第一章复习总结

一. 教学内容：

第一章复习总结

二. 教学目的

1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。

2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。

3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。

三. 教学重点、难点

钠和氯气的性质及物质的量的有关概念

四. 知识分析

（一）走近化学科学

    化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。

1、化学是一门具有创造性、实用性的科学

2、化学的形成和发展道路漫长

3、化学的探索空间十分广阔

（二）研究物质的方法和程序

1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。

2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。

3、钠的性质：

（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。

（2）化学性质：

    与非金属反应 ：与O₂、 Cl₂ 、 S等

4Na＋O₂＝2Na₂O    2Na＋O₂  Na₂O₂

Na₂O属于碱性氧化物，而Na₂O₂ 性质较复杂，

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑ 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

     与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。

     2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

    与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 

  4、氯气的性质：

    （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。

    （2）化学性质：

    与金属反应：与  Na、Fe、Cu 等剧烈反应

2Fe＋3Cl₂   2FeCl₃

    与非金属反应：与H₂、P等反应

    与水反应：Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

氯水的成分：成分复杂、性质多样

HClO的性质

    与碱液反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

（三）物质的量

     1、基本概念：

物质的量（n）：

摩尔（mol）：

阿伏加德罗常数（N_A）：

摩尔质量（M）：

气体摩尔体积（Vm）：

物质的量浓度（C_B）：

  2、转化关系：

    各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n＝N/N_A＝m/M＝V/Vm＝CV

  3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液

（四）单元专题探究

  1、任何求混合气体的平均相对分子质量

    ●由标准状况下混合气体的密度求： M＝22.4p

●由气体的相对密度求： M_A＝DM_B  （D＝p_A/P_B）

    ●由混合气体的总质量、总物质的量求：M＝m/n

    ●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M＝M₁V₁%＋M₂V₂%＋M₃V₃%＋...

  2、阿伏加德罗定律应用

●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。

●推论：①同温同压时，V₁/V₂＝n₁/n₂

②同温同体积时，P₁/P₂＝n₁/n₂＝N₁/N₂

③同温同压等质量时，V₁/V₂＝M₁/M₂

④同温同压时，M₁/M₂＝p₁/p₂

  3、物质的量浓度计算思维起点的选择

    ●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C＝n/V,欲求C，先分别求出n及C。

    ●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C＝（1000pw）/M

    ●从“守恒”的观点出发：

      ①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C₁V₁＝C₂V₂

      ②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性

      ③质量守恒

【典型例题】

例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（      ）

    ①氯气 ②液氯  ③新制氯水  ④氯气的酒精溶液  ⑤盐酸   ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

    A. ①②③            B. ①②③⑥         C. ③⑥         D. ③④⑥

    答案：C

    解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中， ①②只存在Cl₂分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl₂分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H^＋和Cl^-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。

    点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：

    Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。

例2：下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德的罗常数的值）

    A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为N_A

    B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为N_A

    C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H₂,转移的电子数为2N_A

    D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

    答案：AC

    解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2N_A，B选项错误；2H^＋＋2e^-＝H₂↑，即生成1mol H₂,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。

    点评：解答有关阿伏加德罗常数（N_A）的题目，必须注意下列一些细微的知识点：

    （1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO₃在标准状况下为固态，常温常压下为液态；

    （2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O₃,白磷等；

    （3）转移电子数的求算。

例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH₂O中得密度为p  g.cm^-3的R  L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（    ）

    A. n/（22.4R） mol·L^-1           B. 1000np/（36.5n＋22.4m）  mol·L^-1

    C. n/22.4   mol·L^-1                 D. 1000p/（36.5n＋22.4m）  mol·L^-1

    答案：A B

    解析：C＝（nL/22.4·L.mol^-1）/RL ＝n/（22.4R ）  mol·L^-1

    C＝（n/22.4）/[（n/22.4×36.5 ＋1×m ）/p×10³ ]＝（1000pn） /（36.5n＋22.4m） mol·L^-1

点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。

例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH₃分解的化学方程式为___________________________________________________.　

答案：4；4AH₃＝A₄＋6H₂

解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P₁/P₂＝n₁/n₂＝N₁/N₂

得知反应前后气体的分子数之比为 1：1.75＝4：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH₃＝A_x＋6H₂ ,再由H原子守恒得x为4。

    点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。

例5：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl₂ （标准状况）完全反应，计算：

    （1）生成的NaClO的物质的量。

    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

    解：（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO).

