20xx-20xx高三化学重点内容

“电化学学习方法总结”及重点例题

电解知识与原电池知识研究问题的角度、方法与其它知识有所不同。这里谈谈电化学的 学习方法，供同学们学习借鉴。

（一）注重理解，加强记忆

理解是记忆的前提和基础，理解记忆比机械记忆更有效，因为，只有理解了的东西才记 的牢靠、记的长久，所以，学习过程中一定要注重理解，尤其是还有影响这部分知识学 习的原电池知识在打搅，同学们在学习过程中就更应该在理解上多下工夫。

1． 用对比，发现异同 对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。 可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识．电解池与电镀 池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深学生对 知识的理解。如下例：

例 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面

图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （ ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

此题通过习题的形式将电解知识与原电池知识揉和在一起。学生要解决此问题，必须要 从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利 解答此题。在概念学习中可以此题为切入点，引导学生在应用过程中区分电解知识与原 电池知识，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。分析从略，答案为B。

2． 不要思维定势 如理解和记忆离子放电顺序时，既要记一般规律，又要结合具体情景分 析问题，如下例：

例 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出

固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关

系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）

A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+ D．Cu2+＞H+＞X3+

分析：有些学生没认真分析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。这其实是简单记 忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固 体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。X3+不放 电，故答案应为D。

3．总结合适的记忆方法

可以通过编顺口溜的方法进行记忆，也可通过对比法加强记忆，还可以找出其他形象易 记的方法。如记忆电池的正极就是电解池的阳极，发生氧化反应 可简记为 正阳（痒） 氧（痒）就是打个比方说立正了就痒痒说这样一句话学生比较容易接受自然就记住了化 学相应的知识点。还比如放电顺序

＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋ Ag > Hg 2> Cu 2 >H> Pb 2 >Sn 2 >Fe 2 >Zn 2>Al 3 >Mg 2>Na >Ca 2 >K 阳离子可总结为：后边的大于前面的即位于金属活动顺序表中的阳离子放电能力越向后 放电能力越强

Cl > OH > 含氧酸根（这一段用得最多）

阴离子可总结为：简单的大于复杂的即核越少的放电能力越强

（二）构建专题，使知识专题化

如：燃料电池专题

氢氧燃料电池是一种不经过燃烧直接以电化学反应方式将燃料的化学能转化成电能的 发电装置

氢氧燃料电池

1． 酸式氢氧燃料电池

酸式氢氧燃料电池中的电解质是强酸，则负极反应式： 正极反应式 答案：2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O

2． 碱式氢氧燃料电池

碱式氢氧燃料电池中的电解质是强碱，则负极反应式： 正极反应式

答案：2H2+4OH- -4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-

3． 固体氧化物燃料电池

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inhouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆— 氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原 理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应下列正确的是 （ ）

A．有O2放电 a 极为电池的负极

B．有H2放电 b 极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．该电池总反应为：2H2+O2=2H2O

答案：D －－

（三）善于总结，注意归纳

这一部分可以归纳的知识还是比较多的。如是电解质复原的问题可以归纳为少了什么 加什么，如CuSO4的电解从溶液中出去了氧气和铜分析一下就知要使溶液复原应加入氧

化铜。用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质 型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。须记忆的东西浓缩的 越多，提炼的越精简，就越容易记住。所以，学习中一定要注意将知识进行归纳、总结。

（四）联系应用，逐步提高

电化学的内容是历年高考命题的重点内容之一，出题形式丰富，其考查方式举例如下： 联系生产生活：主要是新技术、新情景等问题的处理。

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解

饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀

菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒

液的主要成分判断正确的是 （ ）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

分析： 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2

↑+Cl2↑，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得 有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO 溶液。电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2， 故电源a极是负极，b为正极。所以答案为B。

【例题解析】

例1．有关右图装置的叙述不正确的是 ．．．

A．这是一个原电池装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4eC．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e＋ 2OHD．溶液中会出现红褐色的沉淀。

解析：铁和铂两种活动性不同的金属，放在电解质溶液NaOH溶液中，组成原电池，A 正确；通入O2，发生类似于吸氧腐蚀的变化。Fe作负极，电极反应为：Fe－2e＋ 2OH－－－－－ （ ） 4OH Fe(OH)2 －Fe(OH)2，Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH，所以B正确C －

不正确；Fe(OH)2会和空气中的O2继续反应生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，出现白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色的现象，所以D正确。

答案：C例2．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，电解一段时间后，溶液中无晶体 析出，则下列说法错误的是 （ ）

A．溶液的浓度增大 B．溶液的pH增大

C．溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大 D．溶液的质量分数不变。

解析：电解碳酸钠溶液，实际是电解水，因此，溶液的浓度变大，质量分数增大，碱性 增强，碳酸根离子的水解程度减小，所以钠离子与碳酸根离子的比变小， 所以C错。 答案：C

例3．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通 过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）

A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+

C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+

解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有

＋＋ 选项A和C，根据Ag＋e-错误！未找到引用源。Ag和Cu2＋2e-错误！未找到引用源。

Cu可知，析出的金属的物质的量分别

为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。

答案：A。

例4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中 加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。 则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

解析：电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4 + 2H2O 电解

2Cu + O2 ↑+ 2H2SO4。要

想使电解后的溶液恢复原状，我们可以加入CuO、CuCO3(反应后生成CO2脱离溶液)。 现在加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3和H2SO4反应后，相当于加入0.2 molCuO和0.1 molH2O， 说明电解硫酸铜时，硫酸铜反应结束了还电解了水。由电子守恒可得共转移了0.6 mol。 答案：C

