初中化学方程式分类汇总

一﹑化合反应

1．单质的燃烧：

（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）

化学方程式：2Mg + O₂ 2MgO

实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。

（2）细铁丝在氧气中燃烧

化学方程式：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧

化学方程式：S + O₂ SO₂

实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）

化学方程式：4P + 5O₂ 2P₂O₅

实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。

（5）木炭在充足的氧气中燃烧

化学方程式：C + O₂ CO₂

实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭在不充足的氧气中燃烧

化学方程式：2C + O₂ 2CO

（6）纯净的氢气在空气中燃烧

化学方程式：2H₂ + O₂2H₂O

实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：

（7）一氧化碳燃烧

化学方程式：2CO + O₂ 2CO₂

实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3．酸性氧化物与水的反应(CO₂﹑SO₂﹑SO₃等)：

（8）二氧化碳溶于水

化学方程式：CO₂ + H₂O  H₂CO₃

（9）二氧化硫溶于水

化学方程式：SO₂ + H₂O H₂SO₃

（10）三氧化硫溶于水

化学方程式：SO₃ + H₂O H₂SO₄

4．碱性氧化物与水的反应（Na₂O﹑K₂O﹑CaO﹑BaO等）：

（11）氧化钠溶于水

化学方程式： Na₂O + H₂O 2NaOH

（12）氧化钙溶于水

化学方程式： CaO + H₂O Ca(OH)₂

实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热

5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：

（13）化学方程式：CO₂ + C  2CO

6．无水硫酸铜检验水的存在：

（14）化学方程式：CuSO₄ + 5H₂O  CuSO₄·5H₂0

实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体

二﹑分解反应：

1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

（15）化学方程式：Cu₂(OH)₂CO₃    2CuO + H₂O + CO₂ ↑

实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。

2．实验室制取氧气： 

（16）用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：

    化学方程式：2KClO₃     2KCl + O₂↑

（17）用高锰酸钾制氧气：

化学方程式：2KMnO₄    K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

（18）用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：

化学方程式：2H₂O₂2H₂O + O₂↑

3．红色粉末氧化汞受热分解：

（19）化学方程式：2HgO    2Hg + O₂ ↑

实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。

4．水通电分解 ：

（20）化学方程式：2H₂O  2H₂↑ + O₂ ↑

实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2

5．碳酸不稳定，易分解：

（21）化学方程式：H₂CO₃H₂O + CO₂ ↑

6．高温煅烧石灰石：

（22）化学方程式：CaCO₃  CaO + CO₂ ↑

7．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中风化：

（23）化学方程式：Na₂CO₃·10H₂O Na₂CO₃ + 10H₂O

8．硫酸铜晶体受热失去结晶水：

（24）化学方程式：CuSO₄·5H₂O      CuSO₄ + 5H₂O

9．不溶性的碱受热易分解：

（25）氢氧化铜受热分解

化学方程式：Cu(OH)₂     CuO + H₂O

（26）氢氧化铁受热分解

化学方程式：2Fe(OH)₃    Fe₂O₃ + 3H₂O

（27）氢氧化镁受热分解

化学方程式：Mg(OH)₂   MgO + H₂O

三﹑置换反应：

1．气体与固体之间的置换反应：

（28）氢气还原氧化铜

化学方程式：H₂ +CuO   Cu + H₂O

实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成

（29）氢气还原氧化铁

化学方程式：3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

2．固体与固体之间的置换反应：

（30）木炭粉与氧化铜的反应

化学方程式：C + 2CuO  2Cu +CO₂↑

实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成

（31）木炭粉与氧化铁的反应

化学方程式：3C + 2Fe₂O₃ 4Fe + 3CO₂↑

3．液体与固体之间的置换反应：

1）固态非金属物质与水的反应：

（32）木炭与水的反应

化学方程式：C + H₂O  CO + H₂

2）金属与酸溶液的反应：

（33）将锌粒投入稀硫酸中

化学方程式：Zn + H₂SO₄ZnSO₄ + H₂ ↑

（34）将锌粒投入稀盐酸中

化学方程式：Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ ↑

（35）将镁带投入稀硫酸中

化学方程式：Mg + H₂SO₄MgSO₄ + H₂ ↑

（36）将镁带投入稀盐酸中

化学方程式：Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ ↑

（37）将铁钉投入稀硫酸中

化学方程式：Fe + H₂SO₄FeSO₄ + H₂ ↑

（38）将铁钉投入稀盐酸中

化学方程式：Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ ↑

实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色

3）金属与盐溶液的反应：

（39）将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）

化学方程式：Fe + CuSO₄FeSO₄ + Cu

实验现象：铁钉表面有紫红色的固体物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色

（40）将锌片投入硫酸铜溶液中

化学方程式：Zn + CuSO₄ZnSO₄ + Cu

（41）将铜片投入硝酸汞溶液中

化学方程式：Cu + Hg(NO₃)₂Cu(NO₃)₂ + Hg

实验现象：铜片表面有银白色液体析出，溶液有无色变为蓝色

四﹑复分解反应：

1．碱性氧化物与酸的反应：

（42）氧化铜粉末溶于稀盐酸中

化学方程式：CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

（43）氧化铜粉末溶于稀硫酸中

化学方程式：CuO + H₂SO₄CuSO₄ + H₂O

实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色

（44）氧化铁溶于稀硫酸中

化学方程式：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

（45）氧化铁溶于稀盐酸中

化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

（46）氧化锌溶于稀硝酸中

化学方程式：ZnO + 2HNO₃Zn(NO₃)₂ + H₂O

2．酸与碱的反应：

（47）氢氧化钠与稀盐酸混合

化学方程式：NaOH + HNO₃NaNO₃ + H₂O

（48）氢氧化铜与稀盐酸混合

化学方程式：Cu(OH)₂ + 2HCl CuCl₂ + 2H₂O

实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色

（49）氢氧化镁与稀盐酸混合

化学方程式：Mg(OH)₂ + 2HClMgCl₂ + 2H₂O

实验现象：白色固体逐渐消失

（50）氢氧化铁与稀盐酸混合

化学方程式：Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色

（51）氢氧化铝与稀盐酸混合

化学方程式：Al(OH)₃ + 3HCl AlCl₃ + 3H₂O

（52）氢氧化铜与稀硫酸混合

化学方程式：Cu(OH)₂ + H₂SO₄CuSO₄ + 2H₂O

（53）氢氧化钠与稀硝酸混合

化学方程式：NaOH + HNO₃NaNO₃ + H₂O

（54）氢氧化镁与稀硝酸混合

化学方程式：Mg(OH)₂ + 2HNO₃Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

3．酸与盐的反应：

（55）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合

化学方程式：HCl + AgNO₃AgCl↓ + HNO₃

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

（56）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合

化学方程式：H₂SO₄ + BaCl₂BaSO₄↓ + 2HCl

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

（57）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中

化学方程式：CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

（58）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中

化学方程式：Na₂CO₃ + H₂SO₄Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

4．碱与盐的反应：

（59）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

化学方程式：CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

实验现象：有蓝色沉淀生成

（60）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

化学方程式：FeCl₃ + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)₃↓ 实验现象：有红褐色沉淀生成

（61）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合

化学方程式：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂NaOH + CaCO₃↓  实验现象：有白色沉淀生成

（62）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合

化学方程式：NH₄NO₃ + NaOH NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝

5．盐与盐的反应：

（63）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：化学方程式：AgNO₃ + NaCl NaNO₃ + AgCl↓

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

（64）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：化学方程式：AgNO₃ + KCl KNO₃ + AgCl↓

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

（65）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合

化学方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂BaSO₄↓ + 2NaCl

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

（66）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合