     2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

            1mol         1mol

           5.8L/Vm     n(NaClO)

    n（NaClO）＝（5.8L×1mol ） /  22.4L . mol^-1×1mol＝0.26mol

（2）设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)

2NaOH   ＋     Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

                2mol           1mol 

             C(NaOH)×0.4 L    5.8L/V_m

C(NaOH)＝2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol^-1)＝1.3 mol·L^-1

    答：生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 mol·L^-1。

点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量数可以表示该物质的物质的量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可以相同，也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（    ）

A. 实验                    B. 假设                  C. 观察                  D. 建模

2. 在下列物质中，与6克CO（NH₂）₂的含氮量相同的是（    ）

A. 0.1mol (NH₄)₂SO₄                                                                                                                         B. 6克NH₄NO₃

C. 22.4L  NO₂（标准状况）                   D. 0.1mol  NH₃

3. 水蒸气中常含有部分（H₂O）₂,需确定（H₂O）₂的存在可采用的方法是（   ）

A. 1L水蒸气冷凝后与足量的金属钠反应，测产生氢气的体积

B. 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH

D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比

4. 下列实验操作正确的是（     ）

A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重

B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水

C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

5. 某条件下，已知由C₂H₄和O₂组成的混和气体的密度为相同条件下H₂密度的14.5倍，则混和气体中C₂H₄的质量分数为（     ）

A. 75%                    B. 25%                   C. 27.6%                 D. 72.4%

6. 下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L

B. 0.5mol H₂ 所占体积为11.2L

C. 标准状况下，1mol水的体积为22.4L

D. 标准状况下，28g CO 与N₂的混和气体的体积约为22.4L

7. 将一定量的MgCl₂溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl^-,这一定量MgCl₂的物质的量为（     ）

A. 0.09mol               B. 0.025mol            C. 0.05mol             D. 0.1mol

8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：

①金属先熔化  ②在空气中燃烧，放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是（   ）

A. ①②                   B. ①②③              C. ①④⑤              D. ④⑤

9. 分别与1mol Cl₂发生反应，消耗质量最小的物质是（     ）

A. Fe                        B. Cu                      C. Mg                     D. Na

10. 在同温同压下，将由H₂和Cl₂组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是（    ）

A. 若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl₂没有完全反应

B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H₂,Cl₂都已完全反应

C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H₂已完全反应

D. 若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl₂未完全反应

二、填空题

11 有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。

12. 相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。

13. 请按要求填空

（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol^.L^-1Na₂CO₃溶液100mL,所需的仪器是__________________________。

（2）除去NaNO₃固体中混有少量KNO₃所进行的实验操作依次为_______、蒸发、结晶、_________。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）____________.

三、计算题

14. 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH₂（标准状况）

    （1）如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

    （2）如果选用所贴标签为7％（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

15. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g,求H₂和CO质量分数和体积分数。

【试题答案】

一、选择题

1. A  2. A  3. AB  4. C  5. D  6. D  7. B  8. C  9. C  10. CD

二、填空题

11. 1：2：3 ；  6：3：2

12. 5：4     5：6

13.（1） 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

（2）溶解     过滤   

（3）BaCl₂或Ba(OH)₂、K₂CO₃、HCl

三、计算题

14. （1）200mL    （2）200mL

15. 质量分数：H₂ 22.2%    CO 77.8%

体积分数：  H₂ 80%    CO 20%

第二篇：北师大版高一化学 第一章 第一、二节走近化学及研究物质性质的方法和程序

第一章 第一、二节

一. 教学内容：

走近化学及研究物质性质的方法和程序

二. 教学目的

1、认识并欣赏化学科学的重要性

2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质

3、认识研究物质性质的基本方法和程序

三. 教学重点、难点

知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质；钠和氯气的化学性质。

四. 知识分析

（一）走近化学科学

1、化学的创造性和实用性

化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质，还能创造出新物质。19xx年物质种类已突破1000万种大关，而现在已超过了3500万种，其中无机物几十万种。

人们的衣、食、住、行都离不开化学

2、化学的形成和发展

●火是人类最早认识的化学现象之一

●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段

●现代化学日益成为一门“中心科学”

