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普通化学实验教学改革初探

作者：王虹苏

来源：《现代交际》20xx年第10期

[摘要]普通化学实验课是大一新生第一门实验课，起着重要的先导作用，因此普通化学的教学要尤为重视教学的方式、方法，为以后的实验教学打下良好的基础。

[关键词]实验教学 基本操作 实验管理

[中图分类号]G420 [文献标识码]A [文章编号]1009-5349（2012）10-0253-01

化学是实验的科学，大学化学课程中化学实验课是非常重要的，对大学生实验技能的培养和提高起到至关重要的作用。着眼于21世纪的创新人才培养，化学实验教学除了进行基础理论和基本知识的传授、基本技能的训练外，还承担着培养学生创新实践意识和综合实践能力的重任。而普通化学在非化学专业本科生化学课程中占有先导地位，普通化学实验课的教学直接影响到后续分析化学、有机化学实验课的教学，乃至专业课的实验教学。如何能上好普通化学实验是普通化学课程教师的必修课。近几年来，经过我校普化教学组的努力，普通化学实验教学已经日臻完善。然而，受到大型仪器数量和实验室条件的限制，虽然采取每组1～2人做实验，在教学方式上，指导教师详细介绍实验内容、仪器结构和使用方法，并将实验药品、器材全部准备好（甚至将仪器预热好）。多年的教学实践表明，尽管教师做得很细致很周到，但这样的实验很难激起学生主动学习的积极性，教学效果不甚理想。在五年的教学中，笔者有些经验，在这里和大家一一探讨。

一、实验课与理论课相辅相成

在讲授理论课的时候，与实验相联系。比如在讲化学反应速率一章在讲授初始速率法时，简单讲授化学反应速率实验，在讲酸碱反应一章时在讲授离子强度时，讲授化学反应速率实验中为何补充强电解质的原理。而在讲述化学实验课时，也要提到理论课的内容，把实验课的原理讲透。例如在讲述醋酸电离度和电离常数的测定时，要讲清楚这个实验对应的理论课是酸碱平衡这章，原理是一元弱酸的理解和缓冲溶液原理。那么，通过实验的讲授和操作，也强化了酸碱反应的重点和难点，真正做到实验课和理论课相辅相成。

二、严格控制实验讲授时间

实验课和理论课区别很大，重点在对学生实验能力的培养，所以实验课的讲授切记不可超时。经过实践，我们已经发现，实验课讲授时间超时，比如讲一个小时，语言啰嗦，重复，细节反复讲授，结果学生反而实验完成的不好。国宾夕法尼亚大学神经系统专学家戴维·丁格斯说：“人的警觉度是对疲劳最为敏感的指标之一。”反复讲会使学生的警觉度降低，从而感到疲劳，注意力涣散。在教学中，往往教师讲授时间很长，但讲完后还有平时表现好的学生来问实

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验的细节，就是因为学生专注度被分散了。有的年青教师刚刚踏上讲台，经验不足，可说的东西不多，但为了达到一定时间，而故意重复或多讲，反而分散学生对实验知识的注意力，授课效果不好。笔者认为，实验课讲授时间控制在半小时内足以，实验的目的、原理、操作步骤和注意事项逐一道来，不用重复，清晰流畅即可，控制在15分钟。仪器的使用和演示控制在15分钟，教师边说边讲，也可以让学生尝试演示，这样学生印象深刻，短期内也不会遗忘。30分钟后，迅速开始实验。

三、实验基本操作反复强化

有的学生对实验课囫囵吞枣，不注意细节，实验有结果就高枕无忧了。结果，对后续的化学科目的实验基础不牢，贻笑大方。比如说在普化实验课我们就已经讲授酸碱滴定管的使用，液体药品的取用和移液管的用法。而有的食品专业的学生到了食品化学实验课，这些操作还不规范，类似的现象屡见不鲜。作为教师，如何从自身的教学去寻找原因，对实验操作的基本知识反复强化呢？我们采取了一些相应的措施，在正式实验操作之前，我们为学生加了一次实验理论课，为学生强调实验的安全及基本仪器的操作。用图片和视频演示实验的基本操作，一旦操作会有那些后果。比如对煤气灯的不正确使用，会引起爆鸣声，火苗四溅等，非常直观。如果实验台起火，学生应如何应对等问题都有很好的示范。在课间休息时，我们也给学生放些时间短的视频，一节课一个主题，对基本操作反复强化。这样在实验课讲解时学生、教师都省力不少，事半功倍。

