20##-2012学年上学期高一化学必修1
第三章金属及其化合物的单元总结
一. 教学内容：
第三章金属及其化合物的单元总结
二. 重点、难点
1. 对几种常见金属的化学性质进行归纳总结，掌握金属的化学性质的共性和特殊性。
2. 把本章元素化合物的知识和前两章的知识有机的结合。
三. 具体内容
第三章讲述了关于金属元素的相关知识，主要有Na、Al、Fe、Cu四种元素。
本章涉及的知识点主要涉及六点：
（一）钠单质及其化合物
1. 钠的单质
钠与氧气的反应：常温和加热两种情况
钠与水反应：现象、反应、说明的问题
钠和氯气、硫的反应
2. 钠的化合物
氧化钠和过氧化钠的性质比较
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
（二）铝单质及其化合物
1. 铝单质
铝和氧气反应
铝和酸反应
铝和碱反应
2. 铝的化合物
氧化铝和氢氧化铝的两性
（三）铁单质及其化合物
1. 铁单质
铁和水的反应
2. 铁的化合物
几种铁的氧化物的比较
几种铁盐的比较
（四）焰色反应
（五）金属材料
常见金属材料的性质和应用
（六）有关物质的量的运算
【典型例题】
[例1] 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
答案：B
解析：掌握钠在不同条件下反应的不同和氧化还原反应的判断。
[例2] 通常采用将钠与亚硝酸钠（
）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为
，则该反应的化学方程式为_______________，该反应的氧化剂是________，被氧化的元素是____。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因_________________。
答案：
；亚硝酸钠；钠元素；钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，不能得到氧化钠。采用亚硝酸钠与钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有了氮气，隔绝了生成的氧化钠与空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，故可得到较纯的氧化钠。
解析：学会根据信息和所学知识结合来解题。
[例3] 钠在高温条件下能与氢气化合成白色NaH，反应的化学方程式为_____________，其中氧化剂为______________。NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在高温下将四氯化钛
还原成钛，写出该反应的化学方程式____________；NaH能与水剧烈反应：
，NaH与液氨
也有类似反应，写出反应的化学方程式______________。
答案：
，氢气
（
被氧化成单质
）
（NaH中的结合一个+1价的氢原子形成一个分子）
解析：利用题中所给生成物写反应，并注意对比反应的相似性。
[例4] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol／L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______，____。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）____。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）______。
答案：（1）2Na2O2 +2 CO2 ＝2Na2 CO3 + O2 Na2O + CO2 == Na2 CO3 （2）⑤⑥⑦①④（3）GHIJKABF
解析：对比钠的两种氧化物与二氧化碳反应的不同点。
[例5] 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6mol·L－1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ，烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ，在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ， 分液漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母） 。
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中反应开始后，在F出口处应 。
答案：
（1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol·L－1HCl
（3）A、B、E
（4）加快氢气产生的速度
（5）
（6）检验氢气的纯度；点燃氢气
解析：从该实验的正反两个方面来探究铁的性质。
[例6] 用下面两种方法可以制得白色的
沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
答案：
方法一：
（1）稀H2SO4、铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的沉淀接触O2
方法二：
（1）稀H2SO4；铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，避免了的迅速氧化。
解析：在实验中应用氧化还原的原理和思路。
[例7] 相同质量的钠在下列情况中，产生氢气最多的是（ ）
A. 放在足量水中 B. 放在足量盐酸中
C. 放在足量硫酸铜溶液中 D. 用刺有小孔的铝包好放入足量水中
答案：D
解析：从得失电子守恒的角度判断，同时注意实验中所使用的用品。
[例8] 下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
GH：
（3）写出下列反应的离子方程式：
AB＋C：
KD：
答案：（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3
（2）
（3）A B＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
KD：
解析：会各种元素化合物知识的综合运用。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差
C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有致密的氧化膜
2. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
3. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）
A. 加入氢氧化钠溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
4. 下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠在自然界中存在游离态 B. 钠是一种灰色的固体
C. 钠可以保存在煤油或CCl4中 D. 钠着火时可以用沙土扑灭
5. 钠用在电光源上做高压钠灯，这是因为（ ）
A. 钠的还原性强 B. 钠燃烧时发出黄色火焰
C. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 D. 金属钠的导电性良好
6.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例， 需要在航天舱内放入（ ）
A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶
7. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3?10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
8. 有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D. 在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
9. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
10. 关于反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl的说法正确的是（ ）
A. Na是还原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物。
B. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl2。
C. 反应中Cl2失去电子
D. 该反应过程中放热
11. 分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（ ）
A. 氯化镁溶液 B. 碳酸氢钙溶液
C. 饱和氢氧化钙溶液 D. 饱和碳酸氢钠溶液
12. 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. NaHSO4溶液 D. HNO3溶液
【试题答案】
1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. D
9. 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑，经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
方法三：向混合物中加FeCl2溶液，Al与FeCl2反应：2A1＋3FeCl23Fe＋2AlCl3，用水洗涤并干燥。
10. D 11. D 12. CD
【试题解析】
2. 分别出现红褐色沉淀、白色沉淀再转化为红褐色沉淀、白色沉淀、无现象。
3. A的方法影响主要物质；B把主要物质除去了；C引入了新杂质。
4. A因为钠的化学性质活泼，所以没有以游离态存在的；B颜色是银白色；C因为钠的密度小于CCl4的密度，所以浮在其上面，仍然能和氧气反应，所以不能保存在其中。
6. 利用过氧化钠和二氧化碳的反应。
7. 考虑钠氧化生成氧化钠，再和水反应生成氢氧化钠，再和二氧化碳反应生成碳酸钠晶体；晶体再风化。
10. NaCl既是氧化产物，又是还原产物；应是电解的方法；Cl2是氧化剂，得到电子。
11. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子遇镁离子生成氢氧化镁沉淀；遇碳酸氢根生成碳酸根离子，和钙离子沉淀；饱和溶液被过氧化钠消耗了水，溶质析出。
12. 碳酸氢根离子遇氢离子生成二氧化碳气体。
第二篇：高一化学必修1_第三章_金属及其化合物 练习题
第一节 金属的化学性质
巩固练习1
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（ ）
A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中
3.以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）
A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂
