课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 点燃
CO2 S ＋ O2
点燃
SO2
4P ＋ 5O2 点燃
2P2O5 4Al ＋ 3O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 点燃
2Al2O3 2MgO
3Fe ＋ 2O2 2H2O2 2KClO3
点燃
点燃
2O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KCl+3O2↑ 2H2O
△
MnO △
通电
2H2↑+ O2↑
点燃
2H2 + O22O
第二篇：九年级化学第六单元第三节知识点总结
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也
是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO2
高温
2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，
CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密
度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
1、
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2
点燃
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O
高温
H2 ↑+ CO↑）
2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石
灰水变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质：
A可燃性 C + O2
点燃
CO2 2CO+O2
点燃
2CO2 2H2 + O2
△
点燃
2H2O
B还原性 ：H2 ＋2O CO+CuO
C + 2CuO
高温
△
Cu+CO2
2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 2 ③CaO[CaCO3] CaCO3
高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2- （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
本章知识间的联系： ①C→CO ：2C＋O2 ②C→CO2 ：C＋O2
点燃
2CO C＋CO2
高温
2CO 2Cu＋CO2↑
点燃
CO2 C＋2CuO 3CO2↑＋2Fe
高温
3C＋Fe2O3
高温
③CO→CO2 ：2CO＋O2 3CO＋Fe2O3
点燃
2CO2 CO＋CuO 2Fe＋3CO2
△
Cu＋CO2
高温
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3
高温
CO2↑＋CaO