四、加强实验课管理

让学生充分认识到实验课的重要性，实验课的管理要严格，严厉禁止实验课旷课、迟到、早退。对实验课旷课的学生，平时成绩一律不及格。实验课按时讲授，讲授前点名，不到即迟到。实验完成后，学生必须给任课教师看实验结果，并进行讨论，对实验不完善之处做出反省。实验前学生要交预习报告，报告的重点在实验原理和实验步骤，做到实验有的放矢，目的性明确。实验后学生要完成实验报告，重点在结果与讨论部分。严格对实验报告的格式做以规定，比如性质实验要列表格，分实验内容、实验操作、实验现象、原理和结论等几列，清晰，简洁。而合成实验要写明实验目的、实验原理、实验步骤、结果与讨论。对实验结果与讨论部分特别重视。

第二篇：大一化学实验

《基础化学实验一：大一化学实验》

一、课程地位、意义及其要求

“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。该课程4学分，计划学时160，在第一学年两个学期完成。

为了适应二十一世纪科学技术发展的需要，所培养的人才应该是既具有扎实的基础知识和规范的实验操作技能，又具有一定的分析问题和解决问题的能力，同时还应具有实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，以适应新的形势。

普通化学实验教学基本要求：

1．通过对基本操作实验的严格训练，使学生正确使用普通化学实验基本仪器，熟练掌握实验基本操作和技能。

2．通过实验熟悉无机化合物基本性质、反应和一般分离、提纯及制备方法。

3．加深对容量分析和重量分析等基本原理的理解，学会用所学知识解释实验现象，研究和分析实验中的问题。

4．通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质及独立的工作能力。

5．所有实验均要求实验前预习，并写出预习报告。实验中，实验台面应整洁有序，要正确记录实验原始数据，正确处理实验数据，实验报告应简明、整洁、清楚。

大一化学实验的考试方式为：基本操作考查、平时考查、设计实验并完成实验和笔试。

二、教学内容、要求及学时分配

第1章 普通化学实验基本操作技术与技能及要求（Basic Operational Ability And Request）

1. 掌握和选择各种常规方法洗涤和干燥常用的玻璃仪器。

2. 正确和熟练使用台式天平、分析天平和电子天平，以及大气压计、温度计、pH计、电导率仪、烘箱、熔点测定仪、分光光度计、紫外可见分光光度计等基本仪器。

3. 掌握以下基本操作和技术：

滴定管、移液管以及容量瓶的使用和校正，溶液的制备，滤纸和滤器的使用，加热方法（直接加热、水浴加热和油浴加热），冷却方法（水浴和冰盐浴），搅拌方法（机械搅拌和电磁搅拌），固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离），沉淀转移、洗涤、烘干和灼烧，结晶和重结晶，气体的制备、净化和吸收，溶剂萃取，试样的干燥（烘干、真空烘干和干燥剂的选择），回流和简单蒸馏，温度的控制和测量，无机物制备（热分解、复分解、氧化还原），配合物合成（配体取代、直接反应、氧化还原反应等）。

4. 正确熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等容器仪器的使用和洗涤。

5. 熟练掌握用指定质量称量法、递减称量法在分析天平上称出符合要求的物质。

6. 学会标准溶液的配制与标定。

7. 学会过滤用定量滤纸的折叠，学会沉淀的过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧。

8. 了解常用手册、工具书、附录及参考资料的查阅。

9. 认真阅读教材及有关资料，明确实验目的原理，步骤及实验难点，写好实验预习报告，做到心中有数。

10. 对实验数据进行判断、分析，掌握有效数字的使用、误差分析、结果处理。

11. 实验报告清洁、整齐、表达清楚、条理性强。

12. 学会自行查阅资料、设计实验方案、自拟实验步骤，独立完成实验直至写出实验报告。

第2章 化学原理实验(Experiment of chemistry principles)(周学时4,28学时)

实验1 化学反应速率与活化能的测定（Mensuration of the chemistry reacting principles）

基本内容：

浓度对过二硫酸铵与碘化钾反应速率的影响及反应级数的确定，温度对该反应速率的影响及活化能的测定，硝酸铜作为催化剂对该反应速率的影响。

基本要求：

通过实验了解浓度温度和催化剂对化学反应速度的影响，加深对活化能的理解，并练习实验作图的方法，练习在水浴中保持恒温的方法。

实验2 醋酸电离度和电离常数的测定（Mensuration of the percent ionization and ionization constant of acetic acid）

