20xx—20xx年人教版新教材《初三化学上册知识点》best

化              学

绪言  化学使世界变得更加绚丽多彩

★1、化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、结构、组成与变化规律的科学。

★2、俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

★3、：英国的道尔顿创立的原子论和意大利的阿伏加德罗创立的分子学说奠定了近代化学的基础

4、绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染。

★5、我国古代的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器；商代就会制造出精美的青铜器；春秋战国就会冶铁和炼钢。

第一单元  走进化学世界

课题1物质的变化和性质

★1、化学变化：变化时生成其它物质的变化。（又叫做化学反应）

★2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

★3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、导电性、导热性。

★4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、脱水性、腐蚀性。

★5、化学变化常伴随的现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀。

★6、化学变化与物理变化的本质区别：有没有新物质生成。

7、化学变化的同时一定发生物理变化，而物理变化的同时不一定发生化学变化。

★8、化学变化的本质特征：有新物质生成。

9、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；能使紫色的石蕊试剂变红；能使燃着的木条熄灭。

课题2  化学是一门以实验为基础的科学

1、  学习化学的特点（三个关注）：

（1）关注物质的性质。

（2）关注物质的变化。

（3）关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、  科学探究的方法：

（1）提出问题  （2）猜想或假设  （3）制定计划   （4）进行实验 

（5）收集证据  （6）解释与结论  （7）反思与评价 （8）表达与交流

★3、呼出气体比吸入的空气中氧气的含量少；二氧化碳的含量多；水蒸气的含量多。

4、现在的化学实验室的前身是炼丹术士和炼金术士作坊。

课题3  走进化学实验室

（一）初中化学实验常用仪器介绍

★一、常见化学仪器

               直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙

   间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网）

★2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、集气瓶（存放气体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、棕色瓶（存放见光易分解的药品）

3、  加热仪器：酒精灯

4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）

5、分离仪器：漏斗

6、取用仪器：镊子（取块状或较大颗粒）、药匙（取粉末状或小颗粒）、胶头滴管（取少量液体）

7、夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁架、铁圈）

二、常见仪器的使用

★1、试管

（1）用途：可在常温或加热时使用，用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。

（2）注意事项：

①加热前应擦干外壁，先预热后加热，加热时不能骤冷（防止受热不均而炸裂）；

★②加热时，试管夹或铁夹应夹在离试管口的1/3处（即试管的中上部）

★③加热固体时，试管口要略向下倾斜（避免冷凝水倒流，炸裂试管）；

★④加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），且试管应与桌面成45^。角（增大受热面积）试管口不能对着自己或他人（防止液体受热沸腾溅出伤人）。

2、试管夹

（1）用途：用于夹持试管。

（2）注意事项：★①加热时，拇指不得按在短柄上（以免试管脱落）。

②夹持试管时应从试管底部套入或取出。

3、玻璃棒

用途：用于搅拌，过滤或转移液体时引流，也可用于蘸取液体。

★4、酒精灯

（1）用途：用于加热。

（2）注意事项：

①往灯内添加酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4

②不准往燃着的酒精灯内添加酒精

③只能用燃着的火柴或木条去点燃，绝不允许用另一只酒精灯去“对火”，因为侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起大面积的着火。

④熄灭酒精灯只允许用灯帽盖灭（使灯芯与空气隔绝），绝不允许用嘴吹灭（用嘴吹气不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起失火）

