##化学品简单基础知识总结

1、什么是##化学品？常见的有哪些？

##化学品是指用于非法生产、制造或合成毒品的原料、配剂等化学物品，包括用以制造毒品的原料前体、试剂、溶剂及稀释剂、添加剂等。##化学品本身不是毒品，但其具有双重性，##化学品既是一般医药、化工的工业原料，又是生产、制造或合成毒品必不可少的化学品。

根据19xx年《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》的规定，有醋酸酐、乙醚、高锰酸钾等22种##化学品被列为管制。此外，我国法律将三氯甲烷也列为##化学品进行管制，共23种##化学品。对##化学品的范围，我国法律没有具体界定。《刑法》第350条只列举了比较常见的3种制毒物品。《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》以附表的形式列举了缔约国基本公认的制毒物品。我国已加入该公约，因而其确定的制毒物品的范围，在我国就应当是适用的。

2、为什么要对##化学品进行管制？

毒品的制造是一个复杂的化学反应过程，常与一些化学药品、化学试剂有关。例如从鸦片加工成海洛因，需要醋酸酐、乙醚、三氯甲烷等医药或化工原料，制造1千克的海洛因，约需1千克的醋酸酐和三氯甲烷、12千克的乙醚。醋酸酐、乙醚、三氯甲烷等本身不是毒品，但由于其在毒品生产中起着不可或缺的作用，是生产合成毒品的重要辅助原料，因而经常被毒品犯罪分子用来生产毒品，所以，严格控制这些物品，使其不致流入毒品犯罪分子手中，实际上也就等于控制和限制了毒品的生产。为此国家对这些物品的生产、运输、销售等制定了相应的管理办法，实行严格管制。未经国家有关部门批准许可，携带、运输这些物品进出国（边）境就有可能被毒品犯罪分子用于生产毒品，从而造成对社会的危害。所谓国家有关规定，主要是指：19xx年卫生部、外贸部、公安部、海关总署联合发布的《关于对三种特殊化学品实行出口准许证管理的通知》、《中华人民共和国海关法》、《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》和我国《刑法》等。

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在不断建立、健全有关法律、法规的同时，我国各级禁毒执法和有关部门严格执行国家有关法律法规，不断加强对##化学品生产、经营的管理，严厉打击非法贩运、走私各类##化学品的犯罪活动。

（1）从严管理。药品监督管理、工商行政管理和公安禁毒部门加强了对生产和流通领域的监管，对查实参与非法贩卖##化学品和麻黄素的经营单位，均依据有关法规，取缔其生产、经营资格，并移送司法机关追究责任。

（2）双向查缉。西南地区公安机关和各出入境口岸都部署开展了既查禁毒品入境，又查禁##化学品和麻黄素走私出境的双向查缉，堵截了大批##化学品和麻黄素出境。

（3）进出口核查。为了防止境外贩毒集团以伪装合法贸易的手段从我国进口##化学品和麻黄素，从xx年代开始,国家禁毒委员会与联合国禁毒机构及有关国家主管部门建立了国际联合核查制度，查禁了大量非法贸易。

（4）开展国际合作，参与“紫色行动”。高锰酸钾是生产可卡因的关键性化学品，19xx年，全球20多个国家联合进行了一次防止高锰酸钾流入非法渠道的全球“紫色行动”，我国作为世界上高锰酸钾最大的生产国和出口国，积极支持、参与了这次行动，共阻止6笔，1160吨出口。

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麻黄素是从植物麻黄草中提取的生物碱，故又称麻黄碱， 也可通过化学合成制得。麻黄素有显著的中枢兴奋作用，长期使用可引起病态嗜好及耐受性，被纳入我国二类精神药品进行管制。麻黄素是制造“冰毒”的前体，“冰毒”是国际上滥用最严重的中枢兴奋剂之一。所以国家药品监督管理局颁布了《麻黄素管理办法》，对麻黄素的生产、购销、出口做了严格规定，违者将追究法律责任。

5、我国是世界上对麻黄素管制最为严厉的国家之一。

（1）19xx年至19xx年，国家卫生部药政局、国家医药管理局以及19xx年以后成立的国家药品监督管理局，连续三次修订发布《麻黄素管理规定》，对麻黄素实行国内定点生产、定点经营、凭证购用、凭证运输、一证一次有效等严格的管理制度；

（2）19xx年x月，国务院下发《关于进一步加强麻黄素管理的通知》，明确了政府各有关部门在麻黄素生产、销售、进出口等方面的管理职责；

（3）19xx年x月，对外经济贸易合作部、公安部、海关总署、国家药品管理局联合下发《关于加强麻黄素类产品出口管理有关问题的通知》，对麻黄素及其盐类、衍生物和单方制剂等12个品种全部实行出口管制；

（4）20xx年x月，公安部发布《麻黄素运输许可证管理规定》，进一步堵塞麻黄素管理中可能出现的漏洞。

6、##化学品的常用检验试剂有哪些？

对##化学品的初步检验，经常使用的化学试剂有:三氯化铁试剂、硫酸铜试剂、2.5％硫氰酸钴溶液、对二甲氨基苯甲醛试剂、乙醛-硝普钠试剂、马改氏试剂、二硝基苯试剂、亚硒酸试剂等。

第二篇：电化学基础知识总结

第四章 电化学基础知识总结

第一节 原电池 原电池：

1、概念： 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路：——导线——极

内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

＋

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2

＋

正极： 还原 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：、 一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

?

放电：负极（铅）：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓

? 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2

充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e? ＝PbO2＋4H+＋SO2-4 阳极： PbSO4＋2e? ＝Pb＋SO2-4

两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，

不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2－4e? =4H+ 正极：Ｏ2＋4 e? 4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：

负极： 2H2＋4OH?－4e?＝4H22＋2H2O＋4 e?＝4OH?

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

负极：CH4＋10OH－8e ＝ 7H2O； 正极：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用 第三节 电解池 一、电解原理

1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向：

（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应 阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序

是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F- 是活性电极时：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点解产物的规律

上述四种类型电解质分类：

（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） （3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 （1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 （2）、电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M n+ + ne — == M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 （3）、电镀应用之一：铜的精炼

3、电冶金 （1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝 （2）、电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl— 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两

极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

☆ 原电池，电解池，电镀池的比较

☆☆原电池与电解池的极的得失电子情况：

阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得） 第四节 一、金属的电化学腐蚀 （1）金属腐蚀内容：

（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程 （3）金属腐蚀的分类：

化学腐蚀— 电化学腐蚀—失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

化学腐蚀与电化腐蚀的比较

（4）、电化学腐蚀的分类：

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出

①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体） ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+

正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑

总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液

②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-

总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分） 规律总结：

金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：

外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀

二、金属的电化学防护

1、利用原电池原理进行金属的电化学防护 （1）、牺牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护 （2）、外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀

应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。 2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金

3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等