“化学实验报告”型试题例析
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验不仅有利于学生理解和巩固化学知识，更重要的是可以培养学生科学的思维方式和科学的研究方法，提高分析、解决实际问题的能力。
化学的实验教学，形式多样，从认识方法上可分为验证性实验和探索性实验；从内容上可分为化学基本操作实验、物质性质和制备实验、运用“双基”进行的设计性实验等等。但不论做哪种类型的实验，要求教师让学生在平时的实验课上多亲自体验实验探究的过程，多动手实验，并做到实验前进行实验预习和认真填写实验报告的好习惯。实验报告是实验的书面表达，也是培养学生科学素养的重要技能。
例1．碘是人体必需的微量元素之一，研缺乏病是世界上发病人数最多的地方病，我国通过食盐加碘来消除碘缺乏病。请回答下列问题：
（1）人体缺乏碘可导致那些疾病？_______________ ；
（2）在碘盐里，碘以KIO3形式存在，怎样检验KIO3？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCI、KI、淀粉溶液、石蕊试液）________________________ ；
（3）正确食用碘盐才能起到以补碘的作用，某班同学在以下两个问题上产生了分歧；
①油炸食品时是否适宜放碘盐？
②做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？
请你选择其中一个问题进行研究：
你选的课题名称是：______________________ 。
你设计的研究方案是：___________________ 。
你的研究成果的最终形式是：__________________ 。
解答：（1）人体缺乏碘可导致甲状腺肿大、大脑功能障碍、智力低下、生长发育停滞、呆小病等。
（2）取少量样品溶解后，加入稀盐酸和KI溶液，再加入淀粉溶液，若显蓝色，则有KIO3存在。
（3）若选①，课题名称：油炸食品时是否适宜放碘盐？（或温度对KIO3稳定性的影响…等）
研究方案：（关于不同温度下KIO3稳定性的对比方案，凡合理的均可。）
若选②，课题名称：做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？（或酸对KIO3稳定性的影响……等）
研究方案：（关于不同酸度下KIO3稳定性的对比方案，凡合理的均给分。）
研究成果的最终形式：研究报告、实验报告、论文……等。
例1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：________________________________________________________。
（2）实验用品。仪器___________________；药品___________________________。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
（4）实验结论：__________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
解析：（1）先分析每个实验可得出的结论：通过实验①可得出镁跟水反应的难易、氢氧化镁的碱性强弱；通过实验②可得出Cl2能从H2S中置换出S；实验③钠跟水反应的难易、氢氧化钠的碱性强弱；实验④、⑤分别可得出镁、铝跟盐酸置换反应的难易；实验⑥可得出氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果联成一个整体来看，可发现这6个实验都是研究第三周期元素的单质和化合物的性质，从中可定性地比较出钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，氯、硫两种元素的非金属性强弱。所以，这一套实验的目的是"验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。"
（2）联想每个实验的过程可知，这些实验中要用的仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。要用到的药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，2mol·L-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，2mol·L-1的AlCl3溶液。
（3）根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，作了有序地研究，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等（如下表）。
（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S<Cl。
（5）从Na、Mg、Al、S、Cl，原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。
（6）第三周期还有硫、硅两种元素，要完整的比较出这些元素的金属性和非金属性，必须要补充实验。联系到元素最高价含氧酸的酸性与元素非金属性的关系，可以比较硅酸、磷酸、硫酸的酸性强弱来比较Si、P、S元素的非金属性强弱。在中学化学知识范围内可设计出下列三种方案：
方案一：测定0.1mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判断三种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷、氮三元素非金属强弱顺序。
方案二：测定相同浓度的硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH。
方案三：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应：SiO32-+H3PO4=H2SiO3↓+HPO4-。
在磷酸镁沉淀中滴加稀硫酸溶液，沉淀可溶解：Mg3(PO4)2+4H＋=3Mg2＋+2H2PO4-。
例3．高中教材中钠的化合物一节中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(设此稀盐酸的浓度为4mol／L)，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两只试管中的现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(2)若两气球内的压强相同．原试管大小相同，且试管中的液体体积相同,则大小气球体积之比约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填最简整数比)
(3)甲同学用：手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何? NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：
HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；
CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；
甲分析结论的方法是否科学? ＿＿＿＿＿。(填“是”或“否”)
(4)为研究反应是吸热还是放热，继续讲行下列实验验。(每个实验平行做三次，取平均值)
请填写相关内容：
①该研究报告的题目是《 》
②该实验中所用的仪器除托盘天平、试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外还需要的主要仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③通过上述实验可得出五条结沦：
a．NaHCO3的溶解是——————(“吸热”或“放热”)过程；
b．Na2CO3的溶解是————(“吸热”或“放热”)过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是＿＿＿＿＿＿＿(”吸热”或“放热”)反应；
d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是＿＿＿＿＿＿(“吸热”或“放热”)反应；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是＿＿＿＿＿＿(填a→d的字母)的热效应之和。
解析：试题取材于课本实验，第（1）问考查了对实验现象的观察，现象应是：两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多。第（2）问计算得53/42；第（3）问：手触摸试管显然不科学，因为反应放、吸热受量及浓度的相对多少，反应时间长短，晶体溶于水还有溶解热效应；实验报告题目应是对实验目的的概括，是实验的中心思想，体现了实验操作的目的，该实验报告题目应是：NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究。认真阅读实验数据，分析前后温度变化，可得出相关五条结论。
答案：（1）两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2）53/42 （3）不正确（4）①《NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容) ②托盘天平、温度计 a .吸热 b.放热 c吸热 d.放热 e.a c。
第二篇：化学实验报告格式
化学实验报告格式
例一 定量分析实验报告格式
（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）（2）（3）……
结论：
例二 合成实验报告格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实 验 步 骤现 象 记 录
1. 加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3. 产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4. 溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产 率：9.8/13.7=71.5%
结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
例三 性质实验报告格式
实验题目：
实验目的：
实验方法：
实验方法和步骤 现 象 解释和化学反应式
结论：
（1）（2）……