选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                         D.OH^-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸       B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl₃        B.KHCO₃         C.Fe₂(SO₄)₃         D.NH₄HCO₃

5. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B        B. A=10^－4 B         C. B=10^－4 A        D. A=B 

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体      ②H₂O    ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体        ⑥KCl溶液

A  .②④⑥        B.①②        C.②③⑤      D.②④⑤⑥

7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0              B. 9.5              C. 10.5       D. 11.5

8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A.                          B.     

C.                          D.

9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐         B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应     D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液             B. pH＝pOH 的溶液   

C. pH＝14－pOH 的溶液  

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制       B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a 

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a或a

12.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳       OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C. 氯气通入冷水中            Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

13.（双选）氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸酸溶液的pH约为3   B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

14. 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL             B.5mL       C.大于5mL        D.小于5mL

15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量       B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡           D.溶液中Ca²⁺的数目

16.（双选）   将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)               B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－）＜ c(HCOO^－）            D．c(OH^－）＞ c(HCOO^－）

17．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

18. 0.1 mol?L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A.c(K ⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)   

 B.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C.c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0.1 mol?L^-1          

D.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

19、 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（    ）

   A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶

混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

20 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

 

21   下列叙述正确的是（    ）

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

22、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（      ）

A．CH₃COO^— + H₂O CH₃COOH + OH^—   

 B．NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O     

D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

23、把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （      ）

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)         B．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)     D．c (OH^－)＞c (H⁺)

二．填空题

23.（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

24 （1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃ 

 

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

25 .（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

26、在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14时，则V_a/V_b=                            (填数值)；

（2）若a+b=13时，则V_a/V_b=                            (填数值)；

（3）若a+b>14时，则V_a/V_b=                    (填表达式)，且V_a             -------V_b(填>、<或=)

．

27、（1）  25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______

（2）某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）

=            ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则

溶液中C（OH^-）=         ,此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=           。

28、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到                     ，此反应的离子方程式                    。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察   到             ，反应的离子方程式为         

               

29、用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________

30．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄ 、CH₃COOH、NaOH 、Ba(OH)₂、NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为                                  

-------------------------------

31、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（4分 ）                     

  

32、已知在室温时，Mg (OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^－12mol³·L^－3，求室温下Mg (OH)₂饱和溶液中Mg ²⁺和OH^-的物质的量浓度（12分）

32  用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

   (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为         mol·L^-1.

(2)达到滴定终点的标志是                                                       

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

33．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题答案

第一部分 选择题(共90分)

19. （1）[c(Ag⁺)]²·c(S^2-)  （2）BD22. （1）B   CD　    （2）4   3.3   可行

23. （1）900         （2）1000    （3）81.8

第二篇：选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（  ）

A. a mL    B.（50―a）mL    C. 大于（50―a）mL     D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A. B.  C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积  D.OH^-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（  ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸     B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（  ）

A.AlCl₃          B.KHCO₃          C.Fe₂(SO₄)₃           D.NH₄HCO₃

5.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（  ）

A. A>B        B. A=10^－4 B    C. B=10^－4 A         D. A=B 

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）

①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体

⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥            B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤⑥

7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5

8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（  ）

A.        B.     C.     D.

9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（  ）

A.生成了一种强酸弱碱盐       B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应    D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是（  ）

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液    B. pH＝pOH 的溶液    

C. pH＝14－pOH 的溶液  

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

11．下列说法中不正确的是            （  ）  

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K_sp值变大

C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag⁺）和C（Cl^－）的乘积是一个常数

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

12．下列有关滴定操作的顺序正确的是：（   ）①用标准溶液润洗滴定管；    ②往滴定管内注入标准溶液；   ③检查滴定管是否漏水；    ④滴定；    ⑤洗涤

A．③⑤①②④       B．⑤①②③④       C．⑤②③①④     D．②①③⑤④

13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（  ）

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3            B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

14．在20mL0．1mol·L^－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH₃·H₂O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（  ）

A．C（H^＋）＋C（NH₄^＋）＝C（OH^－）＋C（Cl^－）

B．C（H^＋）= C（OH^－）+ C（NH ₃·H₂O）

C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

D．C（Cl^-）＝C（NH₄⁺）+ C（NH ₃·H₂O）

15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（   ）

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量     B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡         D.溶液中Ca²⁺的数目

16.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（   ）A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)               B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－）＜ c(HCOO^－）            D．c(OH^－）＞ c(HCOO^－）

17．常温下，在由水电离产生的c(H⁺)H₂O=10^－12mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　）A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－    B．Na^＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－                   D．Mg²⁺、K^＋、ClO^－、I^－

18．25℃时，已知：Ksp(AgCl ) =1.8×10^－10，Ksp(AgI) ＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是  （　　　）   A．AgCl不溶于水，不可能转化为AgI

B．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

C．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物    D．25℃时，AgCl若要在KI溶液中转化为AgI，则C（KI）必须≥×10^－11 mol/L

19．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的（　　）

A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数

B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗

D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　）A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

21．（1）Al₂(SO₄)₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                  ；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃的溶液时，常将Fe₂(SO₄)₃固体先溶于较浓的        中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钾（K₂S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。

22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋)      c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈         ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积     氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

24．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　　 )

A．氯化氢     B．BaCl₂   C．氯化铵     D．硫酸氢钠

25．⑴已知:难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：       AgCl（s） Ag⁺(aq) + Cl^—(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag⁺)和氯离子(Cl^-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = [Ag⁺]·[Cl^-] = 1.8 × 10^-10。现把足量氯化银晶体分别放入：①50mL 0.1mol·L^-1的盐酸溶液中；②50mL0.1 mol·L^-1的氯化钙溶液中；

③50mL 0.1 mol·L^-l的氯化铁溶液中；④50mL蒸馏水中。

充分搅拌后，在相同温度下，银离子浓度最大的是(用序号回答)        ，银离子浓度最小的是(用序号回答)      。在0．1mol·L^-l氯化钙溶液中，银离子的浓度最大可达到       mol·L^-1。

26、在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是：(      )

   A ．2           B． 小于2       C．大于2       D．1／2

27物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（  ）

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②①   B ①②③④    C ③②④①     D ③④②①

28．下列说法中错误的是　 (　　　 )在Na₂S溶液中滴入酚酞试液，呈红色　

　　B．升高温度能使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解     D．醋酸盐溶于水能发生水解

29．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是 (　　　 )

A．④①③②  B．①④③②  C．①②③④   D．④③②①

30．能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是　　 (　　　 )

A．加水 B．加盐酸  C．加热   D．加醋酸钠晶体

31．把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　　 )

A．明矾起催化作用       B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解

C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用

32．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　 (　　　 )

A．黄色不变   B．黄色变橙色    C．黄色变红色    D．橙色不变

33．现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

34．比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

35．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

36、向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　②

H⁺+OH^-=H₂O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。

乙：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①   NH₄⁺+ OH^-NH₃·H₂O    ②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．(NH₄)₂SO₄         D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式_________________。

３7．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________      ___                                                                  。

３8．在1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的浓度尽量接近1mol·L^－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是                                  。

３9、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？             为什么？用离子方程式表示                                                    如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）                                   

４０、在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是____     （2）已知C是气体，且x ＋y ＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______ ____移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。