高中化学选修3第一章测试
（满分：100分 考试时间：100分钟）
一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）
1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）
A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和②
2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）
A. 24 B. 18 C. 19 D. 29
3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）
A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s
4、下列说法中正确的是（ ）
A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道
C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D. 以上说法均不正确
5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A. C B. O C. N D. Cl
6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25
9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr
10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）
A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C
11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）
A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4
13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8
14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）
A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C
16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱
C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多
D. A元素的电负性比B元素的电负性小
根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题
17、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl
18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（ ）
A. H B. Li C. Na D. K
19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）
A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S
20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
21、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
22、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题
23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（ ）
A. KClO4 B. NaClO4 C.KClO3 D.NaClO3
24、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（ ）
A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 两性
25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（ ）
A.②④⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D. 全部
二、非选择题。（50分）
26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。
（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。
27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4>PH3>H2S>HCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 > > H2O>HF。
（2）化合物的毒性：PH3>NH3；CCl4>CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；
CS2 CO2（均填“>”，“<”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
（4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 ，但求助于周期表中元素及其他合物的 （填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
28、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号分别是 、 。
（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。
（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。
（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。
29、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 。
（3）D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素的符号为 。在同期表中位于 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式 。
30、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题：
（1）A、B、C名称分别为 、 、 ，A离子的结构示意图为 ，B在周期表中的位置为 ，CB2的分子式为 。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 。
（3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为 ，写出锻烧此原料的化学方程式 。
31、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。
a.+99.7mol/L b. +29.7mol/L c. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为 。
参考答案
1-5 BBCDC 6-10 DCBBD 11-15 CBADC 16-20 DBDDA 21-25 ADABD
26、（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1
（3）
27、（1）CH4；NH3（2）>，>（3）CFCl3（或CF3Cl）
（4）使大气臭氧层出现空洞；A
28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6
（4）2F2+2H2O=4HF+O2
29、（1）N；N的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态
（2）CsCl （3）Fe 第四周期第ⅤⅢ族；1S22S22P63S23P63d64S2或[Ar]3d64S2
（
4
）
2Cu+S Cu2S
30、（1）钠；硫；碳； ；第三周期第ⅥA族；CS2
（2）
（
3
）
FeS2
；
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
31、（1）O；第三周期ⅢA族；Al>C>N>O>H
（2）
（3）34；H2SeO4；b
（4）2NH3·H2O+2H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O(2分)
第二篇：高中化学选修3第二章测试(试卷版)
高中化学选修三第二章测试卷
（满分：100分） （考试时间：100分）
一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，满分40分）
1.（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构， 且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是（ ）
A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N4 2.（2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、那么下列分子或离子中与
有相似结构的是（ ）
都是平面三角形。
化方式分别为（ ）
223
A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp杂化 C.三角锥形、sp杂化 D.三角锥形、sp杂化 6.（2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（ ）
A.NH3分子是极性分子
B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107° D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° 7.（2008湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（ ）
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
9.（2009北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 10.（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ） ．．
A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
11.（2010常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ）
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
2-+
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.
3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（ ）
A.10 B.12 C.24 D.28
4.（2011黄冈）下列分子的立体构型可用sp杂化轨道来解释的是（ ） ①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CHCH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂
2
高中化学选修3第二章章节测试第1页（共4页）
B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
+-C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个Cl
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 12.（2011武汉）下列叙述错误的是（ ）
A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
13.Co（+3价）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=4，n=5 14. （2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，
X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T 15.（2011黄冈）下列几种氢键：①O-H?O，②N-H?N，③F-H?F，④O-H?N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
A.③①②④ B.①②③④ C.③②①④ D.①④③② 16.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A.乙醇和氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O和H2Te 17.（2012重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是： A．同主族元素原子半径越大熔点越高
B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 C． 两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 18.（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增
大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢
化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（ ） A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期第VA族 C．稳定性：Z氯化物>W氢化物 D．原子半径从小到大：Z<X<Y<R
19.（2009四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
A. 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
20.（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
二、非选择题（共8个小题，满分50分）
21. （高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
Ⅰ（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H ③H+C12?HCl+Cl ??
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
高中化学选修3第二章章节测试第2页（共4页）
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
Ⅱ. （6分）⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。 ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层X的元素符号是 。
22.（2008四川）（9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成
23.（2008重庆）（8分）在20xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主
要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且
1 molXY2含有54 mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 . 24. （2009福建）（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 25.（2011辽宁）（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
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（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次
是 、 ；
（2） 基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，
BN中B元素的化合价为 ；
（3） 在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3
和过量NaF作用可生成NaBF4，BF—4的立体结构为 ；
26.（2009山东）（6分） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，向存在的作用力
是 。
（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中
C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
27.（2012全国大纲）（6分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题：
（1） 元素a为________；c为_______
（2） 由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非
直线形的是_______________________。（写2种） 28.（3分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。已知Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两种元素的质子数之和为
W、X两种元素质子数之和的3倍。
（1）由Y、X、W组成的物质是由__________________（填化学键类型）形成的__________化合物。
（2）下列关于W、X、Y、Z的说法中正确的是_____________（填字母） a.W2Z是由共价键形成的分子 b.ZX2是由离子键形成的分子 c.W2X2与Y2X2的化学键类型相同
d.X的最高价氧化物的水化物能与X的氢化物反应生成盐 e.W、Y同主族，X、Z也同主族 f.W、Y不同主族，X、Z也不同主族 g.W、Y不同主族，X、Z同主族 h.W、Y同主族，X、Z不同主族
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参考答案
1-5ABBAD6-10CDBDD11-15ACBBA16-20BBCDA 21.Ⅰ（1）
非极性
(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O
——
24. （1）（2）弱于 （3）S＋2H2SO4(浓)
（2）S Cl F 三 IA （3）a
（4）①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）
【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。
（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。
Ⅱ⑴1s2s2p；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu
22. （1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸） （3）直线形 （4）共价键 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑） 23. （1）(2)
S=C=S(2分)；H2S (3)Si3N4
CaCl2;
2
2
6
3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2 2H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
25.
26. （1）1s2ssp3ssp
2
2
6
2
2
O C Si(2) sp 共价键
3
（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键；Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键
27.
28.（1）极性共价键、离子键 离子 （2）ae
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