高中化学重要知识点总结 (完

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一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 1

第二篇：高中化学重要知识点

高中化学重要知识点

重要物质的用途

1、氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

2、氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

3、碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解）

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑

+2－1 －1 －1

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑

类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如

＋3－4 －4

AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑

＋2 －8 ＋1 －1 －8

Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑

题眼：根据常见反应的特征现象。

5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：

电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq) 分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq） 放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)

放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq)

电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I)

7、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O2

高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意）

1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸上点触，半分钟后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。

2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流提高反应物的利用率。

3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。

4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则溶液中含有钠离子，若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有钾离子。

5、证明沉淀完全的操作：如往含有SO4 2－的溶液中加BaCI2溶液，如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2－3次即可。

7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋内，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中，及时更换蒸馏水。

8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液到倒入分液漏斗中，充分震荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出）

9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10、装置气密性检查：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导气口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下则装置气密性良好。（3）起普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，且长时间不变化，则装置气密性良好。

11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12、气体验满及检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则气体已满。

13、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸等）中，并不断搅拌。

主要实验操作及现象（多用于无机有机推断题，做突破口）

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质。

2、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末。且试管口有液滴生成。

4、点燃纯净的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。

5、将氯气通入碘化钾溶液中，溶液中有褐色物质产生。

6、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后成绿色的容液。

7、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

8、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

9、二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去，加热后又恢复到原来的颜色。

10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

11、氨气与氯化氢相遇大量白烟产生。

12、在硅酸钠中加入盐酸：有白色胶状沉淀产生。

13、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

14、将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色固体附着于集气瓶壁。

15、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

16、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成。

17、蛋白质遇到浓HNO3：变成黄色

化学：高中有机化学知识点总结

1、需水浴加热的反应有：

（1）银镜反应（2）乙酸乙酯水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定。凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有：

（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯水解（70—80℃）

（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50—60℃）

（说明）：（1）凡是需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3、能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——含有羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上要有氢）

（2）含有羟基的化合物如醇或酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCI、H2O2 等）

5、能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚酚类物质（取代）

（3）含有醛基的化合物（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3)(氧化还原——歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、FeSO4、KI等）（氧化）

（6）有机溶剂（萃取）

6、密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等

7、烃的含氧衍生物为气体的是HCHO

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）、一氯甲烷、甲醛

二．实验室制法

乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑

注排水法收集，过CuSO4溶液，除去硫化氢等杂质气体。不能用起普发生器、饱和氯化钠，降低反应速率 导管口放棉花 防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂、加热、加压）→CH3CH2OH

（话说我忘了这是工业还是实验室。。。）

（注：无水CuSO4验水）（白→蓝）

提高纯度：加CaO再加热蒸馏）

三．燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色，不明亮

烯：火焰明亮，有黑烟

炔：火焰明亮，有浓烈黑烟

苯：火焰明亮，有浓烈黑烟

醇：火焰呈淡蓝色，放大量热

醇：

1、置换（活波金属）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

钠的密度大于醇 反应平稳

钠的密度小于水 反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH→（浓硫酸，170℃）CH2=CH2↑+H2O

3取代（分子间脱水）

2C2H5OH→（浓硫酸，140℃）CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu或Ag,加热）2CH3CHO（乙醛）+2H2O 现象：铜丝表面变黑 进入酒精后变红（红热状态进入酒精）

液体有特殊刺激性气味

酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（浓硫酸，加热）CH3COOC2H5+H2O

（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片（沸石）：防止暴沸（暴力的暴）

浓硫酸：催化、脱水、吸水

饱和Na2CO3溶液：便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH 水溶液】

CH3CH2X+NaOH →(H2O，加热）C2H5OH+NaX

NaOH 水溶液：中和HBr加快反应速率）

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3溶液观察沉淀颜色若白色则为CI 淡黄则为Br 黄色则为I

2、消去【NaOH 醇溶液】

CH3CH2CI+NaOH →(醇，加热）CH2=CH2↑+H2O+NaCI

（注：相邻碳上有氢才可以消去）

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

锦上添花 雪上加霜

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）

有机几大反应类型

取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原

其他分类细化：取代（酯化，烷烃卤代，水解（卤代烃的水解）

其他知识点

1、反应前后压强|体积不变：Y=4

变小：Y<4

变大：Y>4

2、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多，消耗氧气越多

等质量 ：C％越高，耗氧越少

3、医用酒精：75％ 工业酒精：95％（含甲醇，有毒） 无水酒精99％

4、乙酸酸性介于HCI和H2CO3之间 食醋：3％-5％ 冰醋酸纯乙酸（纯净物）

5、高分子，链节、聚合度、单体