⑤可用金属网罩，它能使火焰集中并提高温度。

⑥灯帽应立放于桌面，防止滚动。酒精灯在不用的时候必须盖上灯帽，否则不但酒精会挥发，而且由于酒精的吸水性，会吸收空气中水分而使酒精变稀，不便于下次点燃。

★5、胶头滴管

★（1）用途：用于吸取和滴加少量液体。

★（2）注意事项：①用过后应立即清洗，再去吸取其他药品（防止污染试剂）。

②取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽。

6、铁架台（带铁圈、铁夹）

用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

7、烧杯

用途：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热。

★8、量筒

（1）用途：量度液体体积。

（2）注意事项：

★①量筒不能用于加热；

★②量筒不能用作反应容器；

★③根据量取液体体积的多少选择相应的量筒（选择等大的或稍大的）；

★④读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。

★⑤10mL量筒能精确到0.1mL，50mL或100mL量筒能精确到1mL。

9、集气瓶

用途：用作收集或储存少量气体。

10、漏斗

用途：用于过滤或向小口径容器里添加液体。

11、药匙

（1）用途：取用粉末状或颗粒状的固体药品。

（2）注意事项：用过的药匙要立即用干净的纸擦干净（以免药品被污染）。

★12、托盘天平

（1）用途：用于粗略称量物质质量，

★托盘天平可精确到0.1克。

（2）注意事项：

★①药品不能直接放在托盘上，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小相同的干净纸进行称量；称量易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

★⑥称量物的质量应为砝码的质量与游码质量之和，若左物右码颠倒，则称量物的质量应为砝码质量与游码质量之差。

正确称量：称量物的质量=砝码的质量+游码质量

左物右码颠倒时：称量物的质量=砝码的质量-游码质量

基本操作

一、药品的取用

★1、原则：

（1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道。

（2）最少量原则：如说明用量严格按规定的用量取用药品，如没有说明药品用量，一般取最少量，液体取1—2ml，固体只需要盖满试管底部。

（3）用剩的药品，不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定仪器中。

2、方法：

（1）固体药品取用：

①取用粉末、颗粒状药品：用药匙或纸槽。

步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部（以免药品沾在试管口或试管壁），再把试管直立起来。

②取用块状药品或较大的金属颗粒：用镊子夹取。

步骤：“一横二放三慢竖”，即将试管（或容器）慢慢竖立起来（防止打破试管）。

（2）液体药品的取用

★①取较多量液体：用倾倒法。

步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝向手心拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。

注意事项：

A、瓶塞倒放（防止污染试剂）。

B、试剂瓶口紧挨着试管口，试管倾斜（防止液体洒落）；

C、标签朝向手心（防止残液流下腐蚀标签）。

★②取一定量液体药品：用量筒。

★③取少量液体：用滴管吸取。

二、连接仪器装置与装置气密性的检查

★1、连接仪器顺序：从下往上，从左往右。（拆除时，顺序相反）

★2、检查装置的气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。

三、物质的加热

1、灯焰分为外焰、内焰、焰心三部分。

2、加热时注意事项：

（1）用于加热液体的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。

（2）用于加热固体的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。

3、加热前，要求容器外壁应干燥。

4、加热时，用外焰加热，试管底部不要接触灯芯（以防受热不均而炸裂）。

★5、给试管里的固体加热：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。

★6、给试管里的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，与水平面成45⁰角，试管夹应在离试管口1/3处。

★7、给物质加热时试管破裂，原因可能是：

⑴没有预热试管；

⑵试管底部与灯芯接触；

⑶试管外壁有水珠；

⑷加热后立即用冷水冲洗试管；

⑸加热固体时，管口略向上倾斜。

四、过滤：是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。

★一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

★二低：（1）滤纸上边缘要低于漏斗口。

（2）液面要低于滤纸上边缘。

★三靠：（1）玻璃棒靠在三层滤纸处。

（2）烧杯口紧靠玻璃棒。

（3）漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁。

五、玻璃仪器的洗涤

1、一般洗涤方法：（1）用水冲洗；

                （2）用试管刷刷洗；

★2、玻璃仪器洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元  我们周围的空气

课题1  空气

★1、法国的拉瓦锡最早通过实验证实空气是由氮气和氧气组成。

★2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

3、混合物：（宏观）是由两种或多种物质混合而成，这些成分相互间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质。

（微观）：混合物由不同种分子构成。（对于由分子构成的物质）

4、纯净物：（宏观）由一种物质组成的。

（微观）：纯净物由同种分子构成。（对于由分子构成的物质）

5、排放到空气中的有害物质，大致可分为气体和粉尘两大类。气体污染物主要是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

6、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

7、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。

★8、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧空洞。

9、空气污染的危害：

（1）严重损坏人体健康；（2）影响农作物生长；（3）破坏生态平衡。

★10、保护空气的措施：

（1）加强大气质量监测。（2）使用清洁的能源。（3）积极的植树、造林、种草。

★11、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。

课题2  氧气

★1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

★2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。

★3、氧化反应：物质与氧发生的反应。

★4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（公式：A+B=AB）

★5、缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。（如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属生锈等。）

