化学实验一

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 ： 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

实验目的： 氧气可以使带火星的木条复燃；木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。

一、 实验器材、药品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、火柴、水，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1．检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各

项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式

3. 用饮料管向集气瓶中吹气，

用排水法收集一瓶我们呼出的记录现象：

气体，用玻璃片盖好，放在桌

面上。 呼出气体中：

4. 将另一集气瓶放置在桌面空气中： 上，用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两

个集气瓶内。 结论：

6. 观察实验现象，做出判断，证明鱼鳔内含有25%氧气的方法 并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器，整理复位。

化学实验二

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 加热高锰酸钾法制氧气

实验目的：正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备

实验器材、药品： 大试管、带导管的橡皮塞、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、毛玻璃片、水槽。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 组装气体发生装置。

3. 检查气体发生装置的气密

性。

4. 按照实验室制取氧气的要求

装配好气体发生装置。

5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中

注满水，盖好毛玻璃片，将集

气瓶倒置在水槽中。

6.点燃酒精灯加热。

7.收集氧气。

8. 拆除装置，整理复位。

现象、解释、结论及反应方程式 1.检查装置气密性的方法： 将导气管放在装有水的水槽中，用手紧握试管外壁，观察导管口有 ，说明装置的气密性 。 2.加热：应先，后 此时：试管内发生的反应 3.收集氧气的最佳时刻：理由： ； 收集的氧气应盖上玻璃片， 放；（正、倒） 4.实验结束时，应先把 目的是： 。

化学实验三

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 试验氧气的化学性质

实验目的：利用事先备好的两瓶氧气完成木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验。

实验器材、药品：集气瓶（125mL）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、细铁丝、石棉网。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 用坩埚钳夹取一小块木炭，

在酒精灯的外焰上烧到发红，现象、解释、结论及反应方程式 1.木炭伸入的方法：移开盛满气体的集气瓶口的玻2.倒入澄清的石灰水后，观察到的现象 璃片，慢慢地把坩埚钳插入到

瓶的底部并观察木炭在氧气燃

烧的现象。 为 。 反应的方程式： 。

3. 待燃烧停止后，3.细铁丝在氧气中燃烧的现象 往集气瓶中加入少量的澄清的

石灰水，振荡后观察现象。

4.细铁丝下面系一根火柴梗，点 反应的方程式： 。 燃火柴梗，待细铁丝红热时，

伸入留有少量水的装有氧气的

集气瓶中。

5. 整理复位。

化学实验四

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满

实验目的：利用已装配好的制取二氧化碳装置制取、收集一瓶二氧化碳并验满。

实验器材、药品： 锥形瓶、带导管的单孔塞、集气瓶、碳酸钙（大理石或石灰石、块状）、稀盐酸（1:2）、酒精灯、木条、火柴、镊子，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 并制取二氧化碳。

3. 收集一瓶二氧化碳。

4.检验。

5. 验满。

6. 清洗仪器并整理复位。

2. 收集二氧化碳的方法：理由： 3.验满的方法： 现象、解释、结论及反应方程式 1. 锥形瓶内发生的反应方程式

化学实验五

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 探究二氧化碳与水的反应 实验目的：探究二氧化碳能与水的反应，并通过实验证明碳酸不稳定，受热易分解

实验器材、药品 试管（Ф20 mm×200 mm）2支、试管架、试管夹、酒精灯、滴管、制备二氧化碳的简易装置，蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊试液（装于滴瓶中）、稀盐酸(装于细口瓶中)、火柴、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。 现象、解释、结论及反应方程式

2. 向两只试管中分别加入5

溶液是紫色的。（中性）

mL蒸馏水，再分别滴加2-3

滴石蕊试液，振荡。

3. 向一只试管加入1～2 mL

溶液均变红（颜色变浅）。（酸性）

稀盐酸，另一只试管通入二氧CO2+H2O=H2CO3 化碳气体。

4. 将通入二氧化碳气体的试溶液由红变紫。（中性） 管中的液体加热至沸腾。

5．观察现象，向教师报告实

验结果并得出结论。

6. 清洗仪器、整理复位。

H2CO3== CO2↑+H2O

化学实验六

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 分解过氧化氢溶液制氧气

实验目的：利用已装配好的制取氧气装置制取、 实验器材、药品： 锥形瓶、带导管的单孔塞、集气瓶、过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 并制取氧气。

