化学必修1第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 检测题
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A．
100％ B．
100％
C．
100％ D．
100％
8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
12.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧，火星四射
C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-(95上海)
Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-
D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
14．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
16.下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
17．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
18. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
19. 下列性质中，不属于大多数金属通性的是
A. 有银白色光泽 B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度
20..称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：1
二、填空题
21.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。
22.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
23.有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。
A、Na+ B、Mg2+ C、OH- D、ALO2-
⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。
24．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
实验仪器图3－1
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是______和______。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
25.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
26.将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。请回答下列问题：
⑴1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L 。
⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。
⑶若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
高一化学必修1第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质答案
一.选择题
21.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
22.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH- ＝CO32-＋H2O；
2Al＋2OH-＋2H2O＝2
＋3H2
23、（1）B
（2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+
24．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位） （2）大理石盐酸 （3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac
25.（1）
；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
26、（1）0.56
(2)2Al2NaOH+2H2O====2NaAl2+3H2
(3)0.3 mol·l-1
第二篇：高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
第一章《从实验学化学》单元测试题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(
)
【答案】 D
【解析】 浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。
2．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A．试管 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
【答案】 C
3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
【解析】 B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。
【答案】 A
4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】 C
【点拨】 溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。 1
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④
C．①②④
【答案】 A
【点拨】 容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】 C
【点拨】 在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。
7．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】 依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。
【答案】 B
8．下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
【答案】 A
【点拨】 进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验 2 B．②③ D．②③④
前多从以下几个方面进行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。
9．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【解析】 A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。
【答案】 B
10．若某原子的摩尔质量为M g·mol，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g 1B.g M
6.02×10D. g M23－1MC. g 6.02×10【答案】 C
【点拨】 摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而
M1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1 g。 6.02×1011．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L 34.7%
B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5%
D．20.4mol·L－1 34.7%
【答案】 A
【点拨】 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。
设水的体积为1L，则有：
700L÷22.4L·mol－1×17g·mol－1
w＝－－×100%＝34.7%。 1 000g＋700L÷22.4L·mol×17g·mol－1
3
氨水的体积为：
1 000g＋700L÷22.4L·mol×17g·molV＝－－0.9g·cm×1 000cm·L
＝1.7L。
700L÷22.4L·mol故c＝＝18.4mol·L－1。 1.7L
12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
【答案】 C
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 －1－1－1
C．有1个A原子 D．有2个A原子
【答案】 A
【点拨】 审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。
14．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9
C．23∶9
【答案】 D
【点拨】 本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X＋2Y===2Q＋R知4.4g R
2×9生成时生成的Q为×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g22
6.4g16－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q＝，故选D。 3.6g9
15．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉 B．32∶9 D．16∶9 4
100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L
C．7mol·L－1 －1B．12.5mol·L D．7.5mol·L－1 －1
【解析】 设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m＝(m＋100g)×10%，解之得，m＝100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%×100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L。
【答案】 A
16．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为
6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【答案】 B
【点拨】 标准状况下水不是气态，不能用
Vm＝22.4L·mol－1计算；48g O3气体是1mol O3分子，原子数为3×6.02×1023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 aL混合气
a－123n＝aL/22.4L·mol，分子数为6.02×10，故选B。 22.4
17．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A．①⑥
B．④⑤⑥ D．②⑤ a6.02×1023 22.4－1C．①③④⑥
【答案】 C
【点拨】 蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；③、④操作是正确的；⑥通过计算也是对的。故选C。
18．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说 5
法不正确的是( )
A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NA
【解析】 离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L BaCl2溶液中无论体积多少，Ba浓度总是0.2mol·L，Cl浓度为0.4mol·L。500mL溶液中；n(Cl)＝0.4mol·L×0.5L＝0.2mol，n(Ba2＋)＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此Cl－总数为0.2NA，Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
________________________________________________________________________
(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。
________________________________________________________________________
(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。
________________________________________________________________________
【解析】 用容量瓶配制一定体积的溶液时：①应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。②定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。③定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。
【答案】 (1)偏低 (2)偏低 (3)无影响
20．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
2＋－1－－1－－1－1－－12＋－
23【答案】 (1)10.6 (2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) (3)搅拌、加热 (4)
6
用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
21．(10分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
【解析】 设所需浓硫酸的体积为V，
则：V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×0.5mol·L－1×98g·mol－1，解得V＝13.6mL。依公式cn＝知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。造成n的偏差往往由①称量，②转移，V
③洗涤等操作所致。造成V的偏差可由④错误读数，⑤未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。
【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、
C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低
【点拨】 ①溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(NH4NO3、KNO3 7
溶解等)过程、放热(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)过程，影响溶液的体积。
②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。
22．(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
－生的气体通入澄清石灰水中，猜想Ⅲ是对SO24的检验，可选用适当的钡试剂。
【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
23．(贵州乌沙中学2009－2010学年高一上学期期中考试)(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 8
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L。
mgm【解析】 (1)nmol。 Mg/molM
(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为
m2mNmol×2×NA＝ MM
(3)根据气体的物质的量，则
m22.4mV＝22.4L/mol×mol＝L。 MM
(4)根据水的密度，1L水的质量为1000g，
因此w＝mgm×100%＝×100%. mg＋1000gm＋1000－13－1
m331000cm/L·ρg/cm×100%m＋1000c＝Mg/mol
＝1000ρmL－1。 M(m＋1000)
mMm－1(5)c＝mol·L。 VLMV
m2mNA22.4m【答案】 (1) (2) (3) MMM
m1000ρmm(4)×100% (5)m＋1000M(m＋1000)MV
24．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【答案】 (1)20% (2)2.28mol·L－1
(3)2.48mol
【点拨】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为： －3的混合溶液。计算：
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20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为： 20g＋30g＝50g
混合后溶液中KNO3的质量分数为： w(KNO3)＝10g100%＝20% 50g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝10g
－＝0.099mol 101g·mol
混合后溶液的总体积为：
50gV[KNO3(aq)]－＝43.5mL 1.15g·mL
＝43.5×10－2L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)＝0.099molL－1 －＝2.28mol·4.35×10L
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g水需要KNO3的物质的量为：
10g×1 000gn(KNO3)＝2.48mol 40g×101g·mol－ 10