阿伏伽德罗常数试题专题汇编

阿伏伽德罗常数试题专题汇编

1．（09福建）设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案：C

2．（09年广东化学·6）设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

答案：C

3．（09年广东理基·20）设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

答案：D

4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案：C

5．（09年江苏化学·4）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

6．（09年上海化学·12）N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

答案：B

7．（09年浙江理综·8）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N_A

答案：D

8. （10广东理综卷）8.设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 中含有4个C-H键

B.1mol·溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键

，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；

根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

常温常压下，22.4L 不是1mol。

答案：A

9（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl₂ 就只转移1的电子

D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

答案：A

10（2010上海卷）7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H₂O₂的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N_A，B对；Na₂O₂固体中，含有的是Na⁺和O₂^2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 N_A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

11（2010江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

12（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N_A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.         B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱

    陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

    例1、设N _A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D　　）

    A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N _A。（2007。上海。20）

    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N _A。（2008。海南。5）

    C．  分子数为N _A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12）

    D．  常温、常压下，48gO₃含有的氧原子个数为3 N _A。（2003。江苏。14）

    考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：

    一是受“兄弟关系”的影响。如SO₃就受SO₂的影响，因SO₂标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO₃（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH₃Cl就常受CH₂Cl₂（液态）、CHCl₃ （液态）、CCl₄（液态）影响，认为CH₃Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。

     二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

     三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃。

    另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。

    陷阱之二：物质组成的特殊性。

    例2. 设N _A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法不正确的是（C　　）

    A． 46g NO₂和N₂O₄混合气体含有原子数为3 N _A 。（2004.上海。19）

    B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N _A分子，其中氧原子数为2N _A。（2008.江苏。3）

    C．9 g 重水所含的电子数为5N _A 。（2004.天津理综。7）

    D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N _A。（2007.上海。20）

    对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）

    陷阱之三：化学反应的隐蔽性。

    例3：设N _A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法正确的是（ D ）

    A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N_A。（2007.上海。20）

    B．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有1.81× 10 ²³个NO₂分子。（2007.广东。3）

    C．1molCl₂ 与足量Fe反应，转移的电子数为3 N_A。（2008广东。10）

    D．1mol　Mg与足量O₂或N₂生成MgO或同Mg₃N₂均失去2N_A个电子。（2004。上海。19）

    很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。

    陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

    例4．设N _A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法正确的是（ D ）

    A．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 ²².（2006.江苏。6）

    B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N _A。（2002.上海。8）

    C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N _A.（2004.天津理综。7）

    D．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N _A个电子。（2008.山东理综。13）

    考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na₂O₂与H₂O、Cl₂与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl₂等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。

    陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。

    例5. 设N _A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法正确的是（ C）

    A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N _A。（2005.广东。3）

    B．  铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N _A个。

    C．  用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N _A个电子。

    D．  1mol OH^-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N _A个。

    解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。

    陷阱之六：物质结构的复杂性。

    例6. 设N _A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法不正确的是（C）

    A．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³    （2006。江苏。6）

    B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A（2004北京理综）

    C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A。（1996全国）

    D．0.1molOH^－含N_A个电子。（2003上海）

    常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、O₂、N₂等双原子分子及O₃、P₄等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

    陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。

    例：设N_A代表阿佛加德罗常数（N_A＝6.02 × 10 ²³mol^-1），下列说法一定正确的是（　C　）

    A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A（2004上海）

    B．0.1 mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A。（2004北京理综）

    C．一定温度下，1L0.50mol/L　NH₄Cl溶液与2L0.25mol/L　NH₄Cl　溶液含NH₄^＋物质的量不同。

    D．　1L浓度为lmol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含N_A个CO₃^2－。（2008。江苏。3）

　　对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO₄。

    陷阱之八：化学键数目的难计算性。

    例1：设N_A代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ²³，下列说法正确的是  （    A 、B ）

     A．  1mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A。（2004。天津理综。7）

    B．4．5 g SiO₂　晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 ²³。（2007。江苏。8）

    C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A。（2008。上海。9）

    D．1mol乙烷分子中含有8 N_A个共价键。（2009。浙江。8）

    无机物中常涉及SiO₂、Si、P₄、CO₂等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（C_nH_2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（C_nH_2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（C_nH_2n―2）总键数为：3n―1。

 阿伏加德罗常数练习

1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是    （    ）

       A．KMnO₄分解生成1molO₂转移的电子数

       B．0.1molF^－中含有质子数

       C．46gNO₂中的氧原子数（相对原子质量：N 14  O 16）

       D．1 L 0.5mol·L^－1Na₂SO₄溶液中的Na⁺离子数

2、设N_A为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO₃）_2­溶液中含有Ba (NO₃)₂

 0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是                              （    ）

A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N_A

B.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N_A

C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 N_A

D.该溶液中离子和分子总数为0.30 N_A

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是               （    ）  

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C、在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D、标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

4、以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是               （    ）

A．106g碳酸钠中所含离子的个数为2个　

B．0.1molNH₄⁺含个电子

C．1.8g水中含个中子

D．标准状况下11.2LSO₃中含1.5个氧原子

5、下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）  （    ）

       A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－          B．0.1molOH^－含N_A个电子

       C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子                              D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

6、下列叙述中，正确的是                                     （    ）  

A．二氧化硫的摩尔质量是64 g      B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

C．水的相对分子质量等于18 g 　　D．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×10²³ g

7、设N_A 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是                 （    ）

A. 常温常压下, 0.1N_A个H₂S分子的质量为3.4g

B. 标况下, 22.4L 氖气含有2N_A 个原子
C. 7.1g Cl₂ 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N_A
D. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO₄^2- 离子数目为0.2 N_A

8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是                （    ）

①l mol甲烷分子中所含原子数

②6.02Ⅹ10²³个 H₂O   所含电子数

③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数

④12g¹²C里所含中子数

    A．①>②>③>④                            B．④>③>②>①

    C．③>①>④>②                            D．②>④>①>③

9、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是            （    ）

   A．18g水中含有的电子数为N_A

   B．a L HCl气体的分子数为

C．0.1 mol/L的Na₂SO₄ 1 L溶液中，含有Na^＋的个数为0.2N_A

   D．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10N_A

10、设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是    （    ）

A．1mol醋酸的质量与N_A个醋酸分子的质量相等

B．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比为16︰1

C．28g氮气所含原子数目为N_A 

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占的体积约是11.2L

11、N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（    ）

A．1L溶液中含0.3N_A个K⁺            B．1L溶液中含0.9N_A个离子

C．2L溶液中K⁺浓度是1.2mol/L       D．2L溶液中含0.6N_A个离子

12、设N_A为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl₂溶液的判断正确的是                                                               （   ）

A. 1升溶液里Ba²⁺ 和Cl^—总数为0.3N_A    B. 1升溶液中含有0.1N_A 个Cl^—离子

C. 500毫升溶液中Ba²⁺的浓度是0.05mol/L    

D. 500毫升溶液含有0.1N_A个Ba²⁺离子

13、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            （   ）

A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A    B．1.6gNH₂^－中所含的电子数为N_A

C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N_A

D．N_A个氮气分子和N_A个氢气分子的体积比一定是1∶1

14、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是         （   ）

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄^＋中含有的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D．7.1 gCl₂与足量Fe反应时得到的电子数为0.1N_A

15、关于等质量的O₂与O₃，下列说法中正确的是                          （   ）

A．物质的量比为1∶1    　　B．同温同压下体积比为1∶1

C．氧原于个数比为1∶l   　　D．密度比为1∶1

答案