我们学生学会抓住概念中的关键词句来分析，由此加深对知识的理解。再如：对反应类型的判断把四种反应类型用字母表示出来，对比记忆。化合反应A+B=C 分解反应A=B+C 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB

二、 对物质特性进行归纳

很多物质除了具有一般的共性之外，还有自己的特性，也往往是中考命题的重点，将它们进行归纳，把握物质本质特性，还可以培养我们思维的严密性。例如:氧气—能使带火星木条复燃；二氧化碳—能是澄清石灰水变浑浊；浓硫酸—吸水性和脱水性；天然最硬的物质—金刚石；金属之最等。在课堂上老师也对我们的总结进行评比，选出最好的展示给其他人进行学习。

三、 从训练的失误中总结

在复习中，大部分学生都会出现“一错再错”的现象，但是好学生“一错再错”的几率要远远小于“问题生”。大量的示例显示：好学生之所以在各种考试中保持较好的成绩，一个关键原因是他把不会的知识通过一定的方法学会了，真正的内化为自己的知识。这里为什么要强调“真正”两个字呢。因为我们的“问题生”遇到不会的题目也去问老师，也和同学们交流，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把这些知识再写出来，内化为自己的。几天后考试时又遇到同类的问题，下笔写时才发现不能写完整，还有没有理解的地方，重蹈覆辙。若是当

时听懂之后马上把它写下来，在写的过程中发现问题并马上解决，就不会再错。因此我建议每位同学都要准备一个错题库，在上面可以记下：易写错的字、化学式、化学方程式、易混淆的概念、解题不规范之处以及平时训练和考试后的分析等，对其进行归纳研究。这样每次都能有所进步，达到“吃一堑，长一智”的效果。

四、 学会对一些解题方法技巧的归纳

解题过程中，同学们可以将解题技巧和方法提炼出来，加以归纳总结，在此基础上精选习题训练，不断提高自己的解题能力。例如在复习除杂这类问题时可以总结归纳为：（1）把杂质变为沉淀过滤掉（2）把杂质变为水除掉（3）把不溶性杂质变成可溶性物质除去等等。再如：实验探究题可把它分成：反应前—反应中—反应后这三个方面去探究。这些方法和技巧的掌握和使用，可以大大提高解题速率和质量。

五、 学会以某种物质为中心进行发散归纳

在复习中，学会以某一物质为中心进行联想分析、归纳总结，是学生对知识的理解达到举一反三、事半功倍的效果。在每单元或某一知识点复习结束时，同学们可用框图或网络图构建知识体系，以便使各部分知识的联系一目了然。如：碳—一氧化碳—二氧化碳—碳酸—碳酸钙之间的互相转化。

归纳总结法在化学中的应用还有很多，在复习过程中要加强自主归纳，注重知识本身的应用性和知识间的区别及联系的探究，把已储备知识细化和网络化。