3、化学的探索空间

化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。

【交流研讨】

①上网查询中国科学院化学部委员（院士）名单，并了解他们的建树。

②谈一谈自己喜欢的职业。

（二）研究物质性质的方法和程序

1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。

2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。 3、钠

（1）物理性质

软 亮 轻 低 导 硬度小、质软 银白色金属光泽 密度0.97g/cm3 熔点97.810C 导电、热 [思考] 对比钠和铁的物理性质，有何异同？

解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性 不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na

（2）化学性质 ①与水反应

现象：浮 游 熔 响 红 化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ [思考] 如何解释这些现象？

解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化；响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。

[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？ 写出相应的化学方程式。

解答：除了有浮、熔、游、响外，在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。 2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 6Na＋2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑ ②与非金属反应

△

钠和氧气不加热与加热都能反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 [拓展]a 将钠长期放置于空气中，发生哪些反应，最后变成什么？ b 钠和氯气加热、和硫研磨都能反应，写出化学方程式。

点燃

解答：a Na→Na2O→NaOH→NaCO3; b 2Na+ Cl2

2NaCl 2Na+S=Na2S

电解

（3）用途和制法

制法： 2NaCl 2Na+Cl2↑

【小结】钠的性质：钠是一种较为特殊的金属，质软、熔点低、很活泼，与水反应剧烈，与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些金属的共性，如银白色、金属光泽、导电导热、延展性等。 4、氯气

（1）物理性质

?

观察一瓶氯气，归纳：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点-34.6C，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。

（2）化学性质 ①与金属

铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟：2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟：Cu+Cl2 ②与非金属

点燃

2FeCl3 CuCl2

点燃

点燃

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾：H2+Cl22HCl [思考]燃烧必须有氧气参加吗？什么叫燃烧？

解答：不一定；任何发光、发热的剧烈反应都是燃烧。 ③与水

实验表明：氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但能使湿润的有色纸条褪色。说明氯气与水反应，生成了有漂白性的物质： Cl2+H2O=HCl+HClO

[思考]a新制的氯水呈黄绿色，有哪些成分？ b 将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，有何现象？

解答：a 有Cl2、 HCl 、 HClO 、 H2O等 b 先变红后褪色

[拓展]次氯酸的“三性”：弱酸性（弱于碳酸）、不稳定性（见光分解为盐酸和氧气）、漂白性。

④与碱液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应可以用于氯气的尾气吸收） 工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

而漂白粉在起作用时，与空气发生下列反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO 【小结】氯气的性质：氯气是一种很活泼的非金属，易与很多金属一定条件下发生剧烈反应，与水及碱液反应复杂。

【典型例题】

例1. 19xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）

A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验

C. 化学不做实验就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化

解析：从题给信息看，对“化学是一门实验科学”的认识要加以修正。21世纪的化学，将是一门实验和理论相互推动、并驾齐驱的创造性的、实用的科学。因此只有选项A正确

[点评]：解答信息题应特别根据题给的新信息，结合平时所学知识，认真筛选，大胆推测。

例2. 2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）

A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O和 Na2O2 D. 无法确定

解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ，此题用“极限法”：

若2.3g钠全部反应生成Na2O ，由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成Na2O的质量为3.1g; 若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na + O2 = Na2O2 可得生成Na2O2的质量为3.9g; 现产物为3.5g,介于3.1g和3.5g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。选C

[点评]：极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案。

例3. 用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

（1）是由于_______________________________________________________________

（2）是由于________________________________________________________________

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。

解析：含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，红色消失，要么碱性消失，要么酚酞消失。而氯水含有盐酸，可以中和碱；含有次氯酸有漂白性，可以漂白酚酞。漂白后的酚酞若再遇到碱不能变红，没有漂白的酚酞遇到碱可以变红。

答案：（1）次氯酸将酚酞漂白；（2）氯水与氢氧化钠反应碱性消失；（3）向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠，若变红，说明是原因（1），否则是原因（2）。

[点评]：此题涉及知识点多、问题灵活，且有一定的开放性，要求学生基础扎实、思维敏感、勇于突破，当然要遵循由浅到深、由此及彼的思维顺序。

例4. 将足量的金属钠投入100g 水中，恰好得到t0C 时的NaOH饱和溶液111g.求t0C时NaOH的溶解度。

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，将钠加入100g水中,使水质量增加，又生成氢气，使水质量减少，最终溶液的质量与开始的水之差，就是反应的钠与生成的氢气质量之差。运用差量法，求出生成的氢氧化钠的质量，再由溶解度概念求得最终答案。