化学方程式：Na₂CO₃ + CaCl₂2NaCl + CaCO₃ ↓

实验现象：有白色沉淀生成

（67）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合

化学方程式：Ba(NO₃)₂ + CuSO₄Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

五﹑其它反应：

1．酸性氧化物与碱的反应：

（68） 检验二氧化碳的反应：

化学方程式：CO₂ + Ca(OH)₂CaCO₃↓ +H₂O

（69）吸收或除去二氧化碳的反应：

化学方程式：CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

（70）除去尾气二氧化硫的反应：

化学方程式：SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

（71）既能用于检验又能用于除去二氧化碳的反应：

化学方程式：CO₂ + Ba(OH)₂BaCO₃↓ + H₂O

（72）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：化学方程式：SO₃ + 2NaOH Na₂SO₄ + H₂O

2．三种有机物的燃烧：

（73）甲烷燃烧：化学方程式： CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

实验现象：燃烧，放出热量，发出明亮的蓝色火焰，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；若在烧杯中涂上澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

（74）甲醇燃烧：化学方程式：2CH₃OH + 3O₂2CO₂ + 4H₂O

（75）乙醇燃烧：化学方程式：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

 3．用一氧化碳做还原剂冶炼金属：

1）炼铁（原料：赤铁矿或磁铁矿）：

（76）化学方程式：3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂

实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

（77）化学方程式：4CO + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

2）炼铜（原料：氧化铜）：

（78）化学方程式：CO + CuO   Cu + CO₂

实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，又能使成清石灰水变浑浊的气体产生

4.补充：

（79）2Cu + O₂   2CuO

实验现象：红色的铜逐渐变成黑色

（80）2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

（81）3H₂ + WO₃ W + 3H₂O

第二篇：初中化学方程式分类汇总

一、氧气的性质

（1）化学之单质与氧气的反应：（化合反应）

1.化合反应之镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.化合反应之铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.化合反应之铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.化合反应之铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.化合反应之氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.化合反应之红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.化合反应之硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.化合反应之碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.化合反应之碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.化合物与氧气之一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.化合物与氧气之甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.化合物与氧气之酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．氧气之玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．氧气之加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氧气之过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水

16．自然界中的水之水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．自然界中的水之生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．自然界中的水之二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律

19．质量守恒定律之镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．质量守恒定律之铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．质量守恒定律之氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22.质量守恒定律之镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳和碳的氧化物之碳的化学性质

23.碳和碳的氧化物之碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．碳和碳的氧化物之木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25．碳和碳的氧化物之焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．化合反应之煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．化合反应之煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．化合反应之煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．二氧化碳之大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．二氧化碳之碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳之二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．二氧化碳之高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．二氧化碳之石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳之一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳之一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．燃料之甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．燃料之酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39．燃料之氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.金属与氧气之镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 金属与氧气之铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 金属与氧气之铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 金属与氧气之铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应）

44.置换反应之锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45.置换反应之铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46.置换反应之镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.置换反应之铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48.置换反应之锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49.置换反应之铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50.置换反应之镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．置换反应之铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ——- 新金属 + 新盐

52.溶液之铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.溶液之锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.溶液之铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（4）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 ——– 盐 + 水（中和反应）

60．中和反应之盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.中和反应之盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.中和反应之氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63.中和反应之硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

64．酸 + 盐之大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．酸 + 盐之碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．酸 + 盐之碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67.酸 + 盐之硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水

68．碱 + 非金属氧化物之苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．碱 + 非金属氧化物之苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．碱 + 非金属氧化物之苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．碱 + 非金属氧化物之消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72.碱 + 非金属氧化物之消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸——– 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐

73.碱 + 非金属氧化物之氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质——- 另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸——– 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 ——– 另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 —– 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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