有机化学典型计算题
1.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50ml，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml.求该气态烃的分子式。
2.某有机化合物a对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36l二氧化碳气体。
（1）求该有机化合物的分子式。
（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。
3.有机物a是烃的含氧有机物，在同温同压下，a蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38ga完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，
碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6ga与足量的金属na反应，在标准状况下
生成1.68l氢气，a与na2co3溶液混合不反应，求a的结构简式。
4.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄
清石灰水，得到10g沉淀。
1.求该有机物的最简式
2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式
5. 0.2mol有机物和0.4mol o2在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co和h2o（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热cuo充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
（1）判断该有机物的化学式
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
6.a 、b都是芳香族化合物，1mol a水解得到1 molb和1mol醋酸。ab式量都不超过200，完全燃烧a、b只生
成co2和水，b中氧的含量为34.8%。a溶液具有酸性，不能使三氯化铁溶液显色。
（1）a、b式量之差为____________（2）1个b分子中应有________个氧原子。
（3）a的分子式是_______________（4）b可能有的三种结构简式是______
7.取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00l氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后
气体体积减少0.56l，将气体经cao吸收，体积又减少2.80l（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中c,h,o物质的量分别为：c________mol,h:________5mol,o:________mol,该醇中c,h,o的
原子个数比为__________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________。其原因是____________。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构
简式_____________________.
8. a、b都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成co2和h2o。1 mola与1mol某一
元羧酸发生酯化反应生成b，b能在一定条件下发生银镜反应而a不能；a中氧元素的质量分数为31.6％，b
的溶液有酸性，但不能和fecl3溶液发生显色反应。请根据上述信息，完成下列填空：
⑴a的分子式是 ，你确定a分子中氧原子数目的理由是
⑵若1mola只能与1molnaoh发生反应，且a苯环上一取代产物只有两种，则a的结构简式
为 。
⑶b的同分异构体甚多。其中不属于酚类且1mol能与3molnaoh反应的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
10． a、b、c、d、e均为有机物，它们具有下图的转化关系：
已知：c能与nahc03发生反应，c、d相对分子质量相等，e能发生银镜反应，相对分子质量为74。请回答下列问题：
(1)写出c的名称： ，e中含有的官能团（写结构简式） 、 ；
写出有机物b可能发生的两种反应类型： 、 ；
(2)写出反应②的化学方程式： ；
该反应需加热的目的是 ；
(3)a的结构简式为 ；
(4)写出两种同时符合下列条件的b的同分异构体的结构简式： 、 。
①苯环上有二个间位取代基； ②属于芳香酸酯； ③能与fecl3显色
第二篇：有机化学计算题技巧谈
有机化学计算题技巧谈
文／刘国章
有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现把它们归纳如下：
一、比例法