课题3   制取氧气

★1、实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

★2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。（又叫触媒）

3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

★4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（公式：AB=A+B）

★5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

★6、收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性

（1）不易溶于水且不与水反应的气体，用排水法收集。

（2）密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气反应的气体用向下排空气法收集。

★7、氧气的收集方法：向上排空气法（因氧气密度比空气略大）；排水法（因氧气不易溶于水）

★8、氧气检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，则证明该气体是氧气。

★9、氧气验满方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已满。

★10、制取氧气的操作步骤：（1）检查装置的气密性（2）装入药品（3）固定装置（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）将导管撤离水面（7）熄灭酒精灯。（茶庄定点收利息）

★11、用高锰酸钾制氧气的实验装置图注意事项：

A、试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。

B、铁夹应夹在离试管口1/3处。

C、导气管只要稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

★12、制取氧气时注意事项：

A、用排水法收集氧气，导管口刚有气泡产生时，不宜立即收集，待气泡连续均匀冒出时再收集。因为刚开始冒出的气泡是空气。

B、实验结束时，应先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽内的水倒吸到试管内，炸裂试管。

C、加热KMnO₄制氧气时，试管口应塞一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

13、工业上制氧气的方法分离液态空气的方法，原理液态氮气的沸点比液态氧气的沸点低。

★化学方程式                  

★1.  C+O₂^点燃CO₂         ★2． S+O₂^点燃SO₂             

★3． 4P+5O₂^点燃2P₂O₅      ★4. 3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄     

★5.  2H₂+O₂^点燃2H₂O                6.  2Na+Cl₂^点燃2NaCl        

7.  2Hg+O₂^△2HgO         ★8.2H₂O^通电2H₂↑+ O₂↑    

★9.  2H₂O₂^MnO22H₂O+O₂↑     ★10. 2KClO₃2KCl+3O₂↑

★11. 2KMnO₄^ΔK₂MnO₄+MnO₂+O₂↑             12.2HgO^△Hg+O₂↑

第三单元   物质构成的奥秘

课题1  分子和原子

★1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

★2、原子：原子是化学变化中的最小粒子。

★3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

★4、分子、原子的特点：分子、原子都很小，分子、原子都在不停地运动，分子、原子之间都有间隔。

课题2  原子的构成

1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

2、原子核是由质子和中子两种微粒构成。

3、原子的质量主要集中在原子核上。

★4、原子的种类是由质子数（即核电荷数）决定的。

★5、在原子中，核电荷数=质子数=电子数

6、核外电子是分层排布的，离核越近，能量越低。

★7、稀有气体原子：最外层电子数为8（氦为2），称为相对稳定结构；

金属原子：最外层电子数一般小于4，在化学反应中倾向于失去最外层电子，从而达到相对稳定结构。

非金属原子：最外层电子数一般大于4而小于8，在化学反应中倾向于得到电子，从而达到相对稳定结构。

★8、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

9、离子：带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子；带负电的叫阴离子。

★10、由金属元素和非金属元素组成的化合物一般是由离子构成的。

11、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。（符号Ar）

★12、相对原子质量≈中子数+质子数

★13、我国的张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出贡献。

课题3  元素

1、 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

★2、地壳里元素含量前四位：氧、硅、铝、铁

地壳里含量最多的非金属元素是氧，地壳里含量最多的金属元素是铝。

★3、生物体中元素含量前三位：氧、碳、氢。

生物体中含量最多的金属元素是钙

★4、元素的种类是由质子数（即核电荷数）决定的。

★5、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

★6、元素周期表：

（1）周期：每一个横行称为一个周期。（共7个横行、7个周期。）

（2）族：每一个纵行称为一个族。（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行构成一个族，因此元素周期表共有16个族。）

