高一化学必修二第二章知识点对应练习

一．    化学反应与能量：

1. 知道化学反应中能量变化的主要原因？

例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）的反应是

A. 吸热反应　　　  B. 放热反应        C. 分解反应　　  　D. 可逆反应

例2. 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是

A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C. 12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

2. 知道反应吸热还是放热取决于什么?

例3．下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3. 知道常见的吸热反应和放热反应？

例4．下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜         B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和     D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

4. 需要加热的反应都是吸热反应吗？

 

5. 物质能量越低越稳定？

例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素     B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

6. 充分燃烧的条件？

例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A．空气量越多越好                 B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎           D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

二．    化学反应与电能：

1. 什么样的化学反应可以设计成原电池？

2. 原电池的反应原理？

例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 

A．不变         B.先变小后变大         C.逐渐变大       D.逐渐变小

3. 原电池正负极判断？

例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是(   )

A.Ag             B.Zn(OH)₂                  C.Ag₂O           D.Zn

4. 金属性强弱判断？

例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为  

A. X > Y > Z       B. X > Z > Y       C. Y > X > Z     D. Y > Z > X

5. 会设计原电池装置？

例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋ + Fe = 3Fe^2＋能实现该反应的原电池是 

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

6. 构成原电池，反应速率加快？

例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是 

A.纯锌与稀硫酸反应                  B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应                  D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是                     

7. 燃料电池的电极方程式的书写？ 2H₂ + O₂ = 2H₂O

电解质是酸性:                            

电解质是碱性:

8. 常见的几种的电池？  ① 干电池  ② 蓄电池  ③燃料电池

9. 有关原点池的计算问题？

例13．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

三．    化学反应速率和限度：

1. 化学反应速率的计算？

例14．在2 L的密闭容器中，充人2 molN₂和3 molH₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为                           。

2. 会比较化学反应速率的大小？

例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)            B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                   D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液          B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液          D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

3. 影响化学反应速率的因素？

例17．在反应：C+CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是(    )。

①增大压强  ②升高温度  ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④           B．②③④⑤         C．①②③       D．②③④

4. 会判断可逆反应？

例18．下列反应不属于可逆反应的是：（    ）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N₂与H₂在一定条件下可以生成NH₃，同时NH₃又可分解为N₂和H₂

C.电解水生成H₂和O₂，氢气和氧气转化成H₂O

D.SO₂溶于水和H₂SO₃分解

5. 知道可逆反应是有限度的？

例19．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度   B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关     D.化学反应的限度是不可改变的

6. 化学平衡标志的判断？

例20.在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（  ）

A、单位时间内生成nmolA­₂同时生成nmolAB

B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂

D、单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

例21．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是

A．Z的分解速率和生成速率相等         B．X、Y、Z的浓度不再变化

C．反应体系的总质量保持不变     D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

7. 化学平衡的计算：

例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求

（1）A的平衡浓度是多少？

（2）B的平均反应速率？

（3）x＝？

第二篇：高一化学必修一第三章、第四章知识点复习 及练习题

         金属及其化合物

一. 金属的物理性质：

钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。

铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

单质

1、与非金属反应（O2、Cl2、S）：表现强还原性，被氧化

1）常温下：4Na + O2=== 2Na2O  (白色)

常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多

（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

2）受热时：2Na + O2=== Na2O2  （淡黄色）

（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

2、与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑  (分析电子得失)

现象：

（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）

3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈)

小练：

1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（   　　）                         

 A、金属钠浮在水面上                   B、金属钠形成小球状                                      

C、金属钠在水面上迅速游动             D、反应后的溶液呈现红色

2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （    　 ）

A．钠浮在煤油层上，不反应

B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应

D．钠沉在水层下剧烈反应

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是    （ ）

   A.1:2:3        B.6:3:2      C.3:1:1        D.1:1:1

2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。

3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是          （ ）

A.钠熔成小球并在液面上游动      B.有气体生成

C.试管底部有银白色物质生成      D.溶液变浑浊 

  4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为__________.

  5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（   ）

A.Na+  B.Mg2+  C.S2-   D.HCO3-

  6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是 ____________________，有关反应的化学方程式是 ____________________。

(2) 干燥管内可装入的试剂是___________，其作用是___________。干燥管还可用___________(装置)代替。

(3) 玻璃管中石棉绒的作用是__________________。实验开始时应先点燃____________，实验结束时，应先熄灭____________________。

三、金属氧化物的性质

四.金属氢氧化物

典型例题：1不能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是(      )

A. Mg( Al2 03)     B.MgCl2( AlC13)

 C. Fe(Al)         D.Fe2O3( Al203)

2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）

A、NaOH溶液   B、氨水   C、NaCl溶液   D、BaCl2溶液

3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是(    )                                                                                 ）

A．70ml  B．90ml  C . 130ml  D．160ml

4、CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了    (   )

A．3 g      B．3.2 g       C．4.4 g       D．5.6 g  

5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是    (   )

A．Na2O           B．Na2O2  

C．Na2O和Na2O2   D．Na2O2和NaO2

6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（      ）

A．Fe3+     B. Al3+      C. NH4+     D .Fe2

五、盐

典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是(    )

①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3

A．①④　  B．①②④  C．①③④     D．①②③④

2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(     )

A．盐酸   B．Fe2(SO4)3溶液   C．氯气    D．CuSO4溶液

3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质         （    ）
A ．氧化性       B．还原性     C．导电性   D． 导热性

4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（    ）

A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；

B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2

课后练习题：

１．下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　)

①能使澄清石灰水变浑浊    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④　　　　　　               B．①③④

C．③④                                          D．②③④

2．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是(　　)

A．加入苛性钠溶液                        B．用水湿润

C．加少量稀盐酸                            D．加热干燥使用

3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O

4．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是(　　)

A．浓H2SO4                                   B．HNO3

C．HCl                                           D．H2O

5．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，____________接____________，____________接__________。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

(4)装置②的作用是__________________。

(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。

5．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是__________(填字母)。

a．高空排放  b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。

炉渣NaOH溶液，过滤Ⅰ沉淀盐酸、H2O2Ⅱ溶液NaOH溶液ⅢFe(OH)3△ⅣFe2O3

①步骤Ⅰ中发生的两个反应的离子方程式分别为

____________________________________________、

____________________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是将铁的氧化物溶解并将Fe2＋氧化成Fe3＋，则Fe2＋发生氧化反应的离子方程式为________________________________________________________________