金属及其化合物
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
单质
1、与非金属反应（O2、Cl2、S）：表现强还原性，被氧化
1）常温下：4Na + O2=== 2Na2O (白色)
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多
（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2）受热时：2Na + O2=== Na2O2 （淡黄色）
（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2、与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (分析电子得失)
现象：
（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）
3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈)
小练：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）
A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为__________.
5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）
A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-
6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是 ____________________，有关反应的化学方程式是 ____________________。
(2) 干燥管内可装入的试剂是___________，其作用是___________。干燥管还可用___________(装置)代替。
(3) 玻璃管中石棉绒的作用是__________________。实验开始时应先点燃____________，实验结束时，应先熄灭____________________。
三、金属氧化物的性质
四.金属氢氧化物
典型例题：1不能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是( )
A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203)
2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是( ) A．70ml B．90ml C . 130ml D．160ml
4、CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 ( ) A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g
5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A．Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2
五、盐
典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是( ) ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )
A．盐酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．氯气 D．CuSO4溶液
3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（ ）A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性
4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2
课后练习题：
１．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
2．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是( )
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加少量稀盐酸 D．加热干燥使用
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
4．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是( )
A．浓H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O
5．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_________接_________，_______接_______。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是______________________，反应的离子方程式是_________________。
(4)装置②的作用是__________________。
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。
5．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是__________(填字母)。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
炉渣NaOH溶液，过滤Ⅰ沉淀盐酸、H2O2Ⅱ溶液NaOH溶液ⅢFe(OH)3△ⅣFe2O3
①步骤Ⅰ中发生的两个反应的离子方程式分别为
____________________________________________、____________________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是将铁的氧化物溶解并将Fe2＋氧化成Fe3＋，则Fe2＋发生氧化反应的离子方程式为________________________________________________________________