★（3）原子序数≡核电荷数≡质子数

（“≡”为恒等号，读作“恒等于”，表示任何情况下都相等，）

（4）元素包括金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类。

第四单元    自然界的水

课题1  爱护水资源

★1、海水中前四位元素是氧、氢、氯、钠。

★2、如何爱护水资源？（1）节约用水。（2）防治水体污染

3、水体污染的主要来源：工业污染、农业污染和生活污染。

4、工业污染：工业废水、废渣。

5、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。

6、生活污染指生活污水的随意排放。

★7、水体污染的防治方法：

（1）使用新技术、新工艺，减少污染物产生。（2）工业污水进行处理达标后排放。

（3）农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。（4）生活污水集中处理后排放。

课题2   水的净化

1、天然水中常含有不溶性杂质，因此常呈浑浊。天然水常有颜色或异味，是因为含有一些可溶性杂质。

★2、明矾的作用：明矾溶于水后生成胶状物，吸附悬浮颗粒，使其沉降。

     活性炭的作用：过滤不溶性杂质，吸附一些可溶性杂质（如色素、臭味等）。

★3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 常见的硬水有井水、河水。

★4、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。常见的软水有雨水、蒸馏水、煮沸过的水。

★5、净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

净化效果由低到高顺序为：静置沉淀＜吸附沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏

★6、硬水和软水的鉴别方法：

取样，分别加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水。

★7、硬水软化的方法：煮沸(生活中)、蒸馏（实验室）

硬水软化效果：煮沸＜蒸馏。    明矾、活性炭都不能使硬水变为软水。

★8、  沉淀：除去不溶性杂质。   

过滤：除去不溶性杂质。

吸附：除去一些可溶性杂质（如色素、臭味等）。

蒸馏：除去所有不溶性杂质和可溶性杂质。

★9、自制简易净水器从上到下依次放置的材料是：卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉。

其中，卵石、石英沙、蓬松棉起过滤作用，活性炭既起过滤作用，又起吸附作用。

★10、自来水厂净水过程包括四步：沉淀、过滤、吸附、消毒。其中发生化学变化的一步是消毒。

课题3   水的组成

1、氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

★2、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

★3、氢气的收集方法：向下排空气法（因密度比空气小）、排水法（因难溶于水）。

★4、水在通直流电的情况下发生电解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比是2：1，（记忆：负氢二，正氧一）由此得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

★10、单质：由同种元素组成的纯净物。

★12、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

★13、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

课题4  化学式与化合价

1、化合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

★2、化合物里正负化合价的代数和为0。

★3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

★4、原子个数=元素的质量÷相对原子质量

第五单元  化学方程式

课题1  质量守恒定律

★1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

★2、质量守恒定律的微观解释：在化学变化中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变。

3、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

★4、化学方程式  C+O₂^点燃CO₂ 的意义

（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

（2）每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。

（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

★5、化学变化中的五个不变，两个一定改变，一个可能改变。

（1）   五个不变：反应物和生成物总质量不变。

                 元素的种类不变

原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

（2）两个一定改变：物质种类改变

分子的种类改变

（3）一个可能改变：分子总数可能改变

课题2   如何正确书写化学方程式

★1、书写化学方程式的原则：

（1）以客观事实为基础

（2）遵守质量守恒定律

★2、书写化学方程式的三个主要步骤：

（1）写出正确的反应物、生成物的化学式。

（2）配平化学方程式。

（3）注明反应条件及生成物的状态。

★3、化学方程式中的“+”读“和”，“=”读“生成”，“Δ”表示“加热”，“↑”表示“该生成物为气体”，“↓”表示“该生成物为的固体”。

课题3  利用化学方程式的简单计算

1、根据化学方程式的计算的解题步骤；

（1）根据题意设未知数。

（2）写出化学方程式。

（3）标出已知量和未知量。

（4）列出比例式。

（5）求解。

（6）简明写出答案。

2、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

（1）步骤要完整。

三个要领  （2）格式要规范。

（3）得数要准确。

（1）准确书写化学式。

三个关键  （2）化学方程式要配平。

（3）准确计算相对分子质量。

化    学   方   程   式

1.2HgO ^Δ2Hg+O₂ ↑                 (分解反应)