基本内容：

醋酸浓度的测定，酸度计测定溶液的pH值以及醋酸电离度和电离常数的确定。

基本要求：

进一步练习滴定管和移液管的使用方法；学习酸碱滴定、中和滴定的操作方法，测定醋酸电离常数，加深对电离度和电离常数的理解，学习使用pH计。

实验3 冰点测定及应用（Mensuration and application of freezing point）

基本内容：

根据溶液的依数性测定葡萄糖的分子质量。

基本要求：

练习和掌握温度计的使用和正确读数方法，了解冰点下降法测定葡萄糖分子量的基本原理。

实验4 化学反应热的测定（Mensuration of heat flow for reaction system）

基本内容：

测定氢氧化钠和盐酸的中和热以及锌粉和硫酸铜溶液反应的置换热。

基本要求：

练习分析天平的使用，熟悉溶液配制方法，进一步练习温度计的准确使用方法，了解化学反应热的测定方法。

实验5 沉淀反应（Precipitation reaction）

基本内容：

沉淀的生成和同离子效应，沉淀的溶解，分步沉淀和沉淀的转化，简易法测定氢氧化镁的溶度积。

基本要求：

掌握溶度积的原理及其应用，掌握简易法测定氢氧化镁溶度积的实验方法，熟悉以及沉淀的生成和溶解条件。

实验6 原电池电动势的测定（Mensuration of the potentials of voltaic cell）

基本内容：

铜锌原电池电动势的测定，形成配合物对电极电势的影响，浓度对电极电势的影响，形成沉淀对电极电势的影响。

基本要求：

实验并掌握电极电势、介质和反应浓度对氧化还原反应的影响；定性观察并了解氧化态和还原态浓度的变化对电极电势的影响，实验并了解电解反应。

实验7 氯化铅溶度积和溶解热的测定（Mensuration of solubility product constant and solubility heat of lead chloride）

基本内容：

室温时氯化铅的溶度积，溶度积和温度的关系；

基本要求：

掌握有关难溶电解质的溶度积的测定原理及计算方法，熟悉溶解热、溶解熵和溶解过程中自由能变化的一种简易测定方法。

实验8 磺基水杨酸金属配合物的组成及稳定常数的测定（Mensuration of composition and formation constant of metal complex coordinated by sulphosalicylic acid）

基本内容：

光度法测定磺基水杨酸铁和磺基水杨酸铜的组成以及稳定常数。

基本要求：

了解光度法测定磺基水杨酸金属配合物的组成以及稳定常数的原理和方法；练习分光光度计的使用。

第3章 化学基本操作实验（Experiment of Base Chemistry Operation）（周学时5，20学时）

实验1 常用仪器的认领、洗涤和溶液的配制（Awareness and cleaning of instrument in common use and preparation of solution）

基本内容：

熟悉实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，及其洗涤和干燥的基本操作技能；配制一些常见一般溶液和标准溶液。

基本要求：

通过实验了解实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，掌握洗涤和干燥仪器的基本操作技能；掌握量筒、移液管、容量瓶、滴定管的规格和使用方法以及配制溶液时的操作技能。

实验2 分析天平的使用和二氧化碳分子量的测定(Appliance of analytical balance and mensuration of molecular weight of CO2)

基本内容：

二氧化碳的制备、净化和干燥，采用气体密度法测定二氧化碳分子量。

基本要求：

掌握台称和分析天平的构造和使用方法。练习使用启普发生器，掌握气体密度法测定气体分子量的原理。

实验3 氯化钠的提纯(Purification of NaCl)

基本内容：

粗食盐的提纯和产品纯度的分析；

基本要求：

熟悉溶解、加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等无机制备中的基本操作，进一步练习滴定管的使用。

实验4 硫酸亚铁铵的制备( Preparation of (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O)

基本内容：

铁屑去油，制备硫酸亚铁铵溶液，制备硫酸亚铁铵晶体，产品中铁（Ⅲ）的限量分析；

基本要求：

了解制备复盐的一般方法；掌握水浴的使用方法，练习减压过滤的操作。

实验5 硝酸钾的制备(Preparation of potassium nitrate)