3. 收集一瓶氧气。

4.检验。

5. 验满。

6. 清洗仪器并整理复位。

4. 收集氧气的方法： 3.验满的方法： 现象、解释、结论及反应方程式 3. 锥形瓶内发生的反应方程式

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学实验七 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 用托盘天平称取12.5g氯化钠

实验目的 用托盘天平称取12.5g氯化钠

实验器材、药品 托盘天平、白纸、药匙、烧杯(100mL)、小刀

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 在天平的两托盘上各放

一张同样的白纸。检查天

平是否平衡。如不平衡，

将天平调至平衡。

3. 准确称取12.5g

4. 把称取的氯化钠倒入烧

杯内。

5. 将砝码放回砝码盒内，

使天平复原。

6. 整理复位。

现象、解释、结论及反应方程式

化学实验八

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液

实验目的 初步了解配制溶质质量分数一定的溶液的一般方法 实验器材、药品 烧杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠固体5 g（备好，并用纸包装）、蒸馏水（装于细口瓶中）、盛放玻璃棒和滴管的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 将准备好的5 g氯化

钠固体放入烧杯中。

3．用量筒准确量取所需

的蒸馏水并倒入烧杯，

用玻璃棒搅拌直到氯化

钠溶解。

4. 清洗仪器，整理复

位。

现象、解释、结论及反应方程式

实验装置图

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 组装过滤装置并过滤粗食盐水 实验目的 正确组装一套过滤装置，并利用它过滤粗食盐水 实验器材、药品 漏斗、圆形滤纸、剪刀、玻璃棒、烧杯（100mL)铁架台（带铁圈）、粗食盐水（约15mL，盛于一烧杯中）、滴管、蒸馏水（盛于烧杯中）、放玻璃棒和滴管用的烧杯、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 制作过滤器。

3. 安装过滤装置。

4. 过滤粗食盐水（约

15mL）。

5. 清洗仪器，整理复位。

过滤前的溶液是浑浊的，过滤后的溶液是清澈的。滤纸上留下很多沙粒。 现象、解释、结论及反应方程式

实验装置图

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 加热蒸发食盐溶液

实验目的 加热蒸发饱和食盐溶液

实验器材、药品 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯(100mL)、铁架台（带铁圈）、剪刀、（盛放火柴的）表面皿、坩埚钳、饱和氯化钠溶液（5mL盛装于试管中）、火柴，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 根据酒精灯的高度调整

铁架台上铁圈的高度，使

酒精灯外焰对准蒸发皿底

部。 现象、解释、结论及反应方程式

3. 将5mL饱和氯化钠溶液

全部倒入蒸发皿里，并将

蒸发皿放到铁架台的铁圈蒸发皿里逐渐出现晶体。 上。

4. 加热蒸发皿里的氯化钠

溶液。

5. 清洗仪器并整理复位。

实验装置图

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 探究氯化钠在一定量水中的溶解

实验目的 通过实验了解固体在一定量水中的溶解是有限度的 实验器材、药品 烧杯（100mL）、量筒(50mL)、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠固体10g（备好，并用纸包装2包，每包5g）、蒸馏水（装于细口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的烧杯（200mL）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 用量筒准确量取所需的蒸

馏水20 mL,并倒入100 mL烧

杯。

3. 将准备好的5g氯化钠固体 现象、解释、结论及反应方程式

放入烧杯中,搅拌直到氯化钠①先加入的5g氯化钠完全溶解了，溶解。 后加入的5g氯化钠没有完全溶解。

4. 再加5g氯化钠固体,搅拌②说明氯化钠在一定量水中的溶解并观察现象。

5．观察实验现象，并向教师报告结果。

6．清洗仪器，整理复位。 是有限度的。

实验装置图

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 用实验证明酒精与水能互相溶解

实验目的 用实验证明酒精与水能互相溶解，形成溶液。 实验器材、药品 试管(Ф20 mm×200 mm)1支、试管架、滴管1支、高锰酸钾溶液（装于细口瓶中）、乙醇（装于细口瓶中）、盛放滴管的烧杯（200ml）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。 现象、解释、结论及反应方程式

