硫酸亚铁铵的制备及组成分析
实验步骤
一． 硫酸亚铁铵的制备
1．铁屑的净化
注意反应过程中； 注意;
1. 应补充水,防止FeSO4结晶出来 如果滤纸上粘有结晶,可用
2. 控制溶液的PH值大于1 蒸馏水加H2SO4洗涤.
Fe(S) + H2SO4 → FeSO4+ H2↑
55.845 151.845
X Y
(铁的质量) (FeSO4的质量)
3. 硫酸亚铁铵的制备
计算(NH4)2SO4的用量;
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O →FeSO4（NH4）2
151.845 132
W[(NH4)2SO4] = 132/151 X FeSO4
二. 产品检验 (定性产品中的NH+4 ; Fe2+ ；和SO42-) （参见附录7和8）
思考题
1．制备硫酸亚铁铵时，为什么要保持溶液呈强酸性？
答：
2．检验产品中Fe3+的质量分数时，为什么要用不含氧的去离子水？
答：
第二篇：硫酸亚铁铵的制备与组成分析实验报告样板(给学生).doc档
广州大学化学化工学院
本科学生综合性、设计性实验报告
实验课程 普通化学实验Ｄ
实验项目 硫酸亚铁铵的制备及质量检验
专业 生物科学 班级生科１１１班
学号1114100058 姓名王衣
指导教师 贾玉江
开课学期 20## 至 20## 学年一学期
时 间 2011 年 11 月 13 日
实验方案设计
实验目标
１.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法
２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。
３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析
实验原理
（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
实验流程或实验装置图
实验用品（包括：名称、规格、数量）
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
数据记录和处理（表格、计算公式等）
参考文献
普通化学实验（1）
教师对实验方案设计的意见
签名：
日期：
实验报告
一．制备
实验用品
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
制备原理(简述)
（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
制备流程和现象
实验数据记录和结果
产品外观
理论产量/ g
实际产量/ g
产率/ %
二．产品检验
1．定性鉴定NH4+ 、Fe2+ 、SO42-
实验用品
鉴定步骤或流程 实验现象 实验现象解释 结论
2．Fe3+ 的定量分析
实验用品
原理(简述)
测定流程和现象
实验数据记录
分析结果（产品等级）
三．问题与讨论（结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等）
指导教师评语及评分：
签名： 年 月 日