基本内容：

由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，硝酸钾的重结晶，产品中杂质氯的检验。

基本要求：

了解盐类在不同温度下溶解度的差别时，可用来制备物质、分离杂质、提纯产品；熟悉结晶、重结晶的原理和操作方法，了解它的其他应用；进一步掌握减压过滤、热过滤的基本操作。

实验6 硫酸铜的制备(Preparation of copper sulfate)

基本内容：

铜屑油污的除去，粗硫酸铜的制备，重结晶提纯硫酸铜；

基本要求：

练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作；了解金属与酸作用制备盐的方法。

实验7 分析天平称量及常见错误；滴定分析基本操作录像(The metage of analytical balance and familiar error; The video of titration analysis basic operation)

基本内容：

分析天平原理、构造、称量方法及称量中常见的错误；滴定分析基本操作方法；

基本要求：

了解分析天平称量原理及分析天平的使用，了解滴定分析基本操作方法。

实验8 分析天平称量练习(The metage exercise of analytical balance)

基本内容：

用指定质量称量法称取两份平行样，用递减称量法称取两份平行样；

基本要求：

学习分析天平的基本操作和常用称量方法，基本掌握正确的称量方法和技能，并能称出符合要求的样品。

实验9 滴定分析基本操作(The basic operation of titrimetry)

基本内容：

酸碱标准溶液的配制，酸碱溶液的相互滴定；

基本要求：

学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤、正确使用和滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。

第4章 容量分析和重量分析实验（The Content Analysis And The Weigh Analysis）（周学时6，60学时）

实验1 工业碱总碱度的测定(The mensuration of alkali total alkalimetry)

基本内容：

HCl标准溶液的配制和标定，工业碱试样的称量、配制和测定；

基本要求：

学习测定原理，了解基准物质Na2CO3的化学性质，掌握HCl标准溶液的配制标定过程，掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择，学习掌握定量转移操作的基本要点。

实验2 有机酸摩尔质量的测定(The mensuration of molar mass of organic acid)

基本内容：

NaOH标准溶液的配制及标定，有机酸摩尔质量的测定；

基本要求：

学习测定原理，进一步熟悉减量法和增量法的称量方法，规范滴定操作技术。

实验3 磷酸的电位滴定(The electrometric titration of phosphonic acid)

基本内容：

以NaOH为标准溶液进行H3PO4的电位滴定，用计算机处理所得数据；

基本要求：

学习磷酸电位滴定的基本原理，学会用计算机处理所得数据。

实验4 食用白醋中HAc浓度的测定( The titer of HAc in vinegar)

基本内容：

NaOH溶液的配制与标定，食用白醋含量的测定；

基本要求：

学习用强碱测定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂选择原理。

实验5 天然水总硬度的测定(The mensuration of water total rigidity)

基本内容：

EDTA标准溶液的配制与标定，水的总硬度的测定；

基本要求：

学习天然水总硬度的基本测定原理，了解EDTA标准溶液的配制和标定方法，掌握络合滴定法中的直接滴定法。

实验6 Bi3+、Pb2+含量的连续测定(The continuous mensuration of content of Bi3+ and content of pb2+ )

基本内容：

EDTA溶液的配制及用Zn2+标定EDTA的方法，Bi3+、Pb2+的连续测定；

基本要求：

学习Bi3+、Pb2+含量连续测定原理，了解由调节酸度提高EDTA选择性的原理，掌握用EDTA进行连续滴定的方法。

实验7 过氧化氢含量的测定(The mensuration of content of hydrogen peroxide(H2O2))

基本内容：

KMnO4溶液的配制与标定，过氧化氢含量的测定；

基本要求：

学习过氧化氢含量测定的原理及方法，掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，对自动催化反应有所了解，对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。

实验8 铁矿石中铁含量的测定(The mensuration of content of iron in ironstone)

基本内容：

用浓酸分解矿样制成溶液，K2Cr2O7标准溶液的配制；用K2Cr2O7标液测定试液中全铁含量

基本要求：

学习K2Cr2O7法测定铁的原理及方法；学习矿石试样的酸溶法；对无汞定铁有所了解，增强环保意识；了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理，掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用。

实验9 碘量法测定维生素C(The mensuration of Vitamin C with iodometry)

