附件四
关于江苏省卫生国际交流支撑计划申请材料的准备说明
1、江苏省卫生国际交流支撑计划申请表全部在线填写（）, 不得手写（签名和单位意见除外）。栏目填写不全，须交资料不全的视为不合格材料，不予受理。
2、填表时，须按栏目要求如实填写，内容应准确、详尽。
4、邀请来访申请请附被邀请人简历（详述其主要学术成果）。 注：申请表原件、复印件及所附证明材料均须使用A4规格的纸张，证明材料应放在申请表之后。申请表原件单独装订，申请表复印件连同证明材料均按上述顺序装订工整，不得特殊装订。
5、曾出国学习或工作一年以上证明材料，由驻外使（领）馆教育处（组）或所在单位人事部门出具。
6、“申请人保证”一栏，须由申请人本人签字方有效。
7、申请表中“同意”“不同意”选项，若不填，均视为不同意。
8、评审结束后，所有递交材料均不退还单位和本人，请自行留存底稿。
第二篇：选修四定时检测
选修四定时检测（时间：60分钟）
姓名 分数
一、单项选择题（每题6分，共42分）
1、20xx年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 2、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3、判断下列离子方程式书写正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸混合：H++OH-=H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2O C．用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－+CO2=CO32-+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
5、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C 6、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) －B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH＋ )＝c(Cl) 4C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) 二、非选择题（每空2分，共58分）
8、（12分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 __________________、
_____________________ 、__________________________________。
（2）溶液中共有
（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是______、 9、（14分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。
（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ， 滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： ； 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。
10、（16分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒·夏特列原理。请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)?H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B4C(g) 的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。
A．充入惰性气体 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m（选填“＜”、“=”、“＞”）。 2
（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①__________，② ，用离子方程式表示产生上述现象的原因 ；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 。
11、（16分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ， 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若在室温下B极产生2.24 L气体，则电解中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。