初中化学常用除杂方法例析

初中化学除杂题的解题方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法
(一) 过滤法. 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 ：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO₃  CaO B．NaCl KNO₃ C．NaNO₃  BaSO₄ D．KCl  KClO₃
练习2 ：如何除去食盐中的泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

（二） 结晶法. 原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习3： 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A.NaNO₃、Na₂CO₃  B.NaNO₃、NaCl C.NaOH、Mg(OH)₂  D.NaCl、 BaSO₄

二、化学方法

1 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

    如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（  ）

    A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]

答案：C     NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3

D     Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓

小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2除去NaOH溶液中的Na₂CO₃,可向溶液中加入适量的Ca（OH）₂溶液，（Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃），然后过滤后取滤液。

练习4. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。

简析：把混合物溶于水，得到含氯化钠和硫酸镁的溶液。其中杂质为硫酸镁，据此要求所加入的试剂的阳离子能与硫酸根离子形成沉淀，加入试剂的阴离子能与镁离子形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

2. 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习5. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。

简析：把混合物溶于水，得到含碳酸钠的氯化钠的溶液，其中杂质为碳酸钠。碳酸钠可通过加入适量盐酸转变为二氧化碳除去（当然也可以使转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。

练习6 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO₃〔Ba(NO3)₂〕 B.NaCl [Mg(OH)₂]

C.KNO₃〔K₂CO₃〕     D.Na₂SO₄〔MgSO₄〕

答案：C：K2CO3

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。

3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。   

练习7 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

答案B

练习8 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
    练习：9 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（    ）

    A．Zn    B．Fe    C．Cu    D．Mg

       2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

    A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉

C．滤出了一些铜粉         D．什么也没滤出

答案：C．

小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

答案B

练习10. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。

简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。

4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；

练习11：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是

A O₂(H₂O) 用浓H₂SO₄ 除水    B CO₂（HCl 用NaOH溶液除HCl

C NH₃(H₂O) 用浓H₂SO₄ 除水  D CO₂ （HCl ）用Na₂CO₃溶液除HCl

 答案：A C

小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5. 转化法

例. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。

简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

第二篇：初三化学溶液教案