基本内容：

碘标准溶液的配制与标定，硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定，Vc药片中Vc含量的测定；

基本要求：

学习直接碘量法测定Vc的原理及方法，掌握碘标准溶液的配制及标定方法。

实验10 硫酸铜中铜含量的测定(The mensuration of content of copper in bluestone)

基本内容：

Na2S2O3标准溶液的配制与标定，硫酸铜中铜含量的测定；

基本要求：

学习间接碘量法测定铜的基本原理及方法，了解淀粉指示剂的作用原理，掌握Na2S2O3溶液的配制及标定要点。

实验11 氯化物中氯含量的测定(The mensuration of chloric content in chloride)

基本内容：

AgNO3标准溶液的配制与标定，NaCl试样中氯含量的测定；

基本要求：

学习AgNO3标准溶液的配制与标定；掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操作。

实验12 氯化钡中钡含量的测定(The mensuration of content of barium in barium chloride)

基本内容：

氯化钡试样的称量，钡的沉淀，沉淀的过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化和灼烧；

基本要求：

学习测定BaCl2•2H2O中钡的含量的原理和方法，掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作技术。

第5章 综合与设计实验(Comprehensive And Design Experiment)（周学时6，36学时）

1. 综合实验（Comprehensive Experiment）

实验1 三氯化六氨合钴的制备及其组成的测定(Preparation and constitute analysis of [Co(NH3)6]Cl3)

基本内容：

三氯化六氨合钴的制备和组成的测定，以及该配合物电离类型的测定。

基本要求：

加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响。

实验2 溶液中各价态锰的生成及吸收光谱(The formations of various valence of manganese in solution and their absorption spectrum)

基本内容：

溶液中各价态锰的制备，测定各种价态锰的吸收光谱，不同条件下Mn2+的氧化产物。

基本要求：

了解溶液中各种价态锰的生成条件、颜色及稳定性；通过吸收光谱证明Mn3+的存在条件及生成条件，并与MnO4-加以区别。

实验3 草酸合铜酸钾的制备和组成测定(The preparation and the component mensuration of potassium copper oxalate)

基本内容：

硫酸铜与草酸钾反应制备草酸合铜酸钾，结晶水、铜含量及草酸根含量的测定。

基本要求：

进一步练习配合物的制备操作；并能掌握Cu2+的配位滴定和草酸根的氧化还原滴定法确定配合物离子。

实验4 植物中某些元素的测定(The mensuration of some elements in plants)

基本内容：

植物材料的制备，从茶叶、松枝、柏枝中鉴定Ca、Mg、Al和Fe，植物中磷的鉴定。

基本要求：

了解从周围植物中分离和鉴定化学元素的方法；增加学生对探索大自然的奥秘的兴趣，提高学习化学的积极性；

实验5 四碘化锡的制备及其最简式的确定(The preparation of SnCl2 and the mensuration of its simplified formular)

基本内容：

在非水介质石油醚中四碘化锡的制备，，碘化锡最简式的确定及其性质实验。

基本要求：

掌握在非水溶剂中制备四氯化锡的条件和方法；根据有限试剂（I2）量和金属（Sn）的消耗量确定碘化锡的最简式；

实验6 无水二氯化锡的制备(The synthesis of anhychous tin dichlorite)

基本内容：

SnCl2的制备，SnCl2的性质实验。

基本要求：

了解污水金属卤化物制备的一般方法；训练无机制备的某些基本操作；学习熔点仪的使用方法。

实验7 离子交换法制备碳酸氢钠(Preparation of sodium hydrogen carbonate by the ion exchange method)

基本内容：

制取碳酸氢钠溶液，流出溶液定性检验，定量分析碳酸氢钠的浓度及其收率，树脂再生。

基本要求：

了解离子交换法制取碳酸氢钠的原理；学习离子交换操作方法。

实验8 钴和镍的离子交换分离及分光光度法测定（The seperation of Colbalt and Nickel by ion exechange method and mensuration through spectrophotometer）