例5．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生

白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （ ）

A．电源中“a”为负极，“b”为正极

B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．A、B两端都必须使用铁作电极

解析：本题是有关Fe(OH)2的制备，关健是Fe(OH)2极易氧化，本题可以采用电解过程 中生成的H2排除O2在H2环境中反应，所以H2应在B极生成，B极为阴极，b为负极； 阳极是铁电极，阴极可为铁电极，也可为其它电极；电解液可能为NaOH也可为NaCl 溶液因为铁作电极，活性电极优先反应，铁失电子。 答案：B

例6．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电 池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +

2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

—（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶

－液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e ＋OH-错误！未找到引用源。NiOOH＋H2O；

Cd(OH)2作阴极，

－－Cd(OH)2＋2e 错误！未找到引用源。Cd＋2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放

电时，Cd作负极，

－－－－Cd－2e＋2OH 错误！未找到引用源。Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。 答案：A。

例6．实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构 成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极， 发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为

500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶 液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐 减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有 所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝

片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面 只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发

生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失， 产生这一现象的可能原因是。 解析：本题的关健是解读题目所给信息。（1）开始是铝片有很多气泡，说明H+在铝片上

得电子，铝作正极，镁作负极结合电解质溶液可知发生反应Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，（2） 由指针发生不同方向偏转可知铝作负极，碱性溶液中发生反应

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

答案：（1）Al H2 Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 (2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 铝片中含有杂质，构成原电池

第二篇：20xx考研数学线性代数重点内容和典型题型总结

线性代数在考研数学中占有重要地位，必须予以高度重视.线性代数试题的特点比较突出，以计算题为主，证明题为辅，因此，万学海文数学考研辅导专家们在这里，提醒广大的20xx年的考生们必须注重计算能力.线性代数在数学一、二、三中均占22%，所以考生要想取得高分，学好线代也是必要的。下面，万学海文就将线代中重点内容和典型题型做了总结，希望对20xx年考研的同学们学习有帮助。

行列式在整张试卷中所占比例不是很大，一般以填空题、选择题为主，它是必考内容，不只是考察行列式的概念、性质、运算，与行列式有关的考题也不少，例如方阵的行列式、逆矩阵、向量组的线性相关性、矩阵的秩、线性方程组、特征值、正定二次型与正定矩阵等问题中都会涉及到行列式.如果试卷中没有独立的行列式的试题，必然会在其他章、节的试题中得以体现.行列式的重点内容是掌握计算行列式的方法，计算行列式的主要方法是降阶法，用按行、按列展开公式将行列式降阶.但在展开之前往往先用行列式的性质对行列式进行恒等变形，化简之后再展开.另外，一些特殊的行列式（行和或列和相等的行列式、三对角行列式、爪型行列式等等）的计算方法也应掌握.常见题型有：数字型行列式的计算、抽象行列式的计算、含参数的行列式的计算.关于每个重要题型的具体方法以及例题见《20xx年全国硕士研究生入学统一考试数学120种常考题型精解》. 矩阵是线性代数的核心，是后续各章的基础.矩阵的概念、运算及理论贯穿线性代数的始终.这部分考点较多，重点考点有逆矩阵、伴随矩阵及矩阵方程.涉及伴随矩阵的定义、性质、行列式、逆矩阵、秩及包含伴随矩阵的矩阵方程是矩阵试题中的一类常见试题.这几年还经常出现有关初等变换与初等矩阵的命题.常见题型有以下几种：计算方阵的幂、与伴随矩阵相关联的命题、有关初等变换的命题、有关逆矩阵的计算与证明、解矩阵方程.

向量组的线性相关性是线性代数的重点，也是考研的重点.万学海文提醒20xx年的考生一定要吃透向量组线性相关性的概念，熟练掌握有关性质及判定法并能灵活应用，还应与线性表出、向量组的秩及线性方程组等相联系，从各个侧面加强对线性相关性的理解.常见题型有：判定向量组的线性相关性、向量组线性相关性的证明、判定一个向量能否由一向量组线性表出、向量组的秩和极大无关组的求法、有关秩的证明、有关矩阵与向量组等价的命题、与向量空间有关的命题. 往年考题中，方程组出现的频率较高，几乎每年都有考题，也是线性代数部分考查的重点内容.本章的重点内容有：齐次线性方程组有非零解和非齐次线性方程组有解的判定及解的结构、齐次线性方程组基础解系的求解与证明、齐次（非齐次）线性方程组的求解（含对参数取值的讨论）.主要题型有：线性方程组的求解、方程组解向量的判别及解的性质、齐次线性方程组的基础解系、非齐次线性方程组的通解结构、两个方程组的公共解、同解问题.

特征值、特征向量是线性代数的重点内容，是考研的重点之一，题多分值大，共有三部分重点内容：特征值和特征向量的概念及计算、方阵的相似对角化、实对

称矩阵的正交相似对角化.重点题型有：数值矩阵的特征值和特征向量的求法、抽象矩阵特征值和特征向量的求法、判定矩阵的相似对角化、由特征值或特征向量反求A、有关实对称矩阵的问题.

由于二次型与它的实对称矩阵式一一对应的，所以二次型的很多问题都可以转化为它的实对称矩阵的问题，可见正确写出二次型的矩阵式处理二次型问题的一个基础.重点内容包括：掌握二次型及其矩阵表示，了解二次型的秩和标准形等概念；了解二次型的规范形和惯性定理；掌握用正交变换并会用配方法化二次型为标准形；理解正定二次型和正定矩阵的概念及其判别方法.重点题型有：二次型表成矩阵形式、化二次型为标准形、二次型正定性的判别.