氧化还原反应教学反思

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。 首先氧化还原反应中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。 另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。

作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补。高一的化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，

不仅要知其然，还要知其所以然。

在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

因为刚开始教，知识层面上虽然没有什么大问题，但是如何把课讲好，如何把知识有系统有层次的传授给学生就不顺手了。 还包括新课的引入，知识的前后衔接，内容的合理过渡等等，这些都需在今后的教学中进一步的提高。

高一化学教学反思

赵 婧

第二篇：氧化还原反应_教学设计_反思及评析

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践

《氧化还原反应》教学设计、反思及评析

陈瑞雪　　北京市朝阳区教育研究中心

■　

教学背景

●　通过观察实验和思考，使学形成对立统一的辩证唯物主义观点。

■　教学过程

教学环节１：创设情境，引出本节课的主题——进一步深入学习氧化还原反应。

师：（展示图片——森林大火、火箭发射、炼钢、钢铁生锈、电池放电、新型燃料电池等）氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，人类的生产、生活乃至人体生命过程的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。那么，什么样的化学反应是氧化还原反应？哪些物质之间能够发生氧化还原反应？我们还是先选取大家比较熟悉且比较简单的化学反应来研究，这样比较符合化繁为简、由特殊到一般的认识规律。

教学环节２：以学生熟悉的化学反应为例，说明氧化反应和还原反应一定在同一反应中发生的。

师：（展示图片①铜片在氧气中氧化；②氢气还原氧化铜；③铁片与硫酸铜溶液反应；④一氧化碳还原氧化铁。）请同学们写出相应的化学方程式，并依据所学知识，从尽可能多的角度对反应进行分类。

１．教学内容分析

人教版《化学１》第二章“化学物质及其变化”第３节“氧化还原反应”第一课时。

氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

２．学生情况分析

学生已有的知识基础：四种基本反应类型的判断依据及实例；氧化反应、还原反应的定义及一些实例；初中常见元素化合价；部分原子结构示意图（氢、氧、氖、钠、镁、氯等）；简单离子（如Ｎａ＋、Ｃｌ－）的形成。

■　教学目标１．知识与技能

●　使学生理解氧化反应和还原

生初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

２．过程与方法

●　通过观察氧化还原反应发生

的现象并分析，找到现象背后的本质，使学生领悟宏观与微观的必然联系；

●　通过引导学生对氧化还原反

应的学习，使学生学会从特殊到一般规律、再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

●　

使学生认识到化合价变化、

电子转移是反应分类的标准之一，也是研究物质性质的重要思考角度；

●　通过设置问题情境、引导思

考、实验探究、分析得出结论等一系列活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

３．情感、态度和价值观

●　通过交流、讨论、活动、探

反应必然同时发生在一个氧化还原反应中；

●　通过分析化学反应中元素化

究，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。

●　在理解电子得失、氧化和还

合价的变化，使学生建立氧化还原反应的概念；

原的相互依存和相互对立的关系上，

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实践　　

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学生写出反应方程式并分类。

△

①２Ｃｕ＋Ｏ２　＝＝＝　２ＣｕＯ（化合反应、氧化反应）

△

②ＣｕＯ＋Ｈ２　＝＝＝　Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ（置换反应、还原反应）

△

③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４　＝＝＝　ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ（置换反应、离子反应）

△

④Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ　＝＝＝　２Ｆｅ＋３ＣＯ２（还原反应）

师：（投影学生写的方程式）可见，四种基本反应类型并不能对所有化学反应分类。化学反应依据不同的分类标准，还有许多其他的分类方法。例如，依据在溶液中有无离子参加反应，可将化学反应分为离子反应和非离子反应。也可以从“得氧”、“失氧”角度将反应分为氧化反应和还原反应。以反应②④为例，不知同学们对反应的分类有没有疑义？

生１：这两个反应都属于还原反应，是从ＣｕＯ、Ｆｅ２Ｏ３失去氧变为单质角度考虑的。那么，如果从Ｈ２和ＣＯ的方面看，它们分别得到氧生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２，就应该将反应分类为氧化反应。那么，这两个反应应该称为氧化反应还是还原反应呢？

师：这个问题提得好。我们可以发现，在氧化铜发生还原反应的同时，必然发生氢气的氧化反应，它们一定是同时发生的。所以，不可能存在只有氧化反应没有还原反应的反应，也不可能存在只有还原反应没有氧化反应的反应。因此，我们将它们称为氧化还原反应。

学生倾听、思考、做笔记。教学环节３：列举学生熟悉的反应并分析，使学生明确从“得氧”、“失氧”角度来界定氧化还原反应的局限性。明白氧化还原反应中必然伴随着化合价的变化，可以从元素化合价变化的角度定义氧化还原反应。并且可以作为反应分类的标准。

