蒸馏、分馏、精馏的联系与区别

u 实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏：

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，从而实现其所含组分的分离。但是蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。当物质的沸点十分接近时,约相差20度,则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。

（温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上）

分馏：

分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝的回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。

工业上的精馏塔就相当于分馏柱。

（控制好回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易挥发组分尽量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。）

精馏：<精馏过程和分馏过程本质上是一样的，在有机，无机化学中一般说分馏，化工原理和物理化学叫精馏，工业上分离沸点较近的几种物质是用的精馏塔，实验室中叫分馏柱.原理都是道尔顿分压定律，拉乌尔定律.在计算理论版层数时，需要用到Gilliland关联图>

减压蒸馏：

液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。

 减压蒸馏是分离和提纯有机化合物的常用方法之一。它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质

第二篇：普通蒸馏和分馏

普通蒸馏和分馏

目的

1. 了解普通蒸馏和分馏的原理以及分馏柱的作用。

2. 掌握普通蒸馏和分馏装置的安装和操作。

药品

丙酮 25mL

仪器

圆底烧瓶（100mL） 味格氏分馏柱（250mm） 直形冷凝管（200mm） 温度计（100℃） 直形冷凝管（200mm） 接液管（18×150mm） 锥形瓶（50及100mL） 量筒（10及25mL） 1个 1个 1支 1支 1支 1支 各1个 各1个

实 验 步 骤

在圆底烧瓶中，加入25mL丙酮和25mL水，并加入2粒沸石，安装蒸馏装置，按图2—6安装。再检查整套装置是否稳妥与严密。然后接通冷却水，开始加热（电热套加热时，电压由70V逐渐调至100V），当开始有馏出液管滴下时，调节火焰（或电压），使蒸馏速度每秒一滴，用量筒收集下列指定温度范围内的各馏分，并进行记录。

温度范围（℃） 体积（mL）

沸点～62 ——

63～72 ——

73～82 ——

83～95 ——

乘余物 ——

分馏操作同上，注意在蒸馏瓶上安装分馏柱[2、3][1]（见图2-10）。

在同一张坐标纸上作分馏体积-温度曲线，并对蒸馏和分馏的分离效果进行比较。 注释

[1] 若升温太快，蒸气上升过多，柱中冷凝的液体将被上升的蒸气堵于柱中，此时分馏柱内会发生“液泛”或“窒息”现象。在此情况下破环了气液平衡，而且分馏不能继续进行。只有暂时降温，等柱内液体流回烧瓶中，再继续慢慢升温进行分馏。

[2]一定要严格控制好分馏速度为2～3秒一滴，才能保证良好的分离效果，因此，分馏

操作要比蒸馏操作更为细心。

[3]本实验使用味格氏分馏柱较方便，味格氏分馏管的中间，每隔一定距离向内伸出三根向下倾斜的刺状物，在柱中相交，每段刺状物间排列成螺旋状。故又称刺形分馏柱。

思 考 题

1. 分馏中，分馏柱起到什么作用？为什么某种分馏柱中要填加适当的填料？柱身为什么要用石棉布包裹？

2. 比较蒸馏和分馏在装置、操作上有哪些不同？通过实验数据比较两者的分离效果。

3. 分馏速度应如何控制？若升温太快，会产生什么现象？此时应如何操作？