2. 向试管中加入高锰酸

钾溶液约5 mL。

3．用滴管缓缓加入约2

mL乙醇，不要振荡，观

察现象。

4 上层溶液是无色的， 振荡后变为均匀的紫色溶液。 向教师报告实验结果并说明酒精与水能互相溶解，形成溶液。 得出结论。

5.

实验装置图

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 探究物质溶解时的吸热或放热现象 实验目的 用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品 烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤 现象、解释、结论及反应方程

式

1. 检查仪器、药品。

2. 向3个烧杯中分别加入蒸馏水

约20 mL，用温度计量出水的温

度。

3． ②氯化钠溶液的温度是 ℃。 ①水温是 ℃。 硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯硝酸铵溶液的温度是 ℃。 中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。 氢氧化钠溶液的温度是 ℃。4． 再用温度计量出溶质溶解后溶③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化液的温度，向教师报告实验结果并

得出结论。

5． 清洗试管，整理复位。

钠溶解要放热。

实验装置图

疑问讨论

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化学实验竞赛

＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 实验目的 用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度

实验器材、药品 试管（20mm×200mm）2支（分别贴A、B标签）、试管架、玻璃棒2支（分别贴A、B标签），烧杯两个（放玻璃棒用，分别贴A、B标签）、玻璃片、pH试纸（附配套的标准比色卡）、未知溶液A和B（A、B随机调整其浓度，分装于两个细口瓶中）、蒸馏水（盛于另一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、滤纸（擦玻璃片用）。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 用两支试管分别取两种待测

溶液少许。

3. 取pH试纸两条放在玻璃片

上，分别用玻璃棒蘸取试样滴 A溶液的pH值是 ，呈 性， 现象、解释、结论及反应方程式 于pH试纸上。将试纸的显色与B溶液的pH值是 ，呈 性。 标准比色卡颜色比较。

4. 作出判断并向监考教师报告

结果。

5. 清洗仪器，整理复位。

实验装置图

疑问讨论

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＿＿＿＿级＿＿班＿＿号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

实验名称 用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序

实验目的 根据铁钉是否与硫酸铜、硫酸铝溶液反应证明铁、铝这三种金属的活动性顺序。

实验器材、药品 试管(Ф15mm×150mm)、铁钉（洁净无锈）镊子、硫酸铜溶液（装于细口瓶中）、硫酸铝溶液（装于细口瓶中）试管刷，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤

1. 检查仪器、药品。

2. 将铁钉分别小心放入

两支试管中。 现象、解释、结论及反应方程式

硫酸铜溶液中的铁钉表面有暗红色3. 在上述两支试管中分①

别加入硫酸铜溶液和硫

酸铝溶液各5mL。 物质析出，硫酸铝溶液中的铁钉无变化。

4. 观察反应现象，向教师② Fe+CuSO4===Cu+ Fe SO4 报告实验结果并得出结

论。

5.

AI＞Fe＞Cu ③ 它们的金属活动顺序是：

实验装置图

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第二篇：初中化学人教版重点

【第1章 开启化学之门】

〖第一节 化学给我们带来什么？〗

1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。

2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。

3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。

4． 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。

5． 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。

6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、20xx年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