5.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）
A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）
A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定
8.钠离子的性质是（ ）
A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
10.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
巩固练习2
1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为
1
____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（ ）
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀
5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，
则被氧化的铁的质量是
A、8（ｎ–ｍ）g B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g
6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100%
7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
2
8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
-39、已知煤油的密度是0.8g·cm，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测
金属钠的密度是（ ）
A、大于1.0g·cm B、小于0.8g·cm
C、介于（0.8-1.0）g·cm之间 D、无法推测
10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，
最后溶液中水的质量为多少？
12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
3
-3-3-3
巩固练习3
1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）
A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑
C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确
的是
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1
8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
4
----+-
参考答案1
1、银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄
2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D
参考答案2
1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2 碱石灰 n
（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g
参考答案3
1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9、0.4g
第二节 几种重要的金属化合物
巩固训练1：
1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）
A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成
C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g
3．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2
5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。
5
6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，
则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。
巩固训练2：
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A． Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
5．下列说法中不正确的是（ ）
A． Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B． Na2CO3比NaHCO3稳定
C． Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D． 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A． 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B． 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液
C． 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D． 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A． 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2
气体体积大
B． 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C． 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D． 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；
6
（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。
巩固训练3：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe，其操作正确的顺序是（ ）
① 加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A． ①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C． 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D． 只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
2+
据此判断：
（1） 固体B所含物质的化学式 。 （2） 固体E所含物质的化学式 。
（3） 反应①的离子方程式为 。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，
7
则原混合溶液中Fe和Cu物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考1：
（一） 参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C
5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
6．Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4
7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m
备课参考2：
（一）参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C
8．（1）0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b – 0.1a）×78
备课参考3：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 10．2︰7 11．2mol/L
8
2+3+2+
第三节 用途广泛的金属材料
巩固训练：
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａｇ Ｄ．Ｈｇ
３．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（ ） Ａ．除硫、磷杂质 Ｂ．适当降低了含碳量
Ｃ．掺进合金元素 Ｄ．改善表面的结构性质
4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高
Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（ ）
Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①
６．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ．不锈钢
7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ．常温下的浓硫酸 Ｂ．氯化铜溶液
Ｃ．常温下的稀硝酸 Ｄ．稀硫酸
8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（ ）
9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
Ａ．20％ Ｂ．30％ Ｃ．70％ Ｄ．80％
10．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是（ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
9
⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ） Ａ．它们的组成元素是相同的
Ｂ．耐腐蚀的性能不同
Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，
有关的化学方程式是 、 、 。
12．由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。
备课参考
（一） 参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．（1）D （2）B
11．Zn Cu ；ZnCO3 =ZnO + CO2 C + 2Cu2O = 4Cu + CO2↑ C + 2ZnO = 2Zn + CO2↑ 12．2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O CuSO4 + 5 H2O = CuSO4·5 H2O
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