高一化学必修1学案设计
第三章 金属及其化合物单元测试题
一、选择题
1．关于合金性质的说法中，错误的是 ( )
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2．下列物质中不属于合金的是 ( )
A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔
3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( )
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B． Na2CO3?10H2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3
5．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )
A．AlCl3 和NaOH
B．Na2CO3和HCl
C．NaHCO3和HCl
D．NaCl和AgNO3
6．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨
C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
7．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2
C．1 ：2 D．1 ：1
8．下列关于金属的叙述中正确的是( )
Ａ．常温下所有的金属都是固态
Ｂ．金属具有导电、导热和延展性
Ｃ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
Ｄ．金属元素大多数以化合态存在于自然界
9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( )
A．Al(OH)3 → Al2O3
B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2-
D． Al3+ → Al(OH)3
10．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
11．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：
2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：
Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
14．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30%
C．52.4% D．22.2%
15．能说明一定是金属元素的事实是( )
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
16．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是 ( )
A．Al B．Al2O3
C．Na2CO3 D．NaHCO3
17．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
二、非选择题
18．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。
19． A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A．B．C．D．E、F的化学式 。
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
② B+水 。
20． 已知A为金属单质，它们之间能发生如下图所示反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
第二篇：高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷)
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）
可能用到的原子量：
H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56
分。)
（ ）1．下列物质中不属于合金的是
A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔
( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是
A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
（ ）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所
产生的现象不相同的是
A．AlCl3 和NaOH
C．NaHCO3和HCl B．Na2CO3和HCl D．NaCl和AgNO3
（ ）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控
制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化
铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反
应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
（ ）6．下列关于金属的叙述中正确的是
A． 常温下所有的金属都是固态
B． 金属具有导电、导热和延展性
C． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D． 金属元素大多数以化合态存在于自然界
（ ）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
（ ）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
（ ）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
（ ）10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
（ ）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的
固体是
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗
涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
（ ）13．能说明一定是金属元素的事实是
A． 原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C． 在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
( )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
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二、非选择题（共44分）
15． （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。
16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
。
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。 ② B+水 。
17．（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 反应②
18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。
（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。
（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子
在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。
19．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
第三章（A卷）测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共56分。）
二、非选择题（共44分）
15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。
（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。
16．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H。 （3）写出下列反应的离子方程式：
① D+- +
② B+水 2Na + 2H+ - ↑ 。（每条方程式各2分）
17．（8分）（1）写出物质B、D（2）写出下列反应的化学方程式：
8分）
18．（离子各1分，计算3分）
(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)
19．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）