2.Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu         （置换反应）

3.2Mg+O₂^点燃2MgO                （化合反应）

4.CuSO₄ +Fe==Cu+FeSO₄         （置换反应）

第六单元  碳和碳的氧化物

课题1  金刚石、石墨和C₆₀

★1、以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和C₆₀。

2、无定形碳包括：木炭、焦炭、活性炭、炭黑、。

3、石墨是天然存在的最软的矿物之一；金刚石是天然存在的最硬的物质。

★4、金刚石、石墨和C₆₀的物理性质有很大的差异，是因为它们碳原子的排列方式不同。

★5、金刚石、石墨、C₆₀的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的单质。

★6、木炭、活性炭都具有吸附性，吸附性属于物理性质。木炭、活性炭具有吸附性是因为它们有疏松多孔的结构。

★7、物质的性质决定物质的用途；物质的用途体现了物质的性质。

8、碳在常温下化学性质是不活泼的，但是，随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

★9、我国古代用墨书写的字画，虽年深日久仍不变色，原因是：在常温下，碳的化学性质很稳定。

★10、如何证明金刚石是由碳元素组成的单质？

使金刚石在氧气中燃烧，产物只有二氧化碳，而且二氧化碳中所含碳元素的质量恰好等于金刚石减少的质量。

★11、碳的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

★13、夺取氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化。

三大还原剂是：H₂、C、CO

课题2  二氧化碳制取的研究

★1、实验室制取CO₂的反应原理是：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸。

★2、CO₂的收集方法：只能用向上排空气法（因为CO₂密度比空气大且能溶于水。）

★3、CO₂的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则CO₂已满。

★4、CO₂的检验方法：将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是CO₂。

★★5、CO₃^2-的检验：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有CO₃^2-

★6、实验室制取CO₂用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应，而不能用稀硫酸代替盐酸，因为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑,生成的CaSO₄微溶于水,析出后覆盖在石灰石表面,阻止反应的继续进行；一般也不用浓盐酸或硝酸,因为这两种酸易挥发,使制取的CO₂不纯；不用碳酸钠粉末是因为反应速度太快。

★7、除杂质问题

（1）CO₂气体中混有少量HCl气体，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，因为CO₂气体与饱和碳酸氢钠溶液不反应。方程式为NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）CO₂中混有少量水蒸气，可将混合气体通过浓硫酸以除去水蒸气。

★8、工业上制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石。

方程式：CaCO₃^高温CaO+CO₂↑

课题3  二氧化碳和一氧化碳

★1、CO₂的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

2、固体CO₂叫“干冰”，干冰能直接升华变成CO₂气体而没有液体留下。

★★3、向放有一高一低两只燃烧蜡烛的烧杯内倒入二氧化碳：

现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

结论：（1）CO₂的密度比空气大。

（2）CO₂既不可燃，也不助燃。

★4、CO₂能使得紫色石蕊溶液变成红色（是因为CO₂+H₂O==H₂CO₃）。

5、CO₂通入澄清的石灰水，变成浑浊，是因为生成了难溶的碳酸钙的缘故。

★6、为了使石灰浆Ca（OH）₂抹的墙壁快点干燥，常常在室内生个炭火盆，增加室内CO₂的含量，让石灰浆和CO₂充分反应，生成碳酸钙，但是由于反应过程中有水生成，所以刚开始墙壁反而潮湿。方程式为：C+O₂^点燃CO₂

