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地位于30°～40°澳大利亚大陆的西南部，为地中海气候。故搭配正确的是A。
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常见天气系统?
读图并结合所学知识，回答1～2题。
亚洲东部某日地面气压等值线图(单位：百帕)
1．甲地此时的风向是( )
A．东南风 B．西北风
C．西南风 D．东北风
2．关于图中气压状况的叙述，正确的是( )
A．M地附近空气冷却下沉形成低压
B．M地同纬度的东部海洋上空气受热上升形成高压
C．副热带高气压带被陆地上形成的热低压切断
D．副极地低气压带被陆地上形成的冷高压切断
解析：第1题，从图中等压线分布规律，可知甲处水平气压梯度力的方向是西北偏西，地转偏向力向右偏，因此甲地风向为东南风。第2题，通过陆地气压低可判断此时为北半球夏季，夏季副热带高压被陆地上的热低压切断，往往成块状分布。
答案：1.A 2.C
读我国P城市12月28日前后相关气象资料图，回答3～4题。
3.P城市( )
A.不可能出现降水天气???????????????????? B.最有可能出现大风、降温天气
C.最有可能出现晴朗天气，气温上升???????? D.最有可能出现连续性降水天气
4.P城市12月28日前后的气压变化过程曲线是( )
A.① B.②?????????????? C.③???????????????? D.④
解析：读图可知，P城市受到冷锋天气的影响，所以最有可能出现大风、降温天气。P城市12月28日前后的气压上升，为曲线③。
答案：1.B 2.C
5.下图为该天气系统略图，其中M是不同性质锋面L1、L2的交界，有关锋面L1、L2性质的判断正确的是? ( )
A.冷锋、冷锋??????? B.冷锋、暖锋????????? C.暖锋、暖锋???????? D.暖锋、冷锋 解析：该天气系统为锋面气旋，其中锋面L1为冷锋，L2为暖锋。
答案：B
6.未来两天，图中N地的日平均气温和气温日较差的变化情况分别是????????? ( )?
A.前者升高，后者变大????????? B.前者降低，后者变小
C.前者升高，后者变小????????? D.前者降低，后者变大
解析：N地位于冷锋的锋前，未来两天要受到冷锋天气系统的影响，日平均气温要降低；由于冷锋锋前降水，多阴雨天气，所以N地气温日较差变小。
答案：B
7.读甲、乙两图，回答下列问题。
(1)说出甲地的风向。比较甲、乙两地风力大小，并说明原因。
(2)说出图甲中天气系统A到达北京时的天气状况。
(3)在图乙中画出875、900、925、950百帕四条等压线，并判断该图所示天气系统的类型。
(4)图甲中的A和图乙中的天气系统强烈发展可能成为自然灾害，根据所学知识完成下表。
图甲中的A天气系统
图乙所示天气系统
自然灾害名称
对农业的影响
解析：第(1)题，在水平气压梯度力(与等压线垂直，由高压指向低压)、地转偏向力(向右偏)和摩擦力共同作用下形成风，画图即可得出风向是西北风，因甲地等压线比乙地密集，所以甲地的风力比乙地大。第(2)题，天气系统A是冬季的冷锋，此天气系统过境能带来大风、降温，可能有雨雪天气。第(3)题，描点连线，层层进行，可从外向内，也可从内向外，连线时不要交叉，不要漏点；连好可见是中心气压低、四周气压高的低气压(或气旋)天气系统。第(4)题，冷锋天气系统强烈发展可形成寒潮(或沙尘暴)，对农业生产可造成冻害；低压天气系统强烈发展可形成热带风暴乃至台风，造成强降水形成涝灾，但缓解了旱情。
答案：(1)西北风。 甲地比乙地风力更大，原因：甲地等压线比乙地更密集，水平气压梯度力更大。
(2)大风降温，可能有雨雪天气。
(3)画图略；低气压或气旋。
(4)
图甲中的A天气系统
图乙所示天气系统
自然灾
害名称
寒潮(或沙尘暴)
台风
对农业
的影响
不利影响：冻害等(沙尘暴引起土壤侵蚀、农业减产等)；有利影响：减轻农作物病虫害等 不利影响：淹没农田等；有利影响：缓解旱情等
8.读“北半球近地面天气系统图(单位：hPa)”，回答下列问题。
(1)按气压状况看，①地为 中心，③地为 ??????????? 中心。
(2)图中②地吹 风。
(3)图中④地的天气状况是 ，其原因是 ???????????????????? 。
(4)预报图中⑤地的天气变化过程： ??????????????????????????????????????????????? 。 解析：从图中可知①地为高气压中心，③为低气压中心，②处多吹西北风。④地在冷气团和高压脊控制下，低温晴朗，⑤地将受冷锋过境影响，形成大风、雨雪、降温等天气。 答案：(1)高气压 低气压 (2)西北(偏北)
(3)低温晴朗 冷锋过境后，高压脊控制
(4)受冷锋活动影响，将经历一次大风、雨雪、降温天气
9.阅读下列材料，回答问题。
材料1：中央气象台20xx年10月20日报道，入秋以来影响我国最强冷空气对我国西北地区带来较大影响，新疆地区气温普遍下降6～14℃，风力达6～8级，局部地区风力达12级，南疆出现沙尘暴天气。乌鲁木齐19日17：00气温19℃，20日17：00降至2℃，并出现初雪。
材料2：20xx年10月19日全国天气预报简图。
(1)根据材料1，此次强冷空气活动给新疆地区带来较大
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第二篇：高二新学期化学学习计划01月26日
张蓓学习计划每天分享 9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为________；c为________。(2)由这些元素形成的双原子分子为_________________________ _______________________________________________。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是________，非直线型的是________________(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。解析 先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素： "a的最外层电子数为其周期数的二倍"，则a可能为6C或16S；"原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e"、"b和d的A2B型氢化物均为V形分子"，可推断b为8O，d为16S，也从而确定a为6C。"c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子"，结合原子序数b(8O)＜c＜d(16S)＜e，都为短周期，可推断c为Na，e为Cl。