2013—2014学年度第一学期
中继教个人学习计划
教师是提高教育教学质量的关键，只有高素质的教师才能培养高素质的学生。因此，提高教师的政治素质、科学文化素质和身体心理素质便成为我们教师的当务之急。为响应上级部门对教师要求的号召，切实提高自身各方面素质，在学校及上级培训部门的指导下，加强学习和自修，争取在短期内使自己的综合素质有较大的提高。现就我自己的继续教师学习作如下计划：
一、指导思想
以邓小平理论为指导，以“三个代表”重要思想为指针，以《新时期师德修养》为主要内容、结合贯彻落实《中小学教师职业道德规范》以提高教师职业道德水平为目的，树立以人为本、依法治教、以德治教的新理念，强化师德素养，提高教师实施素质教育的能力，促进学校事业的快速、持续、健康发展。全面贯彻党的教育方针，更好地提高自身整体素质，促进学生全面发展，通过继续教育理论学习与业务培训有效地把先进的办学思想，办学理念转化为教育教学行为。在教育教学活动中促进学生身心健康和知识能力的和谐发展，为学生的终身发展打下良好基础，通过培训和业余学习，不断提高自己的理论水平和教育教学管理能力，提高自身综合素质，促进学生全面发展。
二、学习内容
《有效上课-知识建构型视野下的上课问题与对策》
《多媒体课件制作与教学资源应用（第二版）》
三、学习目标
1、认真学习新颖的教学方法，学习课程标准，更新教育观念，深化素质教育改革。
2、认真的学习教师必读书本。同时加强现代教育技术理论学习。 3、练好基本功，阅读最新的教育杂志，关注最新的教育信息。 4、认真参加政治学习并仔细做好记录。 四、教学研究目标
第二篇：20xx—20xx学年度第一学期末高一化学试题(4)
绝密★启用前 试卷类型A
2013-2014学年度上学期期末学分认定考试
高一化学试题4 2014.1
试题命制：刘加贵
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3．以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量 H－1；C—12；N—14；O－16；Na—23；Mg—24；S—32；Br—80
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1.下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 B．密封，保存在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. OH- Ba2+ HCO3- Cl- B. K+ Fe3+ I- NO3-
C. NH4+ Al3+ Cl- NO3- D. Mg2+ CO32- SiO32- H+
4.下列关于物质的检验说法不正确的是 （ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂
丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶
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液中一定有NH4+ 存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+
5.下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl3
6．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和
氧原子数之比为：（ ）
A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
7．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两
者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应中维生素C作还原剂 B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
8．不能由单质直接化合而得到的化合物有 ：（ ）
A．Fe3O4 B．NaCl C．FeCl2 D．CuO
9．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化
合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
10. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清的石灰水
B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
11．歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
12. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质
D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质 13．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
14．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／cm)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪3
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器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 15．下列说法正确的是（ ）
A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网
2?
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO3 2? D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO4
16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
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绝密★启用前 试卷类型A
高一模块考试 化学试题
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题（52分） 2014.1
17．（14分）．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，若定容时俯视刻度线___________________，称量时游码和物体位置放错 ，Na2CO3 含有少量结晶水
。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
18.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
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(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________________________、
氢气__________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以________________、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、______、______(填离子符号)。
19.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：
(一)制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。
(2)实验室还可在____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
(二)实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下： ＋－
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(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 ________________________________________________________________________。
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
(三)问题讨论
(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。请你＋＋
设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_________________________
________________________________________________________________________。
(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：
取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。
据此可推得A为________，由此得到的结论是_______________________________。
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