高一年级化学用语训练题
一、写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸铁： ；（2）氯酸钾： ；
（3）醋酸： ；（4）一水合氨： ；
（5）碳酸氢钠： ；（6）硫酸氢钠： ；
（7）次氯酸： ；（8）亚硫酸： ；
二、写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式） ．．．．．．．．．．．．．
1．将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中：；
2．镁在二氧化碳气体中燃烧：；
3．镁在氮气中燃烧：；
4．镁与硫酸反应：；
5．氯化镁溶液与石灰乳的反应：；
6．MgCO3中滴加盐酸： ；
7．Mg与热水的反应：；
三、按要求写出下列有关氯气的反应方程式（是离子反应的只写离子方程式） ．．．．．．．．．．．．．
1．Cl2+Fe：
2．Cl2+Cu：，现象：；
3．Cl2+H2： ，现象： ；
4．氯气和水的反应：
5．NaOH +Cl2： ；
6．氯气和石灰乳反应制漂白粉：
7．Cl2+FeCl2： ；
8．Cl2+SO2+H2O：
9．Cl2+KI：
四、请写出除去下列物质中少量杂质的化学方程式
1．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3： ；
2．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3： ；
3．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3： ；
4．NaCl溶液中混有少量Na2CO3： ；
5．NaOH溶液中混有少量Na2CO3： ； 1
五、按要求书写下列反应方程式
1．实验室制备氯气（离子方程式）：
2．工业上制备氯气（离子方程式）：；
3．过氧化钠与二氧化碳反应（化学方程式）：
4．过氧化钠与水反应（离子方程式）：
5．钠在空气中燃烧（化学方程式）：
6．工业上制备金属钠的方法：
7．漂白粉长期露置在空气中变质的反应：① ②
8．钠与水的反应（离子方程式）：
六、按要求写出下列反应的方程式
1．Fe在纯O2中燃烧（化学方程式）： ；
2．Fe与I2的反应（化学方程式）： ；
3．Fe与水蒸气的反应（化学方程式）：
4．铁和稀硫酸反应（离子方程式）：
5．铁和氯化铜溶液（离子方程式）：
6．CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）的化学方程式：
7．CO还原氧化铁（工业炼铁）的化学方程式：
8．向FeCl2溶液中通Cl2（离子方程式）： ；
9．除去FeCl2溶液中的FeCl3（离子方程式）： ；
10．硫酸铁溶液和铜的反应（离子方程式）：
11．Fe3+ 和I-不能大量共存原因（离子方程式） ；
12．向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
；；
13．Fe3+的检验 试剂： ；现象： ；
离子方程式： ；
14．Fe2+的检验 试剂： 、 现象： ；
离子方程式：(1) ；
；
15．炼铜后的炉渣中含有Fe2O3和FeO，请设计实验验证其中含有FeO
试剂： ，实验步骤及现象： 2
七、请写出有关硅的反应方程式
1．工业制玻璃的原理：
2．SiO2与NaOH溶液的反应： ；
3．向水玻璃中通入过量的CO2： ；
4．工业上制取高纯硅的原理：
；；
八、按要求写出下列有关硫及其化合物的反应方程式（是离子反应的只写离子方程式） ．．．．．．．．．．．．．
1. 工业上制备硫酸的化学方程式及装置：（1）造气（硫和FeS2为原料两个都写）：
；
（2）催化氧化：（3）吸收： 塔。
2.二氧化硫的性质和应用：（1）漂白性：SO2能使 溶液褪色；（2）酸性氧化物：①SO2通入紫色石蕊试液能使它变为 色，但SO2使石蕊试液褪色；②SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的方程式：SO2继续通入亚硫酸钠溶液的方程式： ；④用足量氨水来吸收二氧化硫尾气的方程式 （3）氧化性：SO2气体通入氢硫酸溶液产生浑浊，方程式： ；(4)还原性：①SO2使溴水褪色离子方程式：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式： ③SO2使蓝色的碘的淀粉溶液褪色离子方程式： ；④SO2通入过氧化氢溶液方程式： ；
（5）将SO2通入氯化钡溶液能否产生沉淀 ；同时通入氨气就能产生沉淀，理由是（方程式）： 。同时通入氯气也能产生沉淀， 理由是（方程式）：
3.硫酸根离子的检验：试剂：先加后加 离子方程式：
3
第二篇：10-11上学期高一化学用语竞赛
2010-20xx年上学期南宁外国语学校高一化学用语竞赛试题
A、碳酸镁固体与稀盐酸反应 CO2- +3 + 2 H =CO2↑+ H2O
（测试时间：60分钟 满分：100分）
B、饱和氯化钙溶液与饱和硫酸钠溶液反应 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 Ca2+ + SO2-4 = CaSO4↓ 一、单选题（每题 2分，共30分）
C、向澄清的石灰水中滴加稀盐酸 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
Ca(OH)+2 + 2H = Ca2+ + 2OH- A．NaCl B．He C．Fe D．COD、向硝酸银溶液里滴加盐酸 2
2. 下列化学名词正确的是
AgNO3 + Cl-= AgCl↓+ NO-
3A.金钢石
B.烧碱
C.炭酸
D.氨盐
9.在反应3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 3.下列化学用语正确的是
A、5：1 B、1：5 C、1：1 D、3：1
A.Na10. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 2O2中氧元素的化合价为-2 B.氧气和臭氧都可以用O2表示 A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100 g D.密度g/cm3C.硫酸铁的化学式为FeSO4 D.石墨和C60是同素异形体
4.下列有关表述中正确的一组是 11.下列关于摩尔的叙述中，正确的是
A．纯碱就是NaOH
A．摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质数量的单位
B．胆矾、石灰水、氢硫酸、苛性钠、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、 C. 摩尔是表示物质体积的单位 D.摩尔是表示物质的量的单位
+
非电解质排列。
12..与Na的电子数相同的离子是
C．Ca2＋
的结构示意图为
A.Mg2+ B. H2O C. F D.CH4
D．F原子结构示意图为
13.下列物质中所含原子总数最多的是
