高一第一学期化学方程式总结

氯气：

1、制备：

工业制备：2NaCl+2H₂O         2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

   阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）

阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）

 

2、实验室制备：MnO₂+4HCl(浓) →   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置见笔记

氯气化学性质：

          

1、2Fe+3Cl₂→2FeCl₃产生褐色烟，溶液棕黄色

 

2、2Na+Cl₂→ 2NaCl

 

3、H₂+Cl₂→2HCl点燃时候：苍白色的火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（工业制备HCl）

 

H₂+Cl₂→2HCl 混合爆炸

4、Cl₂+H₂O      HCl+HClO  （三分四离）

5、Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

新制氯水

（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味

（2）、成分：

分子：Cl₂，H₂O，HClO

离子：H⁺，Cl^-，ClO^-，OH^-

漂粉精

1、原料：氯气、消石灰

2、制取原理：

     2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3、漂粉精的主要成分：

           CaCl₂与Ca(ClO)₂混合物

4、有效成分：

            Ca(ClO)₂

5、起漂白、消毒作用的物质：

            HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)₂→HClO

Ca(ClO)₂+2HCl→CaCl₂+2HClO（工厂）

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O → Ca(HCO₃)₂+2HClO（家庭）

7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存

8、失效原理：（两个）

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O→Ca(HCO₃)₂+2HClO

 

2HClO→2HCl+O₂↑

实验室制取氯化氢

 

NaCl+H₂SO₄（浓）→NaHSO₄+HCl↑

装置见笔记

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）

Cl₂+2Br^—→ Br₂ + 2Cl^—

海水提取碘的氧化原理（离子方程式）

Cl₂+2I^—→ I₂ + 2Cl^—

Cl-,Br-,I-检验

（AgNO₃与HNO₃）

化学反应方程式                                离子方程式

NaCl+AgNO₃®AgCl¯+NaNO₃                  Cl^—+Ag⁺®AgCl¯（白色）

NaBr+AgNO₃®AgBr¯+NaNO₃                Br^—+Ag⁺®AgBr¯（淡黄色）

KI +AgNO₃®AgI ¯ +KNO₃                     I^— +Ag⁺®AgI¯（黄色）

AgX性质见光分解

 

2AgX    ®    2Ag+ X₂↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）

1、    卤素单质化学活泼性（氧化性）：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

2、    卤素离子的还原性         ： F^- < Cl^- <Br^- < I^-

3、    卤素单质与氢气（水）反应能力减弱

4、    卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

电离方程式：

HCl®H⁺+Cl^—

H₂SO₄®2H⁺+SO₄^2—

NaOH®Na⁺+OH^—

Ba(OH)₂®Ba²⁺+2OH^—

KMnO₄®K⁺+MnO₄^—

铜锌原电池：

反应方程式：Zn+H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂↑

离子方程式：Zn+2H⁺® Zn²⁺+ H₂↑

负极（锌）：Zn-2e® Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺ +2e® H₂↑（还原反应）

第二篇：高一高二化学方程式总结(无机部分)

(有的没有反应条件和喝箭头哦)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备 漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑硫与氧气反应：S ＋ O2 点燃 SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅

的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O ＋ H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3钠与水反应: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋ 2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH ＋ CO2（过量）= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O锂与氧气反应: 4Li ＋ O2 = 2Li2O钠与氯化钛反应: 4Na ＋ TiCl4 高温 Ti ＋ 4NaCl钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na ＋ Cl2↑工业制钠氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时

；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑ ②N2+3H22NH3 ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3　　　　硫与铁反应: Fe ＋ S = FeS硫与铜反应: 2Cu ＋ S = Cu2S硫与汞反应: Hg ＋ S = HgS硫与银反应: 2Ag ＋ S = Ag2S硫与氢气反应: H2 ＋ S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S ＋ H2SO4（浓）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应: S ＋ 2H2SO4（浓） = 3SO2↑ ＋ 2H2O碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气) 硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮

气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4