1．在常温下20 L密闭容器中通入a molH₂、b molO₂(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复到原温度时，容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是  （       ）

       A  5.6 g/L       B  9.6 g/L       C  11.2 g/L       D  56 g/L

2．同温同压下，某容器中充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为                                                                             （     ）

       A  28         B  60       C  32        D  44

3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离？

（A）阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量；

（B）阿伏伽德罗常数，气体的摩尔质量和体积；

（C）该气体的密度、体积和摩尔质量；

（D）阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。      

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，具有代表性的关系式有：设分子的质量为m，则M＝NA·m；设物质的摩尔体积为V，则每个分子占有的体积为Vm＝，（此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积，对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积）。另外，物质的密度＝M/V，利用这些关系式，再利用体积公式，就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量，可以求出物质的量，再知道阿伏伽德罗常数，只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积，无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量，只能求出摩尔数，不知阿伏伽德常数，无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度，可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A同质量、不同密度的N2和CO

 B同体积、同密度的C2H4和C3H6

C同温度、同体积的H2和N2

D同压强、同体积的N2O和CO2 

6.常温下，在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复至原温度，容器内气体的压强降为开始时的1/4，则原混合气体可能是

       A. 和               B. 和           C. 和               D. 和

解析：V、T相同时，由、可推出：，，所以。即同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。反应后气体的压强为反应前气体压强的1/4，说明反应后气体的总物质的量是反应前气体的总物质的量的1/4。常温下，与反应后生成的水为液态，剩余气体为未反应完的（），则反应后气体的总物质的量是反应前的，故A项正确。在题给条件下，与恰好完全反应，生成固态物质，气体的压强几乎为0，故B项错误。在题给条件下，与恰好完全反应，生成气体，反应前后气体的总物质的量不变，故C项错误。，生成，余下，则反应后气体的总物质的量是反应前的，故D项错误。

答案：A

7.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是   （  B   ）

A．甲的分子数比乙的分子数多        B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

第二篇：阿伏伽德罗定律及其推论习题课11

阿伏伽德罗定律及其推论习题课

1.同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．密度比为16:11          B．密度比为11:16    

C．体积比为1:1            D．体积比为11:16

2.(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 (     )

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3.(广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）

A、质量         　  B、原子总数      

C、碳原子数  　　　　D、密度

4.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO₂,100ml; b. O₂,200ml; c.N₂，400ml; d.CH₄,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(      )

A．a>b>c>d        B.b>a>d>c      

C. c>d>b>a        D. d>c>a>b

5.SO₃(气）、SO₂、 O₂（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为(     )

A.3:2:2     B.2:2:1      C、1:1:1     D、2:1:2

6.在一定温度下和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（    ）

A．XY₃         B．XY          C．X₃Y           D．X₂Y₃

7.同温同压下，某集气瓶充满O₂时为116g，充满CO₂时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为(　  　)                                                          

A.60　　      B.32　         

C.44　　      D.28

8.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 (      )

A.1.25 g /L        B. 2.32g/L         

C.1.65g/L        D.1.16g/L

9.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O₂ 的体积相同，则X 的相对分子质量是(      )

A. 22         B. 28          

C .44         D.88

10.等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是 （    ）

   ① Cl₂     ② HCl      ③ N₂      ④ O₂

A．①＞②＞③＞④             B．①＞②＞④＞③

C．③＞④＞②＞①             D．④＞③＞①＞②

11.（上海 卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄       

B.等温等密度的CO和C₂H₄

C.等温等体积的O₂和N₂                  

D.等压等体积的N₂和CO₂

12.现有CH₄和O₂两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　，若各取1g，则它们的物质的量依次是　　　　 、     　　，它们的物质的量之比为　　　　　　。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　 　比。

13.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为N_A，完成下列问题 ：（1）该条件下，1L H₂中所含氢气分子数为                                  

（2）1g H₂中所含氢气分子数为                                            

（3）单个氢气分子的质量为                                               

（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为                                 

14.标准状况下CO₂和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少？

15. 标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为?  相对分子质量为 ?

16.已知在标准状况时，N₂和O₂组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？