师：请同学们看屏幕，分析这几个化学反应方程式，思考“得氧”、“失氧”与氧化还原反应的关系。这几个反应有哪些相同点和不同点，判断是否属于氧化还原反应。

△

①２Ｃｕ＋Ｏ２　＝＝＝　２ＣｕＯ

△

②ＣｕＯ＋Ｈ２　＝＝＝　Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ

△

③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ　＝＝＝　２Ｆｅ＋３ＣＯ２

△

④ＣｕＯ＋２ＨＣｌ　＝＝＝　ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ

ＭｎＯ２

⑤２Ｈ２Ｏ２　＝＝＝＝＝＝　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

生２：相同点是五个反应，反应前后都有氧元素在结合物质种类或数量上的变化。不同点是①②③⑤都有单质参加反应，或有单质生成，④反应前后均为化合物。

生３：我发现反应①②③⑤元素的化合价有变化，而④反应前后化合价没有变化。

生４：我在前面同学发言的基础上猜想，①②③都是氧化还原反应，并且都有某些元素的化合价发生变化。那么，我可不可以反过来想，元素化合价发生变化的都是氧化还原反应。所以，④不是氧化还原反应，⑤应该是氧化还原反应。

师：同学们的观察和分析能力

都很强。我们可以得到这样的认识：物质“得氧”或“失氧”，只有能引起化合价发生变化的才是氧化还原反应。并且，如果有些反应，例如，铁与硫酸铜溶液反应，虽然没有“得氧”、“失氧”，但有化合价变化，也应该属于氧化还原反应。因此，从化合价有无变化的角度定义氧化还原反应，更能揭示氧化还原反应的特征。请大家打开教材，阅读３５～３６页。

学生阅读教材。

师：可见，像氯化钠溶液与硝酸银溶液反应、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应及碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳等，都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。因此，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为两大类。有化合价变化的，为氧化还原反应，没有化合价变化的，都不是氧化还原反应。

教学环节４：通过实验和理论分析，使学生明确化合价变化与电子转移的关系，从而帮助学生从粒子观（电子转移）认识氧化还原反应的实质，并得出简单规律。

师：那么，氧化还原反应的实质是什么呢？引起化合价变化的本质原因是什么呢？结合下面的实验，请大家分析、思考。

（演示实验）钠与氯气反应。（ＰＰＴ投影）思考题：①ＮａＣｌ中存在的微粒是什么？②反应物中的微粒是什么？③它们又是如何转变的？

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生５：氯化钠中存在Ｎａ＋、Ｃｌ－；钠单质中存在钠原子，氯气中存在氯分子，氯分子是由氯原子组成的。钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子。

师：请同学们打开教材第３６页，阅读并讨论、交流后回答。

生５：……也就是说，钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。氧化还原反应的实质应该是反应过程中有电子的得失。

师：分析得很好。（展示钠离子、氯离子形成卡通示意图：见图１）

铜溶液中，观察有无明显变化。将碳棒与锌棒用导线连接，再同时插入硫酸铜溶液中，观察有无变化。再按图示装置连接，观察电流表的指针有无偏转，若偏转，证明什么？（见图２）

请从化合价变化及电子得失角度认识下面反应：

△

①ＣｕＯ＋Ｈ２　＝＝＝　Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ

△

②Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ　＝＝＝　２Ｆｅ＋３ＣＯ２

学生讨论并回答。

师：请同学们从化合价变化及电子转移角度给氧化反应、还原反应下定义。

生１１：物质失去电子，化合价升高的反应是氧化反应；物质得到电子，化合价降低的反应是还原反应。

图２师：请再思考，得失电子数目与化合价升降有什么关系，得失电子数目之间有什么关系，升高的化合价与降低的化合价之间有什么关系？

生１２：得电子数目等于降低化合价数目；得电子数目等于失电子数目；升高的化合价等于降低的化合价。

师：现在我们知道，氧化还原反应的实质是电子转移。具体说，某种物质失去电子，必有某种物质得到电子，并且失电子总数一定等于得电子总数。这是氧化还原反应的一个基本规律，关于这一规律的应用，我们以后再学习。

教学环节５：学生反思总结，并使用交叉分类示意图将所学过的化学反应系统化。并且认识到分析物质化合价特点和电子转移情况，是研究物质性质及其变化的重要方法，今后学习要结合实际予以使用。