(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2，c(Na)与b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2，所以用作防毒面具中的反应应该是CO2与Na2O2之间的反应。答案 (1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任写2种)(4)金刚石 NaCl Na CO(或Cl2、O2、S)(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是__________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。解析 依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为Na＋[····
H]－，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2OHClO＋OH－而使溶液呈碱性。答案 (1)H2 (2)Na＋[····H]－ 离子键、共价键(或极性键)(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键是___________ _____________________________________________________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________________________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________________________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________________________________________________。解析 根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点答案 (1)Na＋[········]2－Na＋ 离子键、共价键(或非极性键)(2)(3)HNO3 (4)NH3(5)NCl3＋3H2O===NH4ClO＋2HClO1专题四 微观结构 元素周期律第一单元 人类对原子结构的认识一、选择题1．有关报道称：月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( ) A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 解析 3He和4He互为同位素，4He比3He多一个中子。 答案 C2．如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )。解析 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与C13质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案 C3．下列说法不正确的是 ( )。①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．
①②⑤⑥ D．③④⑤⑥解析 粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，②错；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。答案 C4．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 ( )。A．14C与12C的化学性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素解析 A项，化学性质取决于最外层电子数，14C与12C的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。B项，前者中子数为8，后者为7，错误。C项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14C60和12C60是由两种不同碳原子形成的结构相同的碳单质，错误。答案 D5．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )。A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④解析 ①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。答案 B6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol解析 本题考查有关质子数的基本计算。HmX的相对分子质量为A＋m，每分子中含质子个数为(A－N＋m)个，故a g HmX中含质子的物质的量为×(A－N＋m)mol。 答案 A7．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )。A．质子数、原子数相等，质量不等B．分子数和质量均不相等C．质量、分子数、原子数均相等D．原子数、中子数和质子数都相等解析 因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12C18O和14N2分子里的质量数之和分别为30和28,12C18O分子中的质子数为14，中子数为16，而14N2分子中质子数、中子数均为14，故正确答案应选A。答案 A二、非选择题8．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________
，C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________。解析 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H＋的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K＋、Ca2＋；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、张蓓学习计划包含六个层面：时间，方法，工具，目标，监督，内容，六者相互融合上面是内容部分