基本内容：

钴和镍的离子交换层析分离，钴和镍的分光光度法测定，树脂的再生。

基本要求：

了解离子交换法在定量分析中的应用，掌握测定微量钴和镍的分光光度法；

实验9铁氧化法处理含铬废水（Treat with the chromium waste water with iron oxidation method）

基本内容：

铁氧体法处理含铬废水；分光光度法确定溶液中铬的含量。

基本要求：

了解铁氧体法处理含铬废水的基本原理和操作过程；进一步练习721分光光度计的操作方法。

2. 设计实验（Design Experiment）

设计实验包括分析方案设计和完成实验两部分。

分析方案设计：

基本内容：

① 实验方法及原理；

② 所需试剂与仪器；

③ 实验步骤；

④ 参考文献。

基本要求：

通过查阅有关资料及实验室条件，选择和拟定合适的实验方法，写出实验方案，交指导老师审阅。

实验部分：

基本内容：

实验仪器的选择，试剂的配制与标定，被测试样的制备与测定，原始数据的记录。

基本要求：

独立完成实验，分析评价实验数据的精密度和试验结果的可靠性，计算实验结果，写出实验报告，并对自己的实验方案与结果进行讨论。

设计实验题目：

① 磷系列化合物的制备

② 从含镍废渣中提取硫酸镍及其含量测定

③ 锌系列重要化合物的制备

④ 从“烂板液”中回收锌

⑤ HAc-NaAc混合液各组分的测定

⑥ 混合碱试样中各组分含量的测定

⑦ NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分的测定

⑧Fe3+-Al3+混合液中Fe3+、Al3+含量的测定

⑨KIO3-KI混合液中各组分含量的测定

⑩葡萄糖含量的测定

第6章 元素化学开放实验（Opening experiment of element chemistry）（16学时）

基本要求：

通过常见元素的单质及其化合物的性质实验，获得感性认识，并通过思考、对比、归纳、总结，从感性认识上达到理性认识，从而达到学习、掌握元素单质及其化合物重要性质的要求。

具体实验内容和要求：

1．碱金属和碱土金属(Alkaline and alkaline earth metal)：熟悉钠和镁的重要性质；掌握难溶盐的形成及其应用；练习焰色反应和离心分离的基本操作

2．卤素(Halogen)：实验并掌握卤素及其含氧酸的氧化性，卤素离子的还原性；了解氯、溴、氢氟酸和氯酸钾的安全操作。

3．过氧化氢和硫的化合物(The compound of H2O2 and sulfur)：过氧化氢的重要性质（氧化性、还原性、不稳定性等）；掌握硫化氢、亚硫酸盐和硫代硫酸盐等性质；实验并了解硫化物的溶解性能。

4．氮和磷(Nitrogen and Phosphorous)：实验并掌握氨和铵盐、亚硝酸及其盐、销酸及其盐的主要性质；了解实验室制备铵和磷酸的方法；学习铵根、硝酸根、亚硝酸根和磷酸根等离子的鉴定；

5．硼、铝、碳和硅(Boron, Aluminum and Silicon)：了解硼、铝、碳和硅及其某些化合物的重要性质；了解活性炭的吸附作用和无定形硅的制备方法。

6．锡和铅(Tin and Lead)：掌握锡和铅氢氧化物的酸碱性，以及某些难溶盐的性质；掌握锡（Ⅱ）的铅还原性和铅（Ⅳ）的强氧化性；

7．钛和钒(Titanium and Vanadium)：掌握钛和钒的某些重要化合物的性质，以及钒酸根的缩合反应。

8．铬和锰(Chromium and Manganese)：掌握三价铬和六价铬化合物的性质以及它们之间的转化；掌握各种价态锰化合物的性质及它们之间的转化。

9．铁、钴、镍(Iron, Cobalt and Nickel)：掌握二价铁和钴的还原性，三价铁、钴、镍的氧化性；熟悉铁、钴、镍的配位能力，掌握相应离子的鉴定方法。

10．铜锌分族(Copper and Zinc Family)：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物和氧化物的酸碱性；熟悉这些元素的价态变化及配位能力；掌握铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定；

基本要求：

依据以上基本内容和和具体要求，设计成100条具体的实验点，其中40条具体掌握内容，60条了解内容。前50题要求学生必须独立完成，后50题为选作内容，必须选作其中30条。

三、教材与参考书

1．史启祯，肖新亮主编，《无机化学与分析化学分析试验》（第一版），高等教育出版社，1995年。

2．南京大学化学实验教学组编，《大学化学实验》，高等教育出版社，1999年。

3．中山大学等校编，《无机化学实验》（第三版），高等教育出版社，1992年。

4．武汉大学主编，《分析化学实验》（第四版），高等教育出版社2001年。