物质的量教案（1）
[教学目标]
1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。(5)使学生了解摩尔质量的概念。(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。
使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点] 物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
[教学难点] 物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
[教学方法] （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。
[教学用具] LCD投影仪、投影片。
[教学过程]
[引入] （投影）1、什么是物理量？质量、体积是不是物理量？
2、如何知道一瓶水质量和体积？一瓶水有多少水分子构成？
3、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？
（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？
[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称 量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计 算，通过物质的量进行换算。引用“曹冲称象”的故事开发学生思维。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量
[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
[讲述] 19xx年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度
单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）
单位符号 m kg s A K mol cd
[投影] 国际单位制（SI）的7个基本单位
[整理知识] 先投影表中前五个物理量，使学生回答单位名称和符号，再投影后两个物理量。
[讲解] 本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。
[板书] 二、物质的量及其单位
1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量---物质的量（符号：n），是联系宏观和微观的桥梁。
2.物理量：问题：（1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？
正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量,是专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量这四个字是一个整体。物质的量的单位是摩尔（mol）。
1、粒子：问题：（2）使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？
只适用于微观粒子.因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10
亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。
4.一定数目：问题：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢? 。
[启发] 正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？
[板书] 1、基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，单位——mol-1。约为6.02×1023 mol-1
集体：表示的不是单个微观粒子,而是阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。
5.数学表达式： [投影] 问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？
n=N/NA 因为NA相同,所以n与N呈正比.
AaBbCc N（A）==a N（AaBbCc）
n（A）==a n（AaBbCc）
[板书] 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]
1摩尔氧原子约为6.02×1023个
1摩尔水分子约为6.02×1023个
1摩尔氯离子约为6.02×1023个
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。
[思考]通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。
[板书]三、物质的量及其单位使用时注意事项
[投影] 1、摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。2、使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子
的中文名称。
[板书] 1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2
3、摩尔倍数单位 1MmoL=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol
[投影] 巩固性练习题：
[提问] 1、下列表述是否正确？说明理由。
①1mol氢 ②2mol离子氢 ③1molNaOH ④1mol盐 ⑤1mol汽车
[投影答案] ①× ②× ③√ ④× ⑤×
2、填充下表
阿伏加德罗常数物质的量
①概念
②符号
③单位
④单位符号
3、比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。
[投影答案]
方法一：0.5molO2中含O2分子数N
N(O2) = n(O2)·NA = 0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023 > 6.02×1022
故0.5molO2所含氧分子数比6.02×1022个氧分子数多。
方法二、n(O2)==N(O2)/NA==6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol < 0.5mol
物质的量是表示含一定数目粒子的集体,故0.5molO2所含氧分子数比6.02×1022个氧分子数多。
小结: 1.以提问的形式让学生回答物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念。
2.本节重点学习公式 n==N/NA及其变形。
第二篇：物质的量教案3
第二节 化学计量在实验中的应用
瓦市八高 田玉才 授课班级1.3 时间
教学目标：（第一课时）
（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位---摩尔及摩尔质量（2）初步学会“物质的量、微粒数、质量”之间的相互转化）。
教学过程：
创设情境：
甲同学：我一口气能喝下6×1023个水分子，我有多厉害！
乙同学：我一口气能喝36克水，我才厉害呢！
引入：这里有两个同学发生了争执，到底谁厉害呢？一个说的是微观粒子，一个说的是宏观可以称量的质量，那么如何比较呢？通过今天学习有关物质的量的知识，我们就可以帮助他们了。
板书：一、物质的量
过渡：
提问：同学们喜欢逛街吗？假如你到超市买下列物品，准备买多少？
讲述：衣服几件买，餐巾纸买几包或几盒，大米买几袋或几千克。
我们可以发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。如：10纸张为一包， 10千克大米为一袋，这样给我们带来了方便；
追问：大家有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？
过渡：因为它很小，数它是不可取的，而且也没必要；
一粒米也不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值，而且物体越小，个体的使用价值也越小，就越有必要组建集体。一粒米已经较小了，但米是最小的物体吗？
回答：当然不是。
教师：对！至少能看见，还有微观世界里看不见的物体，称“微粒”。如：分子、原子、质子、中子、电子等。如：这瓶水里是由无数个水分子构成的。
多媒体添加“微粒”
讲述：我们学过用“个”来描述分子和原子。其中一滴水里有多少个水分子？ 1.67×1021个。
说明以单个来计量是不可取的，并且思考一下：单个微粒能否使用？如喝水时说：给我10个水分子；行吗？大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子进行通电呢？
不行，因为微粒太小，（看不见、摸不着）
个别微粒间的反应既做不到，也没有实际意义。
哪如何表示呢？（可讨论）
多媒体：
讲述：用许多个微粒组成一个“集合体”表示
对！我们必须用集合体形式来计量微观粒子
你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么？跟日常生活中的量词是否相似？ 十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”，是音译的词。
虽然“摩尔”名称有点怪，但跟上面“千克”的地位一样，都是一个单位，而且是一个国际单位。
第二节 化学计量在实验中的应用 1、摩尔
（1）、“摩尔” ---------是一个国际单位，符号为mol，简称摩。
分析：单位就是一个人为定的标准，如：大米的单位为袋，10千克为一袋就是标准，再如：长度单位为“米”，（出示卷尺，示范不同的长度）由此可见标准是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，这么长为1米，人们日常生活中使用起来方便。
那1 摩尔的标准是多少呢？
科学家们规定：12g12C原子所含的碳原子数作为摩尔标准（出示12克碳粉）。
(2）摩尔标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，
即1mol任何微粒所含的微粒数目为：0.012kg12C 所含的碳原子的数目 。
思考：0.012kg 12C所含的碳原子的数目是多少呢？
已知每个12C原子质量为：1.993×10-23克
1mol任何微粒所含的微粒数目= ≈6.02×1023个
讲述：每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。
并且规定：1mol任何粒子的粒子数
（3）阿佛加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数
符号：NA表示。单位是：mol-1
记作: 阿佛加德罗常数= NA/mol ≈ 6.02×1023/mol 。.
