第一章《从实验学化学》单元测试题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
【答案】 D
【解析】 浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。
2．(湖南长沙一中2009－20##学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A．试管 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
【答案】 C
3．(福建龙岩一中2009－20##学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
【解析】 B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。
【答案】 A
4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】 C
【点拨】 溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．②③④
【答案】 A
【点拨】 容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】 C
【点拨】 在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。
7．(湖南长沙一中2009－20##学年度高一月考，7)下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】 依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。
【答案】 B
8．下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
【答案】 A
【点拨】 进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。
9．(山东五莲2009－20##学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【解析】 A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。
【答案】 B
10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
【答案】 C
【点拨】 摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而
1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 g。
11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L－1 34.7%
B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5%
D．20.4mol·L－1 34.7%
【答案】 A
【点拨】 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。
设水的体积为1L，则有：
w＝×100%＝34.7%。
氨水的体积为：
V＝
＝1.7L。
故c＝＝18.4mol·L－1。
12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
【答案】 C
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
【答案】 A
【点拨】 审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。
14．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
【答案】 D
【点拨】 本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X＋2Y===2Q＋R知4.4g R生成时生成的Q为×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为＝，故选D。
15．(湖南长沙一中2009－20##学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1
C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
【解析】 设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m＝(m＋100g)×10%，解之得，m＝100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%×100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L－1。
【答案】 A
16．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为
6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【答案】 B
【点拨】 标准状况下水不是气态，不能用
Vm＝22.4L·mol－1计算；48g O3气体是1mol O3分子，原子数为3×6.02×1023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 aL混合气
n＝aL/22.4L·mol－1，分子数为×6.02×1023，故选B。
17．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A．①⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑥ D．②⑤
【答案】 C
【点拨】 蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；③、④操作是正确的；⑥通过计算也是对的。故选C。
18．(山东五莲2009－20##学年度上学期期中考试)下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【解析】 离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L－1 BaCl2溶液中无论体积多少，Ba2＋浓度总是0.2mol·L－1，Cl－浓度为0.4mol·L－1。500mL溶液中；n(Cl－)＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，n(Ba2＋)＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此Cl－总数为0.2NA，Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
________________________________________________________________________
(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。
________________________________________________________________________
(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。
________________________________________________________________________
【解析】 用容量瓶配制一定体积的溶液时：①应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。②定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。③定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。
【答案】 (1)偏低 (2)偏低 (3)无影响
20．(山东五莲2009－20##学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。
【答案】 (1)10.6 (2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
21．(10分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
【解析】 设所需浓硫酸的体积为V，
则：V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×0.5mol·L－1×98g·mol－1，解得V＝13.6mL。依公式c＝知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。造成n的偏差往往由①称量，②转移，③洗涤等操作所致。造成V的偏差可由④错误读数，⑤未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。
【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低
【点拨】 ①溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(NH4NO3、KNO3溶解等)过程、放热(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)过程，影响溶液的体积。
②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。
22．(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
【解析】 本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水中，猜想Ⅲ是对SO的检验，可选用适当的钡试剂。
【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
23．(贵州乌沙中学2009－20##学年高一上学期期中考试)(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【解析】 (1)n＝＝mol。
(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为
mol×2×NA＝。
(3)根据气体的物质的量，则
V＝22.4L/mol×mol＝L。
(4)根据水的密度，1L水的质量为1000g，
因此w＝×100%＝×100%.
c＝
＝mol·L－1。
(5)c＝＝mol·L－1。
【答案】 (1) (2) (3)
(4)×100% (5)
24．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【答案】 (1)20% (2)2.28mol·L－1
(3)2.48mol
【点拨】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为：
20g＋30g＝50g
混合后溶液中KNO3的质量分数为：
w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝＝0.099mol
混合后溶液的总体积为：
V[KNO3(aq)]＝＝43.5mL
＝43.5×10－2L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝＝2.28mol·L－1
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g水需要KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝＝2.48mol