粗盐的提纯探究实验学案设计
【实验目的】
1. 知识与技能目标
（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
（3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。
2. 过程与方法目标
（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 情感态度与价值观目标
（1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
（2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。
【提示与准备】
1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：
① ② ③
2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，
①一贴：即滤纸应紧贴 ；
②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于 ；
③三靠：滤液应靠 引流，玻璃棒应靠在 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠 。
【实验用品】
药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸
仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴
【实验内容】
粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl2 、CaCl2以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯
【方案设计】
讨论交流如何除掉MgCl2 、CaCl2呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子）
【实验步骤】
1、 溶解：
把3、5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml），
并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。
讨论：为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml水呢？
2、 除杂：
除去MgCl2 、CaCl2
3、 
过滤：
用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体
沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠：
5、蒸发：
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，
用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，
出现较多固体时停止加热。
【提升练习】
一、本实验中玻璃棒的作用：
1、溶解
.
2、过滤
3、蒸发
二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子
等可溶性杂质，要想除掉杂质离子获得精盐，通过本节实验回答下列问题。
（1）为了保证除去SO42－离子，所用的除杂药品是 用量上怎么要求？
（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去 离子。
（3）理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠 。（填多还是少了或者不变）。
粗盐的提纯实验报告
实验目的
1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
实验用品
药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸
仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，
胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴
注意事项： 蒸发实验中什么时候停止撤去酒精灯？
氧气的制取和性质实验报告
学校 班级 姓名
第二篇：《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计
《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计
一、实验活动目的：
（一）知识与技能：
1、漏斗使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
2、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
3、掌握粗盐提纯的一般步骤
（二）过程与方法
1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力
2、培养学生的实验方案设计能力
（三）情感态度价值观
1、培养严谨的科学态度
2、培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣
二、实验原理：
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
三、教学重点难点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤
3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案
四、实验用品的准备（分4组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
教学过程：
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验：
1、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。
2、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
3、用量筒量液时，正确的读数方法 。
4、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用 把液体加至10ml。
5、过滤器制作和使用时要注意事项中
一贴： ；二低： ； ；
三靠： ； ； ；
二、学生在课上自学：阅读教材，把握文中重点。
三、预习检测：
1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
① ② ③ ④
2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
① ② ③ ④
3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。
4、蒸发操作中何时停止加热？
5、计算精盐的产率
四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作
五、检查实验用品，合作实验比一比：谁是实验高手
小组分工：称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组
六、实验步骤
（一）、溶解
1、用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。
3、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
（二）、过滤：
1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
（三）、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。
2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
七、问题与交流：
1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。
同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？
A、食盐还没有全部溶解就过滤了；
B、蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；
C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿；
D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。
E、称量时，数据不准确。
2、探究除去可溶性杂质的方案设计
理清思路：
1、要想除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+，同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去？
2、提供下列信息：
3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质）
八、《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动表现评价标准
