九年级化学上学期期中考试特训营材料★★★★★
考点一、变化与性质（考查指数★★★★★）
判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
考点二、常用仪器的使用方法（考查指数★★★★★）
1.量筒：读数的方法，量程接近原则，一般只能读到
2. 托盘天平：称量物和砝码的位置为“左物右码”；
3. 酒精灯：（1）
一盏酒精灯；③不可吹熄。（2
4. 药品取用：（1）固体药品的取用： ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取。
（2）液体药品的取用 ：标签应向着手心，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，盖倒放在桌面上。
（3）滴管的使用：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
考点三、空气中氧气成分的测定（考查指数★★★☆☆）
原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5） 考点四、空气的主要成分及污染（考查指数★★★☆☆）
（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。 按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳
（考查指数★★★★★）
一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
3、化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物。
4、单质：有一种元素组成的纯净物
两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
考点六、氧气的物理性质（考查指数★★★★☆）
密度：为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法）
考点七、氧气的化学性质（考查指数★★★★★）
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧
实验现象： 。文字表达式： 。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中： 。在氧气中: 。 文字表达式 。注意事项： 。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象： 。文字表达式： 。 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）燃烧
实验现象： 。文字表达式： 。
2、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象： 。文字表达式： 。 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
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~
考点八、反应类型（考查指数★★★★☆）
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
备注：氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
考点九、氧气的实验室制法（考查指数★★★★★）
1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气
A、药品： 。 B实验原理：表达式： 。 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气
体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾制取氧气
A、药品： 。 B实验原理：表达
式： 。
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
3、用高锰酸钾制取氧气
A、药品： 。 B实验原理：表达式： 。 备注：不需要MnO2做催化剂
C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：（七点）
E、注意事项：
a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点十、分子（考查指数★★★☆☆）
【过关特训】
1.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。 答案：
A
~
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2.生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
【答案】B
333.在加压条件下，25m的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m的钢瓶中，由此可以说明的是
（ ）
A 分子的质量很小 B 分子由原子构成 C 分子之间有间隔 D 分子在不断地运动
【答案】C
4.何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。”何洁同学这样说的科学依据是（ ）
A．分子很大 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子
【答案】C
4.对下列现象的解释或者结论错误的是 ( )
A.“花香四溢”——分子在不断运动 B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
【答案】C
5.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
【答案】C
6.下列能保持氧气化学性质的粒子是 ( )
A．O B．O2 C．O2- D．CO2
【答案】B
考点十一、原子核外电子排布（考查指数★★★★★）
核外电子的排布 质子数 1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
【过关特训】
1.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，
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~
属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
思路解析：同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。问题的关键是如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
答案：②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④⑥ ①③④
（1）原子整体上不显电性，离子显电性
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
考点十二、原子的构成（考查指数★★★☆☆）
对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
【过关特训】
1.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。 答案：A
2.决定元素种类的是原子的( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
【答案】A
3.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化 化学反应 质子 中子 电子
考点十三、元素及表示的意义（考查指数★★★★★）
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
。
2、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。例如：6N：6表示6个氮原子。6N2表示6个氮分子。
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~
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义，符号前是几就表示几个原子，例如：3H表示3个氢原子 4C：表示4个碳原子 nFe:表示 n个铁原子 2Ar：表示2个氩原
考点十四、离子（考查指数★★★★★）
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
＋例如：钠离子：Na。
3+4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe ：带3个单
位正电荷的铁离子
3+5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe． ：3表示一个铁离子带3个单
位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
考点十五、1-20号元素书写及核外电子排布（考查指数★★★★★）
1-5:H He Li Be B 6-10: C N O F Ne 11-15 Na Mg Al Si P 16-20 S Cl Ar K Ca
写出各原子的核外电子排布示意图：
【过关特训】
1、下列化学符号与含义相符的是（ ）
A． 2O：2个氧元素 B．示意图
表示钠离子
C．H2 ：2个氢原子 D．H2O ：【答案】D
考点十六、物质的组成与构成（考查指数★★★★★）
1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子
物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：
（1）物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
（2）物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
（3）××分子由××原子构成的。
【过关特训】
1、写出化学符号或化学符号所表示的意义：
① 2个硫酸根离子： 。 ② 3O2： 。
2-【答案】（1）2SO4, (2)3个氧分子;
2、含有氢分子的物质是（ ）
A．H2O2 B．H2O C．H2 D．H2SO4
【答案】C
3、用正确的符号或文字填空
(1)2个氮原子： (2)氖气：；
(3) FeSO4的名称是： ； (4)n个铵根离子： ；
4、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ）
~ ※ 轻松学习 智取高分 ※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 5
A.3N——3个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1个氮原子
【答案】B
考点十七、化学式与化合价（口诀）（考查指数★★★★★）
1.化学式
概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分
子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。
元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含
有2个氢原子。
2.化学式的书写：
⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧
2写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
+2-1+1-2 Fe3O4； 氯化镁：MgCl2； 硫酸钠：Na2SO4
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。
3、必须背熟的离子符号：
＋2＋＋2＋2＋3＋3＋2＋＋＋＋－2－2－2－2－－－3－K Ca Na Mg Zn Al Fe FeAgH NH4 Cl O S SO4 CO3 NO3 OH PO4等
4、化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。硫有负二正四六，
