甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，

非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

? 2009-5-29 04:20

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? 赞 3 2楼 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入

酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应：

2.乙烯的实验室制法

(1)反应

原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时

暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而

硫酸本身被还原成SO

2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃

的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质：

（1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H

2 → CH2＝CH2

与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→

C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银

氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.

1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没

有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇

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具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 3楼

物质的制取：

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）

加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：

水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

第二篇：巨全-高一上半学期化学方程式总结

△

1、(1) 钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2 (2) 钠与氧气反应：4Na + O2

= 2Na2O 2、Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 ↑

3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (标出转移电子数) 4、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

钠与CuSO4溶液反应：先 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 再有 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 5、NaHCO△

3和Na2CO3的转换：(1) NaHCO3固体受热分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

(2) NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 其离子方程式为：

(3) Na2CO3溶液中通入CO2： Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 其离子方程式为：

6、NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应：(1) NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑+H2O 其离子方程式为：

(2) Na2CO3与少量盐酸反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 其离子方程式为：

Na2CO3与过量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 其离子方程式为：

7、NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O

8、NaOH溶液中通入过量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 总方程式为： NaOH+CO

2 = NaHCO3

△9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2

10、Al 与NaOH溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

其离子方程式为：

Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

11、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

其离子方程式为：

12、实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 其离子方程式为：

13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

14、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 其离子方程式为： △

15、Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

16、(1) AlCl3溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴加NaOH，白色沉淀溶解： NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

21、FeSO4与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO

4 22、FeCl3 与NaOH溶液：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 23、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象叙述： △

24、Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 25、Fe与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

26、Fe与CuSO4溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 27、Fe在Cl点燃

2中点燃：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

28、FeCl3 溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

29、硅单质与氢氟酸反应：Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

粗硅提纯： SiO高温 Si + 2CO

点燃

↑ Si + 2Cl高温

2 + 2C = 2 = SiCl4 SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl 30、SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

高温

31、SiO2与CaO高温反应：SiO2 + CaO = CaSiO3

32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

33、SiO高温

2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑

34、H△

2SiO3 = SiO2 + 2H2O

35、Na2SiO3溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 36、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H点燃

2SiO3↓

37、Fe在Cl2中点燃：2Fe + 3Cl2点燃 =

2FeCl3 现象：

38、Cu在Cl2中点燃：Cu + Cl2 = CuCl2 39、Na在Cl点燃

现象：

2中点燃：2Na + Cl2 = 2NaCl 现象：

点燃

40、H2在Cl2中点燃：Cl2 + H2 = 2HCl 现象：

41、Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO (歧化反应) Cl2：既是氧化剂又是还原剂

42、HClO光照分解：2HClO 光照 =

2HCl + O2↑

43、实验室制ClMnO△

2（标出电子转移）：2 + 4HCl(浓) = Cl2↑+MnCl2 + 2H2O 其离子方程式：

44、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

其离子方程式：

45、Cl2与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 其离子方程式：

46、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)光照

2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑

70、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O （标出电子转移）

71、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 72、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