〖第二节 化学研究些什么？〗

7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。

8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。

9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。

10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。

11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

12．学会：判断常见变化的属性。

13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。

14．知道：“烟”和“雾”的区别。

15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。

〖第三节 怎样学习和研究化学？〗

16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。

17．理解：镁带的物理、化学性质。

18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。

【化学实验】

19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。

20．学会：附录一中列出的几种基本操作。

21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。

22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。

23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。

24．学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。

【第2章 我们身边的物质】

〖第一节 由多种物质组成的空气〗

25．学会：捕捉空气的实验方法。

26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。

28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。

29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。

30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。

31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。

〖第二节 性质活泼的氧气〗

32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。

33．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。

34．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。

35．了解：氧气的主要用途。

36．了解：工业制氧气的原理。

37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。

〖第三节 奇妙的二氧化碳〗

38．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。

39．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。

40．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。

41．掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。

42．理解：二氧化碳灭火的原理。

43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。

44．了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。

〖第四节 自然界的水〗

45．了解：水在自然界的存在状况和分布情况。

46．了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。

47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）

48．学会：氢气燃烧产物的检验方法。

49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。

50．知道：硬水的概念及其危害。

51．了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。

52．了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。

【第3章 物质构成的奥秘】

〖第一节 用微粒的观点看物质〗

53．理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。

54．学会：探究上述观点的实验方法。

〖第二节 构成物质的基本微粒〗

55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属

单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。

56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。

58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。

59．了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。

60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。

61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。

63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）。

〖第三节 组成物质的化学元素〗

64．了解：元素的概念。

65．学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。

66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。

67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。

68．了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。 〖第四节 物质组成的表示方法〗

69．了解：纯净物都有固定的元素组成。

70．掌握：常见物质化学式的书写。

71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。

72．记住：常见元素、原子团的化合价。

73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。

74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。

75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。

如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度）

A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

【第4章 燃烧 燃料】

〖第一节 燃烧与灭火〗

76．了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。

77．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。

78．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。

79．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。

80．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。

81．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。

82．理解：灭火的基本原理和常见方法。

83．学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。

84．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。

〖第二节 定量认识化学变化〗

85．理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。

86．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。

87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。

全书应掌握方程式共有：

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．呼吸、光合作用：

19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2

四．氧化还原反应

21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2

五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

45. 氨水和硫酸：2NH3?H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4

五．其它反应：

51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3

53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。

89．理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。

90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。

〖第三节 化石燃料的利用〗

91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。

92．了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。

93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。

94．了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。

95．了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。

【第5章 金属与矿物】

〖第一节 金属与金属矿物〗

96．了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。

97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。

98．知道：

铁矿

铜矿

铝矿

〖第二节 铁的冶炼 合金〗

99．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。

101．了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。

102．了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。

103．知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。 〖第三节 金属的防护和回收〗

104．了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。

105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。

106．知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。 〖第四节 石灰石的利用〗

107．了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。

108．学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。

109．理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。

下册部分

【第6章 溶解现象】

〖第一节 物质的溶解〗

110．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。

111．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。 112．知道常见乳化现象。

113．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。

114．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。

〖第二节 溶液组成的表示〗

115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。

116．理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。

117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。

〖第三节 物质的溶解性〗

118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。

119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。

120．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。

121．了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。

122．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。

123．了解：结晶的概念。

124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。

【第7章 应用广泛的酸碱盐】

〖第一节 溶液的酸碱性〗

125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。

127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。 〖第二节 常见的酸和碱〗

128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。

129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。

130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。

131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。

132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。

133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。

134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。

135．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。

〖第三节 酸和碱的反应〗

136．理解：中和反应的定义。

137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。

138．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。

139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。

141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）

142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。

〖第四节 酸、碱、盐的应用〗

143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。

144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）

145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。

146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。

147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。

148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。

149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。

150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。

151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。

【第8章 食品中的有机化合物】

〖第一节 什么是有机化合物〗

152．理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。

【第1章 开启化学之门】

〖第一节 化学给我们带来什么？〗

1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。

2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。

3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。

4． 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。

5． 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。

6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、20xx年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

〖第二节 化学研究些什么？〗

7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。

8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。

9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。

10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。

11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

12．学会：判断常见变化的属性。

13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。

14．知道：“烟”和“雾”的区别。

15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。

〖第三节 怎样学习和研究化学？〗

16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。

17．理解：镁带的物理、化学性质。

18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。

【化学实验】

19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。

20．学会：附录一中列出的几种基本操作。

21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。

22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。

23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。

24．学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。

【第2章 我们身边的物质】

〖第一节 由多种物质组成的空气〗

25．学会：捕捉空气的实验方法。

26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。

28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。

29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。

30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。