初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
注意点:(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
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第二篇:初三化学总复习总结归纳 小知识点
初三化学规律总结(总复习)
一、 常见物质的颜色:
(1)黑:CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉
(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3
单质P白磷
碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2------可溶性碱
Mg(OH) 2、------不溶性碱
盐:不溶于水,也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4
不溶于水,溶于酸----CaCO3、BaCO3
(3)黄:S(固体单质) ) 、FeCl3 溶液、Fe2 (SO4) 3 溶液
(4)红:Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH) 3------红褐 红磷-----暗红
(5)蓝:Cu(OH) 2(固体) 蓝 、CuSO4·5H2O(晶体) 、CuSO4(溶液)、CuCl2 (溶液) 、液 O2
(7)紫黑:KMnO4 紫黑: 紫黑
(8)浅绿 浅绿:FeCl2(溶液) 、FeSO4(溶液) 浅绿
二、 燃烧反应中火焰颜色或特殊现象:
1、火焰颜色
(1)蓝色:CO 在空气中燃烧(产生的气体使澄清石灰水变浑浊)
(2) 淡蓝色:H2、S、CH4 在空气中燃烧
(3)蓝紫色:S 在氧气中燃烧
(4)黄色:P 在氧气中燃烧
2、发白光:
(1)Mg 在空气中燃烧 (2)木炭在氧气中燃烧
3、火星四射:Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射
4、冒白烟 冒白烟:磷在空气中燃烧 冒白烟
三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质:
(1)单质:H2、C
(2)化合物:CO
四、初中化学之最:
1、空气中含量最多的气体是 N2 气,占空气总体积的 78%
2、空气中含量最多的元素是 N,地壳中含量最多的元素是 O,地壳 中含量最多的金属元素是 Al
3、最轻的气体是:H2 气
4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H2
5、天然物质中硬度最大的是金刚石
6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H
7、化学变化中的最小微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。
8、最简单的有机物是甲烷 CH4
9、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾,最不活泼的金属是金。
10、氮肥中含氮量最高的是尿素
五、初中化学中具有唯一性的物质:
1、于人体内血红蛋白结合,且有毒的气体是 CO
2、能与盐酸反应产生无色、 无味的气体, 且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质
3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO42
4、 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl
六、物质的用途
1、能支持燃烧的物质是:O2,可用于炼钢的物质是 O2
2、用于冶炼金属的是 H2、C、CO
3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO2
4、用做探空气球的 H2
5、可用于切割玻璃的金刚石
6、能吸附有色气体的木炭、活性炭
7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 3
8、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO4
9、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉
10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水
11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸
12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰
14、可用作装饰材料的是大理石
15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜
16、工业酒精中的有毒物质是甲醇
七、其它需记住的知识:
1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
3、保持物质化学性质的微粒是分子
4、分子、原子的主要区别是:在化学变化中分子可分,原子不可分
5、 化学变化的本质特征是:由新物质生成
6、 化学反应前后肯定没有发生变化的是:元素种类、原子数目、物质的总质量
7、 相对原子质量=质子数+中子数 在原子中:核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数
8、 质子数与核外电子总数决定微粒电性:质子数=核外电子总数 4 -----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子
9、 溶液的特点:均一、稳定的混合物
10、有关溶液的说法:
(1)同一物质(固体)在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓
(2) 同温度下,同溶质的饱和溶液浓度相同
(3) 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,食盐的溶解度随 温度的变化不大,熟石灰的溶解度随温度的升高而降低
(4) 温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液
(5) 饱和溶液不一定都是浓溶液,不饱和溶液不一定都是稀溶液
11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是:计算、称量、量取、溶解
12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法,步骤是:溶解、过滤、 蒸发、结晶
13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的
14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气
16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
17、物质燃烧的条件是(1)可燃物与氧气接触(2)使可燃物的温 度达到或超过着火点
18、二氧化碳能灭火的原因(1)二氧化碳比空气重(2)二氧化碳 不燃烧,也不支持燃烧
19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因: (1)NaOH 能吸收空气中的 水分(2)能跟空气中的二氧化碳反应
20、铁生锈的条件是:在潮湿的空气中
21、生铁和钢的主要区别是:含碳量不同
22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是:其水溶液显碱性
八、常见物质的俗称或主要成分:
化学名称 硫 固体二氧 化碳
氢氧化钙 熟石灰、 Ca(OH)2 消石灰 氧化钙CaO
氢氧化钠 生石灰火碱、 烧 碱、 苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、 沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、 大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团(离子符号、化合价)
九、 常见的原子团(离子符号、化合价)
名称 离子符号 化合价
铵根 NH4+ +1
氢氧根OH 1-
硝酸根NO3 -1
硫酸根SO42 -2
碳酸根CO32 -2
十、常见的十对离子: 作用——使复分解反应具备了生成条件)
1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色 (不溶于水和酸)
2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色 (不溶于水和酸)
3、Mg2+—OH-→Mg(OH)2↓白色
4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色
5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色
6、Cu2+—OH-→Cu(OH)2↓蓝色
7、Fe3+—OH+→Fe(OH)3↓红褐色
8、H+—CO32-→H2O+CO2↑
9、H+—OH-→H2O
10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