A．4g H2 B. 1mol H2 C.0.8mol NH3 D. 22g CO2和1molO2
5. 下列物质名称和括号内化学式对应的是
14.下列说法正确的是
A.苏打（Na氢硫酸（H·7H A．32g O2占有的体积约为22.4L
2CO3） B.2SO4） C.胆矾（FeSO42O） D.熟石灰(CaCO3)
6. 按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C. 44g CO2与标准状况下1molHCl含有相同的分子数
D．通常情况下，22.4L任何气体都含有约6.02x1023个分子
15. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol CH4
所含的电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 LH2O分子数为0.5NA C.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA 7.离子方程式H+OH=H2O可以表示的化学反应是
D. NA个H2和NA个Cl2的质量比为1：1 A.盐酸和氢氧化钡溶液反应； 请把选择题答案填在答题卡上
B.硝酸和氢氧化铁反应； C.硫酸与氢氧化钡溶液反应； D.盐酸和氨水溶液的反应
8.下列离子方程式正确的是
1
二、填空题(共70分)
16.（2分）碱金属包括(写元素符号以及对应的名称)
__________________________________________________________________________. 17.（4分）用相应符号表示
（1）2摩尔水分子_________; (2) 5摩尔硫酸根离子_________ (3) 3摩尔铁离子__________; (4) 2摩尔硫酸铝_____________. 18.（4分）说出下列符号表示的意义
（1）2H_____________________; (2)2molH2_________________
(3)4molMnO4___________________________; (4)5molCO2_____________________________;
19.（8分）1.5molH2SO4中含有______molH+,____ ___个H+,_____mol SO42-, _____molO,_____个
O,_____mol S, ______mol质子，______mol电子。
20．（3分）34 g NH3中约含有 个NH3分子，在标准状况下约占__________L。 将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L。
21.（3分）1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________. 22.（8分） 实验室制取Cl2的反应为：
MnO2+4HCl(浓
)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
—1
—
(4)过氧化钠与水反应________________________________________________________. 离子方程式___________________________________________________________. (5) 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应________________________________________________. 离子方程式_________________________________________________________. (6)碳酸钠与足量盐酸反应_____________________________________________________. 离子方程式________________________________________________________. (7) 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应____________________________________________ 离子方程式_________________________________________________________. (8) 碳酸氢钠受热分解________________________________________________________.
(9)除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱_________________________________________, 离子方程式______________________________________________________ （10）氧化铁与硫酸的反应______________________________________________________ 离子方程式__________________________________________________________
24.（4分）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2.如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。
（1）写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________; (2)写出超氧化钾与水反应的化学方程式：_______________________________________.
(1)请用双线桥法表示电子转移的方向和数目（直接在方程式上标出即可），其中氧化剂是_________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是___________.
（2若制得标准状况下的Cl2 4.48 L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol．
23.（34分）（写出下列化学方程式以及离子方程式).
（1）钾与水反应____________________________________________________________; 离子方程式___________________________________________________________. (2)钠在空气中燃烧__________________________________________________________. (3)过氧化钠与CO2反应______________________________________________________.
2