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

★★7、CO₂最主要的用途是灭火，原因是CO₂的密度比空气大，既不可燃也不助燃。

★8、干冰能做致冷剂，也可用于人工降雨。是因为干冰升华时吸收大量的热。

9、植物光合作用，需要CO₂和H₂O作原料。

10、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。

★★11、温室气体：二氧化碳、甲烷(CH₄)、臭氧（O₃）、氟氯代烷（即氟利昂）等。

12、温室效应的负面影响：

（1）全球变暖，导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市。

（2）土地沙漠化，农业减产。

（3）引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；

（4）影响自然生态系统，改变生物多样性。

★13、控制二氧化碳的排放量的措施：

（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。

（2）开发太阳能、风能、地热等清洁能源。

（3）植树造林。

（4）促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率。

（5）采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

★14、CO物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

★15、CO的化学性质：可燃性、还原性、毒性。

★16、CO作为尾气，处理的方法是点燃。

★★化   学   方   程   式

1、C+O₂^点燃CO₂ （O₂充足）              （化合反应）

2、2C+O₂^点燃2CO（O₂ 不充足）          （化合反应）

3、C+2CuO^高温2Cu+CO₂↑                （置换反应）

4. C+CO₂^高温2CO                       （化合反应）

5. CO₂+H₂O==H₂CO₃                      （化合反应）

6. H₂CO₃==H₂O+CO₂↑                    （分解反应）

7. CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O     （不属于基本反应类型）

8. Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑        （复分解反应）

9．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑         （复分解反应）

10．2CO+O₂^点燃2CO₂                                            （化合反应）

11．CuO+CO^ΔCu+CO₂                  （不属于基本反应类型）               

12．Fe₂O₃+3CO^高温2Fe+3CO₂             （不属于基本反应类型）             

13. CaCO₃^高温CaO+CO₂↑                  （分解反应）

14．3C+2Fe₂O₃^高温4Fe+3CO₂↑             （置换反应）

第七单元  燃料及其利用

课题1  燃烧和灭火

★1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

★★2、燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火点。

★★3、灭火的原理：

（1）清除可燃物。

（2）隔绝氧气。

（3）降温到着火点以下。

4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧的现象。

★5、影响燃烧现象的因素：

（1）可燃物的性质。

（2）可燃物与氧气的接触面积（接触面积越大，燃烧越剧烈）

（3）氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越剧烈）。

4、 爆炸（化学变化）：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

7、易燃物：指那些易燃的气体和液体，如甲烷、酒精，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如白磷、钾、钠。

8、易爆物：指那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。如硝酸铵（NH₄NO₃）

★9、常见的灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。

课题2  燃料的合理利用与开发

★★1、化学反应中的能量变化：放热反应和吸热反应。

常见的放热反应有：燃烧、缓慢氧化、生石灰与水反应（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）、镁与稀盐酸反应、双氧水与二氧化锰混合制氧气。

常见的吸热反应有碳与二氧化碳反应（C+CO₂^高温2CO）。

★2、三大化石燃料：煤、石油、天然气（它们都是混合物）。

★3、最简单的有机化合物：甲烷（CH₄）。

★3、甲烷是天然气的主要成分，俗名沼气，它是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，因此它可用向下排空气法和排水法收集。

4、甲烷有可燃性，所以点燃前要检验纯度，否则容易发生爆炸。

5、煤称为“工业的粮食”，石油称为“工业的血液”。

★6、煤和石油都是复杂的混合物，煤主要含有碳元素。石油主要含有碳元素和氢元素。

★7、煤的干馏属于化学变化。煤干馏生成焦炭、煤焦油、煤气等。

★8、石油的分馏属于物理变化。石油分馏可以得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等产品。

9、我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。

★11、燃料充分燃烧的条件：

（1）燃烧时要有足够多的空气。

（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。

12、燃料燃烧不充分的危害：

（1）燃烧产生的热量减少。

（2）浪费资源。

（3）产生大量的CO等物质，污染空气。

★13、形成酸雨的气体有：SO₂ 和NO₂ 。

14、酸雨的危害：

（1）危害人体健康。

（2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。

（3）破坏土壤、植被、森林。

（4）腐蚀金属及建筑材料。

（5）渗入地下，可能引起地下水酸化。

★15、防止酸雨的形成：

（1）用天然气代替煤做燃料。

（2）使用脱硫煤。

（3）开发新能源。

★16、汽车尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

★17、为了减少汽车尾气对空气的污染，采取的措施是：

（1）改进发动机的燃烧的方式，使汽油能充分燃烧。

（2）使用催化净化装置，使有害气体转变为无害物质。

（3）使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放。

（4）加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路。

（5）改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料。

18、煤和石油等化石能源造成对空气的污染物主要有：

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫。

（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。

19、乙醇：俗称酒精，化学式C₂H₅OH ，无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水，能与水任意比互溶，能溶解多种有机物。

20、乙醇的化学性质：可燃性。（乙醇属于绿色能源）

★21、氢气是最理想、最清洁的能源。

★22、氢气作为未来能源有三大优点：

（1）无污染

（2）热值高

（3）可再生

★23、新能源有：太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能。

★化   学   方   程   式

1．CH₄+2O₂^点燃CO₂+2H₂O   2 .C₂H₅OH+3O₂^点燃2CO₂+3H₂O