阿伏加德罗常数是准确值，近似取6.02×1023/mol。类似于圆周率π近似取3.14。
有了摩尔这个单位以后，对微粒的描述带来了很多方便。
练习一：下列描述是否正确
1、1mol 氧
2、1mol O2
3、1mol 大米
4. 1mol 西瓜
注意：1、 “摩尔”这个单位后注明微粒名称或化学式
2、“摩尔”这个单位使用范围：是指微观粒子（分子、原子、质子、中子、电子等）对宏观物体没有意义。
过渡：“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，你们在以前还学过哪些国际单位？
你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？
国际单位制的基本物理量及单位
2、“物质的量”（n） ：是一个基本物理量，表示物质中含微粒数目的多少，符号为n，单位为摩尔（mol）。
我能否说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”？
注意：“物质的量”这四个字是一个专用名词，是个物理量，不能增减字？
我们现在就清楚了摩尔和物质的量的关系了:
它的制定贯穿了一个“分堆”的思想,即“化小为大”。
不管什么微粒1摩尔都是6.02×1023个
练习二：
1mol H2O含 个水分子
2mol H2O含 个水分子
3mol H2O含 个水分子
nmol H2O含 个水分子
能否写出“物质的量”与微粒数之间的表达式
3：微粒数(N) 与物质的量(n)之间的关系
N = n × NA
若：已知微粒数，求物质的量？（通过公式推导）： n=N/ NA
练习三：
①1molFe含有_ 个铁原子；
②1个H2分子中有 个氢原子；
1molH2分子含_______mol氢原子；含有 ____ 个氢原子；
③1molH2O含有 个水分子； 有 个氧原子； 个氢原子。
练习四：
北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷(CH4)
①0.5mol甲烷含有__________________个甲烷分子，含有______________个氢原子
②6.02×1024个甲烷分子是_______________mol。
思考：1mol C 有几个碳原子？ 1mol S 有几个硫原子？1mol H2O有几个水分子？
1mol的分子或原子的个数相同；那么1mol的分子或原子的质量相同吗？
结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量物质所具有的质量。
符号是M，单位g/mol，以g/mol为单位在数值上都
与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
练习五：
相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
①Fe2+的摩尔质量是 __，
即1mol Fe2+___g； 2mol Fe2+ __________g；3mol Fe2+ g
② H2O的摩尔质量是 ；
2mol的水是 克；90g水是________mol
（2）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有如下关系：
M = m / n
这里，已学习了不少知识，请用最简洁的语言，或容易记忆的形式把本节课学到的知识表示出来。
总结：
1. 新的物理量──物质的量，它的单位是摩尔以及摩尔质量
2. 物质的量和微粒数间的转化：
质量
物质的量（n）微粒数（N）
练习六：1、 6.02×1022个N原子的质量=__________
2、34gNH3所含有NH3的个数=__________，
回到开始的问题
我们可以比较水喝的水多？
物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。
课后思考题：请问一瓶矿泉水（500ml），其中含多少个水分子？
板书设计：
第二节 化学计量在实验中的应用
1、摩尔
（1）“摩尔” --是一个国际单位，符号为mol，简称摩。
(2）摩尔标准：
（3）阿佛加德罗常数
2、“物质的量”（n）定义 ：
符号为n，单位为摩尔（mol）
3、N = n × NA
4、摩尔质量
（1）定义：
符号是M，单位g/mol，
（2）M = m / n