师：以小组为单位讨论氧化还

原反应、非氧化还原反应与初中学

生７：直接将碳棒插入硫酸铜溶液中没有明显变化；用导线将锌棒与碳棒连接后插入硫酸铜溶液中，碳棒上有铜析出；与电流表连接后，指针偏转。

生８：指针偏转。证明装置中有电子流过。并且电子只能是反应中锌失的电子定向移动了。铜离子

图１得到电子在碳棒上析出铜。

师：可见，锌与硫酸铜溶液的反应本质上是锌失电子被氧化，铜离子得电子被还原。至于本装置的原理，我们将在《化学２》中来学习，今天就不多解释了。

师：通过这节课的学习，你对化学反应又有了哪些新的认识？

生９：我认识到化学反应可以从化合价变化角度分类。

生１０：我认识到氧化还原反应是同时发生的，实质是电子得失，表现特征是化合价变化。

师：同学们说得很好。（ＰＰＴ投影练习）

师：从理论上分析，发生氧化还原反应的实质是电子转移。那么，既然有电子转移，也就是有电荷的定向移动，可不可以设计一个实验验证这个推论呢？

（演示实验１）把一锌棒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的离子方程式，判断它是不是氧化还原反应。

生６：可以看到锌棒上有红色的铜析出。反应离子方程式为：Ｚｎ＋Ｃｕ２＋＝＝＝Ｚｎ２＋＋Ｃｕ，化合价有变化，应该是氧化还原反应。（演示实验２）将碳棒插入硫酸

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过的四个基本类型的反应有什么联系，并画出交叉分类示意图。

学生讨论并画出示意图。师：（展示学生作品）元素化合价变化及电子转移不仅使我们明确了氧化还原反应的特征和实质，也为我们提供了研究物质性质及其反应的一种方法。在今后的学习中，我们应该注意依据物质化合价特点，分析其是否具有得、失电子的能力以及能力强弱，使我们对物质性质的认识更加全面。

今天的作业是自己写出６个氧化还原反应，标出化合价。体会电子转移与化合价变化的数量关系。

■　教学反思

①新课程理念是要在创设适当教学情境下，从学生熟悉的生活事实入手、从学生熟知的事实入手，从化学的视角提取问题，引导学生进行深入研究。所设置的问题，要能够

引发学生思考。我在准备这节课时，努力创设了适当的情境，在学生原有知识的基础上，恰当设问，引导学生从初中得到氧发生氧化反应、失去氧发生还原反应的认识，引申到：首先，氧化还原反应统一于一个反应中；其次，氧化还原反应一定有化合价的变化；第三，任何一个化学反应都有其微观实质，通过实验观察与思考，引导学生认识到氧化还原反应的本质是电子转移。知识逐层深入，学生认识逐渐提高。由于有恰当情境，学习起来很有趣。

②以学生的实际情况为出发点，为满足学生需要设计，帮助学生发展思维的深刻性、严谨性，是这节课考虑比较多的。氧化还原反应宏观现象背后的微观本质是什么，微观本质的宏观表现是什么，宏观与微观如何结合才能帮助学生较好地理解氧化还原反应的本质等都是令我

深入思考的地方。

③学科思想的体现。氧化还原反应是比较枯燥的概念教学，而将实验引入概念教学，让学生在基于实验观察和分析的基础上来认识概念的本质，有利于发展学生思维，也有助于学生理解。当理论分析后，又设计实验来验证理论推想，将微观不可见的变成宏观可见事实，作为证据证明理论推想，不仅对于学生理解抽象的概念有帮助，而且对于学生理解“化学是一门实验科学”也大有好处。

④分类思想的体现。本章内容就是要让学生形成物质分类、反应分类学习研究的能力。本节内容不仅要让学生完善氧化还原反应的概念，也要使学生认识到化合价变化、电子转移是反应分类的标准之一，也是研究物质性质的重要思考角度，在认知能力上能够得到提高。

【评析】

本节是氧化还原反应的第一课时，教学设计中从初中所学的相关知识作为起点，从熟悉的Ｃｕ与Ｏ２反应入手，只是从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应，很好地把握了教学的深度和广度，注意了学生对氧化还原反应认识的发展。为了帮助学生理解电子转移的发生，设计了简单的原电池装置，用事实性知识作为工具和载体，充分说明了氧化还原反应中确实有电子的转移，消除了学生学习中的疑点，通过概括提炼，进而形成深层、可迁移的概念知识，为上位知识氧化剂、还原剂，氧化性、还原性等的学习做好了铺垫，也为更深层的理解化学反应的实质打下了坚实的事实基础。同时，没有过多关注具体概念辨析和概念的识记，而是层次分明地注重了氧化还原反应概念的建构过程，最后通过实际例子体现、巩固了氧化还原反应概念在学生认识中的作用和实际应用中的指导作用。

在建构氧化还原反应概念时，运用大量学生熟悉的社会热点的情境素材引出课题，如火箭的发射、新型燃料电池、自然灾害等，将氧化还原反应的学习放在一定的情境中进行，有利于提高学生运用知识的能力，体会知识的价值，较好地落实了态度情感与价值观这一维度。

点评：兰俊耀　　北京市朝阳区教育研究中心

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