利用燃烧产物ＣＯ2和Ｈ2Ｏ的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、ＣＯ2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。
例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的ＣＯ2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。
Ａ．Ｃ3Ｈ4
Ｂ．Ｃ7Ｈ8
Ｃ．Ｃ9Ｈ12
Ｄ．Ｃ8Ｈ10
［分析］ 烃燃烧产物为ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，两者所含氧之和应与消耗的氧气一致，若消耗Ｏ24ｍｏｌ，则有ＣＯ23ｍｏｌ，水中含氧原子：8ｍｏｌ－6ｍｏｌ＝2ｍｏｌ即生成2ｍｏｌＨ2Ｏ，故Ｃ∶Ｈ＝ｎＣＯ2∶2ｎＨ2Ｏ＝3∶4。因为不知烃的式量，由此比例只能写出最简式Ｃ3Ｈ4，符合该最简式的选项有Ａ和Ｃ，又由烃的性质排除Ａ。
例2．在标准状况下测得体积为5.6Ｌ的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8ＬＣＯ2和18ｇ水，则该烃可能是（ ）。
Ａ．乙烷
Ｂ．丙烷
Ｃ．丁炔
Ｄ．丁烯
［分析］ ｎ烃∶ｎＣＯ2∶ｎＨ2Ｏ
＝5.6Ｌ／22.4ｌ／ｍｏｌ∶16.8Ｌ／22.4ｌ／ｍｏｌ∶18ｇ／18ｇ／ｍｏｌ
＝1∶3∶4
推知Ｃ∶Ｈ＝3∶8，所以该烃分子式为Ｃ3Ｈ8，选项Ｂ正确。
二、差量法
解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入检验。
例3．常温常压下，20ｍＬ某气态烃与同温同压下的过量氧气70ｍＬ混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50ｍＬ，求此烃可能有的分子式。
［分析］ 此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。
设烃的分子式为ＣxＨy，则
ＣxＨy＋（ｘ＋ｙ／4）Ｏ2
Ｏ（液）
1
20ｍＬ
20（1＋ｙ／4）＝40 ｘＣＯ2＋（ｙ／2）Ｈ2△Ｖ 1＋ｙ／4 90ｍＬ－50ｍＬ
ｙ＝4
若烃为烷烃，则ｙ＝2ｘ＋2＝4，ｘ＝1，即ＣＨ4；
若烃为烯烃，则ｙ＝2ｘ＝4，ｘ＝2，即Ｃ2Ｈ4；
若烃为炔烃，则ｙ＝2ｘ－2＝4，ｘ＝3，即Ｃ3Ｈ4。
检验：20ｍＬＣＨ4或Ｃ2Ｈ4分别充分燃烧需Ｏ2体积均小于70ｍＬ符合题意，而20ｍＬＣ3Ｈ4充分燃烧需Ｏ2体积大于70ｍＬ，与题意不符，应舍去。
所以，此气态烃的分子式可能是ＣＨ4或Ｃ2Ｈ4。
三、十字交叉法
若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数，均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4．乙烷和乙烯的混合气体3Ｌ完全燃烧需相同状况下的Ｏ210Ｌ，求乙烷和乙烯的体积比。
［分析］ 用十字交叉法解题时，应求出3Ｌ纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3Ｌ乙烷燃烧需Ｏ210.5Ｌ，3Ｌ乙烯燃烧需Ｏ29Ｌ，则：
四、平均值法 即：乙烷和乙烯体积比为2∶1。
常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值，要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是：若两个未知量的平均值为ａ，则必有一个 量大于ａ，另一个量小于ａ，或者两个量相等均等于ａ。 例5．某混合气体由两种气态烃组成 。取22.4Ｌ混合气体完全燃烧后得到4.48ＬＣＯ2（气体为标准状况）和3.6ｇ水。则这两种气体可能是（ ）。
Ａ．ＣＨ4或Ｃ3Ｈ6
Ｂ．ＣＨ4或Ｃ3Ｈ4
Ｃ．Ｃ2Ｈ4或Ｃ3Ｈ4
Ｄ．Ｃ2Ｈ2或Ｃ2Ｈ6
［分析］ 混合气体的物质的量为2.24Ｌ／22.4l／ｍｏｌ＝0.1ｍｏｌ，含碳、氢物质的量分别为ｎ（Ｃ）＝4.48Ｌ／22.4l／ｍｏｌ＝0.2ｍｏｌ，ｎ（Ｈ）＝（3.6ｇ／18ｇ／ｍｏｌ）×2＝0.4ｍｏｌ。 故该混合烃的平均分子式为Ｃ2Ｈ4，则两烃碳原子数均为2或一个大于2，另一个小于2，Ｈ原子数均为4,或一个大于4，另一个小于4。
以上我们讨论了四种常见的有机物计算解题方法技巧，但在解有些题目时，不只用上述一种方法，而是两种或三种方法在同一题目中都要用到。
练习1．常温下，一种烷烃Ａ和一种单烯烃Ｂ组成混合气体，Ａ或Ｂ分子最多只含有4个碳原子，且Ｂ分子的碳原子数比Ａ分子多。将1Ｌ该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5ＬＣＯ2气体，试推断原混合气体中Ａ和Ｂ所有可能的组合及其体积比。
练习2．烷烃Ａ跟某单烯烃Ｂ的混合气体对Ｈ2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，Ａ，Ｂ充分燃烧后恢复到原来状况（120℃，1.01×10Ｐａ），混合气体的压强为原来的1.05倍，求Ａ，Ｂ的名称及体积分数。 5