选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.
B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10.下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
12．下列有关滴定操作的顺序正确的是：（ ）①用标准溶液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
A．③⑤①②④ B．⑤①②③④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14．在20mL0．1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ）
A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）
B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）
D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）
15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
16.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
17．常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Mg2+、K＋、ClO－、I－
18．25℃时，已知：Ksp(AgCl ) =1.8×10－10，Ksp(AgI) ＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ） A．AgCl不溶于水，不可能转化为AgI
B．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
C．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 D．25℃时，AgCl若要在KI溶液中转化为AgI，则C（KI）必须≥×10－11 mol/L
19．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的（ ）
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失
20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
21．（1）Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Fe2(SO4)3的溶液时，常将Fe2(SO4)3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钾（K2S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
24．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
25．⑴已知:难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s）
Ag+(aq) + Cl—(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1.8 × 10-10。现把足量氯化银晶体分别放入：①50mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；②50mL0.1 mol·L-1的氯化钙溶液中；
③50mL 0.1 mol·L-l的氯化铁溶液中；④50mL蒸馏水中。
充分搅拌后，在相同温度下，银离子浓度最大的是(用序号回答) ，银离子浓度最小的是(用序号回答) 。在0．1mol·L-l氯化钙溶液中，银离子的浓度最大可达到 mol·L-1。
26、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )
A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2
27物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
28．下列说法中错误的是 ( )在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
29．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④
。按pH值由大到小顺序排列正确的是 ( )
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③②①
30．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )
A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体
31．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
32．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
33．现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
34．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
35．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
36、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) 
Mg2++2OH－ ①NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ① NH4++ OH-NH3·H2O ②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
３7．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ ___ 。
３8．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是 。
３9、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？ 为什么？用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）
４０、在一定条件下，x A＋y B
z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是____ （2）已知C是气体，且x ＋y ＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______ ____移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。
第二篇：《水溶液中的电离平衡》测试(新人教版选修4)
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 c(NH3?H2O)c(OH?)A. B. ?c(NH3?H2O)c(OH)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B －－
6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是
A. Va?10Vb B. Va?10Vb
C. Vb?10Va D. Vb?10Va
9. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10. 下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意）
11. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10a mol/L，下列说法不正确的是 －
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
12. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH＋CO2 ＝ HCO3
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3＋ OH＝ SO32＋ H2O －－－－－
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl ＋ClO ＋2H+ －－
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO＋CO2↑＋H2O －－
13. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
15. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下
均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
16. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定
正确的是
A．c(HCOO)＜ c(Na+) B．c(HCOO)＞ c(Na+) －－
C．c(OH）＜ c(HCOO） D．c(OH）＞ c(HCOO）
c(OH?)17. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 ?c(H)－－－－
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
18．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L
醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
19. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A. c(R2)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R2)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) －－＋＋－＋＋－
C. 2c(R2)+ c(HR)＝c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L －－＋
20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共34分)
21.（16分)
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
22．（12分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) (CH3COO)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na) (CH3COO)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(Hc(OH)，m与n的大小关系是ｍｎ。
23.（6分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原
因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
四、（本题包括2小题，共26分）
24．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当
温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的
离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5
的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋＋－＋－＋－)］n·［c(Bn)］，式中c(A－ｍｍ＋)n和c(Bn)表示离子的物－ｍ
质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。
25．（18分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度－－
大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) －－－－
C．c(Cl)＞c(H+)c(NH4+)＞c(OH) D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) －－－－
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） －
c（Cl）。
－
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题答案
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共34分) 21．（16分）（每空2分，共16分） （1）酸，＜ ，Ag ＋ H2O （2）酸，Al3＋3H2O
＋
＋
AgOH ＋ H ，抑制 。
＋
＋
Al(OH)3＋3H， Al2O3 ；
（3）NaOH。
22．（12分）（每题各3分，分别1分，2分）
（1）碱性，＞； （2 （3）中性，＞； （4 23.（6分）（每个2分，错选12 A、D、E
四、（本题包括2分） 24.（8分）（每空2 (1)10
－14
， 10
－12
（2）2∶9； （3）0.004。
25．（18分） （1）D（2分） （2）C（2分）
（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分） （4） ① 氯化铵 ，A （各2分）
② NH4Cl和HCl （2分） ③ ＜ ，＝ （各2分）
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