设反应生成的氢氧化钠的质量为x

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △m

46 80 2 46-2=44

x 111g-100g=11g

80/x=44/11g

x=20g

s/100g=20g/(111g-20g)

s=22g

[点评]：差量法的关键是要找准“差量”所代表的化学意义，然后依据化学方程式找准对应关系，列出比例式，解出答案。

【模拟试题】（答题时间：50分钟）

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1. 化学真正成为一门科学并较快发展，始于（ ）

A. 舍勒发现氧气 B. 质量守恒定律的发现

C. 原子——分子论的问世 D. 中国湿法冶金技术的推广

2. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法①推广使用无磷洗涤剂②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥，农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）

A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

3. 不可能通过观察法了解金属钠性质的是（ ）

A. 钠是一种银白色金属

B. 熔点为97.81℃，密度为0.97g?cm

C. 钠与水剧烈反应

D. 钠室温氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

4. 在实验室里钠应该保存在煤油中的原因是（ ）

①钠易与氧气反应 ②钠易与氮气反应 ③钠易与水反应 ④钠的密度比水小 ⑤钠不与煤油反应 ⑥煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑤⑥

5. 下列有关氯气的描述中，正确的是（ ）

A. Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的氯化铜

C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D. 氯气有毒

6. 下列物质中不能使有色布条退色的是（ ）

A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液

C. 氯水 D. 氯化钙

7. 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混和起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）

A. 黄色固体混合物 B. 硫与硫化钠

C. 过氧化钠与硫化钠 D. 氧化钠与硫化钠

8. 20xx年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A. 采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D. 节约能源，提高能源利用率

9. 把一小块金属钠投入饱和石灰水，不会出现的现象是（ ）

A. 溶液出现白色浑浊

B. 有金属钙被还原出来

C. 反应时钠熔化成小球，在液面上迅速游动

D. 有气体放出 3

10. 质量跟其原子量相等的某单质和足量氯气反应后，生成物的质量增加了106.5g的是（ ）

A. 锌 B. 铜 C. 钠 D. 铝

二、填空题

11. 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。

12. （1）某密闭容器中有大量H2O（气）、大量的CO2和少量的Na2O2,充分反应后有一种气体剩余，你认为剩余的是H2O(气)还是CO2？___________

（2）某密闭容器中有NaOH、Na2O2、和少量CO2,充分反应后有一种反应物剩余，你认为剩余的是NaOH还是Na2O2?____________

13. 现有X.、Y、Z三种元素：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；

－ ③XZ 极易溶于水，电离出X+ 和Z离子，其水溶液可使石蕊试液变红；

④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y, X2Y在常温下为液体； ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何种物质（用元素符号和化学式表示）

三、简答题

14. 化学的发展经历了哪几个时期？请列举一些不同时期的重大发现或重要技术。

15. 人类目前对煤和石油的过度使用，使空气中二氧化碳浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对二氧化碳的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将二氧化碳通过管道输送到海底，这可减缓空气中二氧化碳浓度的增加。请根据二氧化碳的性质回答：

（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的危害？

（2）你认为消除这些影响的最好方法是什么？

四、计算题

16. 若要使2.3g金属钠与水反应后的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，求所需水的质量。

17. 在一定条件下，使H2和O2的混和气体26g充分反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增量2g。求原混和气体中O2和H2的质量。

【试题答案】

一、选择题

1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. D 7. AC 8. B 9. B 10. D

二、填空题

11. HCl(H+); HClO; HCl(CI-)

12. (1) H2O (2)NaOH

13. X是H; Y是O ; Z是Cl; XZ是HCl; X2Y是H2O

三、简答题

14. 古代实用技术：火 造纸 火药 冶金术 瓷器

近代化学：原子——分子说，元素周期律，电解定律，电子发现，新元素发现，药物合成等

现代化学：纳米技术，信息材料，超导技术

15. （1）将使海水的酸性大大增强，从而破坏了海洋的生态系统

（2）开发新能源，减少煤和石油的用量，大面积种植绿色植物。

四、计算题

16. 181.8g

17. 氧气16g 氢气10g