铜汞两价最常见。莫忘单质都为零。
【过关特训】
1.标出下列化合物中带点元素的化合价。
KMnO4 K2MnO4 Fe(NO3)2 Na2FeO4 NH4NO3 Ca(ClO)2 HClO4 ．．．．．．．
思路解析：本题考查基本化合价。
答案：+7 +6 +2 +6 -3和+5 +1 +1
2.请写出下列化学式：
（1）2个氮原子： ；（2）硝酸根离子 ： ；
（3）氢氧化铝： ； （4）氯化亚铁分子： ；
3.下列物质的化学式和相应名称均书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．KCO3：碳酸钾 C．AgCl：氯化银 D．NH4Cl：氯化氨
【答案】C
4.白钨矿(主要成分为CaWO4)是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素(W)的化合价是（ ）
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2
【答案】A
5.“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素~ ※ 轻松学习 智取高分 ※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 6
的化合价为（ ）
A. + 2价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价
【答案】C
6、Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。则其中铁元素的化合价为（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
【答案】C
考点十八、化学式的计算（考查指数★★★★★）
1、有关化学式的计算 以AmBn为例
（1）、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
（2）、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
（3）、元素质量分数
1.在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为( )
A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1
思路解析：CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素质量比为64∶32∶64=2∶1∶2。
答案：A
2.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是( )
A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1%
思路解析：在二氧化硫中，相对分子质量为64，硫元素的相对原子质量为32，所以硫元素的质量分数为32/64×100%=50%。
答案：B
3.某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为( )
A.24 B.24g C.40 g D.40
思路解析：R的相对原子质量为58-2×（16+1）=24，无单位。
4.某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为 ( )
A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2
思路解析：令A的相对原子质量为7x，B的相对原子质量为2x，则A、B两种元素的原子个数比为（7/7x）÷（3/2x）=2∶3。
答案：A
5.蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是 ( )
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1； ③该信息素是由多种原子构成的化合物 ； ④该信息素的一个分子中含有29个原子。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】A
6、味精是我们家庭厨房常见的一种调味品，它是一种化合物——谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na。下表为家庭常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
~ ※ 轻松学习 智取高分 ※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 7
（1）谷氨酸钠由 种元素组成的，相对分子质量是 。 （2）谷氨酸钠中氮、氢元素的质量比为 ；其中在谷氨酸钠中 元素含量最高。（3）若小明同学一次吃了400g水饺，则他食用 mg味精，其中含钠元素的质量为 mg（结果保留一位小数）。
考点十九、水的净化（考查指数★★★☆☆）
1.净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
（1）过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
（2）吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。（物理变化）
（3）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
2.硬水与软水1、定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。
（1
（2）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
（3）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
【过关特训】
1.下列关于水的说法正确的是( )
A、水中含有氢分子 B、水是由氢氧两种元素组成
C、一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D、水中含有两个氢原子
【答案】B
考点二十、水的电解（考查指数★★★★★）
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
通电 化学方程式：2H2O2↑+ O2↑ 电解水口诀：
产生位置 负极 正极 正氧负氢，氢二氧一
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
B.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
03 物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm
~
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化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O氢气（H2） + 氧气（O2）
通电 化学方程式： 2H2O 2↑+O2↑ 3、氢气
(1)、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水
法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
（2）、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
【过关特训】
1.电解水时常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液是因为（ ）
A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增强水的导电性 C.可以更多地生成氢气和氧气 D.可以用它们除掉水中的有害物质
答案：B
2.有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是 ( )
A.试管甲中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成
答案：C 考点二十一、质量守恒定律（考查指数★★★☆☆）
一、质量守恒定律
1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
考点二十二、化学方程式的计算（考查指数★★★★★）
1、化学方程式
（1）1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
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~
（2）表示的意义：A表示反应物、生成物和反应条件
B表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）
C表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2
2H点燃 2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
(3)化学方程式的读法 以2H2＋O2点燃 2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的
2.化学方程式的计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列
出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
【过关特训】
1、在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量
为（ ）
A.24 B.48 C.64 D.128
答案：C
【综合特训】
1、根据实验装置图，回答下列问题：
实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式： 。
(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法
是 。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发
生装置是 ___ ，收集装置是_________。
（4）右图是某学生设计的一种有贮气等用途的装置。
用此装置以排空法收集氧气时，气体从
(填“a”或“b”，下同)处导管通入；当用排水集气法
收集氧气时，瓶内先装满水，气体从 处管通入。
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答案：（1)a.酒精灯、b.铁架台 (2) B；催化 (3) 略 (4)氧气密度比空气略大； 用带火星的木条放
在集气瓶口 (5) A ，D (6) b、a
2、小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质
量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化
碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前
后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁
认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是
① ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
② 。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确结论的依据：
在化学反应前后原子的① 、② 、 ③ 不变。
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问
题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
2、答案
（1）相等
（4） 小洁的结论正确，小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得
反应后余下质量不等于反应物的质量总和。
（5） 原子的种类不变、原子的数目变化，原子的质量没有变化。
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